高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、高考?？键c(diǎn)一、高考?？键c(diǎn)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平及有關(guān)計(jì)算。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平及有關(guān)計(jì)算。二、常考題型二、常考題型題型一：基本概念的考查題型一：基本概念的考查【例【例1】下列化工】下列化工生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是生產(chǎn)過(guò)程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A用油脂制肥皂用油脂制肥皂B用鋁土礦制金屬鋁用鋁土礦制金屬鋁C用氯氣和消石灰制漂白粉用氯氣和消石灰制漂白粉D用氫氣和氮

2、氣合成氨用氫氣和氮?dú)夂铣砂鳖}型二：題型二：氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷【例【例2】氰】氰(CN)2、硫氰、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似很相似化學(xué)化學(xué)上稱為擬鹵素上稱為擬鹵素[如：（如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它們陰離子。它們陰離子所謂還原所謂還原性強(qiáng)弱為性強(qiáng)弱為:ClBrCNSCNI.[來(lái)源來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)ZXXK]試寫出試寫出:①(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化

3、學(xué)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式[來(lái)源來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)學(xué)科網(wǎng)ZXXK]②NaBr和KSCN的混合溶液中加入的混合溶液中加入(CN)2反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式【強(qiáng)調(diào)【強(qiáng)調(diào)1】已知反應(yīng)：①】已知反應(yīng)：①Cl22KBr=2KClBr2，②KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，③，③2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列說(shuō)，下列說(shuō)法正確的是（法正確的是（）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是

4、置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)檠趸杂蓮?qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1D③中③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol題型三：型三：氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見(jiàn)題型氧化還原反應(yīng)方程式配平的常見(jiàn)題型【例【例3】配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：KMnO4H2C2O

5、4H2SO4——CO2K2SO4MnSO4H2O[來(lái)源來(lái)源:]當(dāng)KMnO4消耗消耗0.05mol時(shí)，產(chǎn)生的時(shí)，產(chǎn)生的CO2的體積為的體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。【點(diǎn)撥】這是一題【點(diǎn)撥】這是一題有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，有機(jī)氧化還原有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，有機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式的配平與無(wú)機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)反應(yīng)方程式的配平與無(wú)機(jī)氧化還原反應(yīng)方程式相似，關(guān)鍵是正確標(biāo)定有機(jī)物中碳的化合價(jià)。為了方便

6、地標(biāo)出碳的化合價(jià)，在遇到有機(jī)定有機(jī)物中碳的化合價(jià)。為了方便地標(biāo)出碳的化合價(jià)，在遇到有機(jī)A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C置換反應(yīng)置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：①2FeO22H2O=2Fe(OH)2；②；②4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O33H2O。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

7、B反應(yīng)①反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕3下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法不正確的是A采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C

8、自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒草自來(lái)水廠可用氯氣來(lái)殺菌消毒，因此氯氣無(wú)毒草D維生維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑具有還原性，可用作食品抗氧化劑4用足量的用足量的CO還原還原13.7g某鉛氧化物，把生成的某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入全部通入到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為到過(guò)量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此，則此鉛氧化物的化學(xué)式是：鉛氧化物的化學(xué)式是：APbOBPb2O3CPb3O4

9、DPbO2[來(lái)源來(lái)源:學(xué).科.網(wǎng)]5氮化硅氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦袦氐牡獨(dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得通過(guò)以下反應(yīng)制得：[來(lái)源來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]SiO2＋C＋N2高溫Si3N4＋CO（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是）該反應(yīng)的氧化劑是，其還原產(chǎn)物，其還原產(chǎn)物是；

10、（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；（4）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H零（零（填“大于大于”、“小于小于”或“等于等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值；升高溫度，其平衡常數(shù)值（填“增大增大”、“減小減小”或“不變”）；（5）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向反應(yīng)方反應(yīng)方向移動(dòng)（向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；（6）若已知）若已知CO生成速率為生成速率為

11、v(CO)＝18molL1min1，則，則N2消耗速速率為消耗速速率為v(N2)＝molL1min1。6磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。（1）同磷灰石）同磷灰石[主要成分主要成分]在高溫下制備黃磷（在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方）的熱化學(xué)方程式為：程式為：4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)=3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g)；?H①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦