高考化學氧化還原反應練習題

1、專題訓練專題訓練(氧化還原反應二氧化還原反應二)班級班級________________姓名姓名________________得分得分__________________1以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆，由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導致金屬表面產生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO32下列物質轉化需要加入還原劑才

2、能實現的是ASO32－→SO2BHCl→Cl2CNa→Na＋DSO2→S3下列反應所生成的氣體中，含有被還原的元素是A炭粉和二氧化硅均勻混和后強熱B石英和純堿均勻混和后強熱C銅片放入濃硫酸中加熱D鋁粉放入氫氧化鉀溶液中振蕩4已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，現將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋轉變成Fe3＋的是A只有②③B①②③C②③④

3、D全部5下列反應中有一種物質既是氧化劑又是還原劑的是A2KI＋Br2＝2KBr＋I2B2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑CCu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OD2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6下列反應中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應是氧化還原反應的是A2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑BC＋H2OCO＋H2CCl2＋H2O＝HCl＋HClOD2F2＋2H2O＝4HF＋O27有甲、乙、丙、丁四種

4、金屬，僅甲在自然界主要以游離態(tài)存在；丙鹽的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁與乙鹽的水溶液不反應。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序可能是A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲8在反應3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2中，若有5mol水發(fā)生氧化反應，則被還原的BrF3物質的量為A2molB5molCmolDmol531039單質A能從鹽溶液中置換出單質B，則下列說法不正確的是AA、B都是金屬時，A一定比B的金屬活動性強B當A、

5、B都是非金屬時，A一定比B的非金屬活動性強C當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬D當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬10下列敘述中正確的是A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑而無氧酸則不能C失電子難的原子獲得電子的能力就強D氯氣分子可作氧化劑，但也可被其他氧化劑所氧化11下列說法中正確的是A強氧化劑和弱還原劑易發(fā)生氧化還原反應酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關系是Am1一定大于m2Bm1可能

6、等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m222有A、B、C、D四種金屬，將A、B用導線連接后浸入稀H2SO4中，A上放出氫氣，B逐漸溶解生成B2＋；電解含A2＋和C2＋的混合溶液時，陰極上先析出C；將D放入含B2＋的硝酸溶液中，D表面有B析出，同時生成D2＋。則這四種金屬陽離子的氧化性由強到弱的順序是:。23KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為____KClO3____HCl(濃)=____K

7、Cl____ClO2↑____Cl2↑____H2O(1)請配平上述化學方程式。(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________(填編號)①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。(4)氧化劑是________，還原劑是________；氧化產物是________，還原產物是________。24某化學反應的反應物和產物為：KMnO4KIH2SO

8、4→MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1)該反應的氧化劑是(2)如果該反應方程式中I2和KIO3的系數都是5①KMnO4的系數是②在給出的化學式上標出電子轉移的方向和數目:KMnO4KIH2SO4→(3)如果沒有對該方程式中的某些系數作限定，可能的配平系數有許多組。原因是_________________________________________________________________________。25A、B、C

9、、D、E是中學化學中常見的五種化合物，它們分別由兩種元素組成。甲、乙、丙、丁是單質，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B是液體，E是黑色固體，這些單質和化合物之間存在如下關系(反應條件均無注明):(1)寫出下列物質的分子式：甲、B。(2)在以上有關轉化的反應中充當還原劑的物質有（填寫化學式）。(3)寫出化合物A的電子式。(4)寫出單質丁跟化合物B反應生成化合物E的化學方程式:______________________________。