堿金屬元素2

1、堿金屬元素 2堿金屬元素 2 教學目標 1.使同學了解堿金屬的物理性質、化學性質和原子結構，并能運用原子結構的初步學問來了解它們在性質上的差異及其遞變規(guī)律。 2.培育和進展同學的自學力量、觀看力量、思維力量和創(chuàng)新力量。 3.培育同學的辯證唯物主義觀點，對同學進行科學態(tài)度和科學方法的訓練。 教學重點 堿金屬元素的性質，以及跟原子結構的關系。 教學難點 科學方法模式的訓練，堿金屬的化學性質。 教學方法 啟發(fā)式教法。

2、 教學用品 1.同學用品（兩人一組）：金屬鉀、濾紙、小刀、石棉網、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈） 、火柴、鑷子。 2.老師用品：除同學試驗用品外，還需要蒸餾水、酚酞溶液、錐形瓶、玻璃片、投影儀、投影片。 教學過程 [提問]堿金屬元素包括哪幾種元素？ [板書]鋰（Li） 、鈉（Na） 、鉀（K） 、銣（Rb） 、銫（Cs） 、鈁（Fr） 。 [引入]這些元素之間存在著某種內在聯(lián)系，這種內在聯(lián)系是什么呢？下面我們將

3、從它們的結構特征和性質等方面來進行探討。由于鈁是放射性元素，暫不爭論。 [板書]第三節(jié)堿金屬元素 一、堿金屬元素的原子結構和堿金屬的性質 （一）堿金屬元素的原子結構 [投影]（表 2-2 堿金屬元素的原子結構） [爭論]分析表 2-2 中堿金屬元素的原子結構，可發(fā)原子的最外層上都只有 1 個電子，因此，可以推想它們具有相像的化學性質，它們都與鈉相像，都能與氧氣等非金屬以及水等起反應。但由于從鋰到銫核電荷數(shù)增大，電子層

4、數(shù)增多，所以它們在化學性質上也有肯定的差異，也存在遞變規(guī)律。 [板書]（三）堿金屬的化學性質 1.堿金屬與非金屬反應 [敘述]同學們的推想是否正確，還需要通過試驗和事實進行論證。 [同學試驗]用鑷子取一小塊鉀，擦干表面煤油后，放在石棉網上稍加熱，觀看發(fā)生的現(xiàn)象。 [提問]觀看到哪些現(xiàn)象？比較與鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象有什么差異？ （同學回答）鉀熔化成小球，猛烈燃燒，鉀比鈉在空氣中燃燒更猛烈。 [提問]從上述現(xiàn)象比

5、較鈉與鉀失電子力量強弱和金屬性。 （同學回答）鉀比鈉更易失去電子，金屬性更強。 [敘述]鉀燃燒后生成的是比過氧化鉀更復雜的氧化物，由于大綱和教材不要求，我們就不爭論了，有愛好的同學可以在課后查閱有關資料進行學習。下面我們觀看鉀與水是如何進行反應的。 [板書]2.堿金屬與水的反應 [演示試驗]教材[試驗 2-10]。 [提問]在上述試驗中觀看到什么試驗現(xiàn)象？ （同學回答）鉀塊浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面