堿金屬元素

1、滄源民中高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第十七周2010年12月13日堿金屬元素班級(jí)：姓名：一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解焰色反應(yīng)的概念、操作要點(diǎn)，并能利用其進(jìn)行檢驗(yàn)、鑒定、鑒別。2能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的知識(shí)理解、分析堿金屬的性質(zhì)差異及遞變規(guī)律，熟記特性。二、問(wèn)題與例題問(wèn)題問(wèn)題1：如何從原子結(jié)構(gòu)分析堿金屬？堿金屬有哪些重要的性質(zhì)？：如何從原子結(jié)構(gòu)分析堿金屬？堿金屬有哪些重要的性質(zhì)？1堿金屬概述（1）周期表中的位置：（2）原子結(jié)構(gòu)（3）單質(zhì)及其化合物

2、的相似性①最高正價(jià)為；②氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)堿，典型的活潑金屬元素；③同類(lèi)物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)相似。（4）遞變性(按原子序數(shù)遞增的順序)：①原子半徑由；②元素的金屬性增強(qiáng)；③對(duì)應(yīng)堿的堿性增強(qiáng)；④單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低；⑤與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成物也不同。如Li只有Li2O，Na有Na2O、Na2O2，K、Rb、Cs產(chǎn)物更復(fù)雜；⑥與水或酸反應(yīng)越來(lái)越劇烈。如Na與水劇烈反應(yīng)；K與水反應(yīng)劇烈，放出的熱可以使生成的氫氣燃燒，并發(fā)出輕微的爆炸(可結(jié)合實(shí)

3、驗(yàn)復(fù)習(xí))。2物理性質(zhì)：堿金屬除銫略帶，都是色。質(zhì)，有，密度比較，熔、沸點(diǎn)比較，的良導(dǎo)體。3化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：4Li＋O2==Na能形成Na2O、Na2O2兩種氧化物，K能形成更加復(fù)雜(如KO2)的氧化物。（2）與水反應(yīng)：2K＋2H2O==現(xiàn)象：Rb、Cs遇水立即燃燒甚至爆炸。結(jié)論：堿金屬元素都是金屬性較強(qiáng)的元素，且金屬性從Li→Cs依次增強(qiáng)。（3）都能像鈉一樣與鹽溶液發(fā)生反應(yīng)。問(wèn)題問(wèn)題2：工業(yè)上如何制取堿金屬？：工業(yè)上如

4、何制取堿金屬？4（1）Li和Na主要是電解熔融氯化物來(lái)制取。如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑。（2）金屬鉀因?yàn)橐兹苡谌廴邴}而不易分離，且電解時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，故一般采用熱還原法，在850℃的高溫下用Na從熔融KCl中把鉀置換出來(lái)：Na＋KCl==NaClK↑。在850℃時(shí)，鉀變?yōu)檎魵鈸]發(fā)出去，而鈉還未被氣化。根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，鉀的揮發(fā)導(dǎo)致產(chǎn)物的濃度減小，故平衡右移。（3）銣和銫也常用活潑金屬還原制?。?RbCl＋Mg==Mg

5、Cl2＋2Rb↑【說(shuō)明】【說(shuō)明】(1)ⅠA族元素中的族元素中的H元素不是金屬元素，不是堿金屬。元素不是金屬元素，不是堿金屬。(2)同一主族元素，原子序數(shù)相差可能是同一主族元素，原子序數(shù)相差可能是2、8、18、32。問(wèn)題問(wèn)題3：焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)嗎？其應(yīng)用是什么？怎樣應(yīng)用？：焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)嗎？其應(yīng)用是什么？怎樣應(yīng)用？定義實(shí)驗(yàn)操作???徑不同電子層數(shù)不同，原子半不同點(diǎn)：最外層電子數(shù)相同相同點(diǎn)：滄源民中高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)學(xué)案第十七周201

6、0年12月13日[例6]已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某堿金屬M(fèi)及其氧化物M2O組成的混合物10.8g，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16g，據(jù)此可確定堿金屬M(fèi)是（）A.LiB.NaC.KD.Rb[例7]為了測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。該裝置（包括足量的水）的總質(zhì)量為ag。將質(zhì)量為bg的某堿金屬單質(zhì)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為cg。（

7、1）列出計(jì)算該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式；（2）無(wú)水氯化鈣的作用是什么？如果不用CaCl2，測(cè)定的堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際值偏大還是偏?。空f(shuō)明理由。[例8]在120℃時(shí)，將氣體A3.88g通過(guò)足量的Na2O2，放出O2，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加2.28g，試通過(guò)計(jì)算判斷氣體A的組成及各成分的質(zhì)量。[例9]堿金屬（如鋰、鈉、鉀、銣等）溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”。取某種堿金屬的汞齊7g，與足量水作用得到0.2g氫氣，并得到密度為ρ

8、gcm3的溶液1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是（）A.（0.8ρ）%B.（0.48ρ）%C.（0.32ρ）%D.（0.7ρ）%[例10]（1993年全國(guó)）將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后，所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。試分別寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算原混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各多少克。[例11]工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)，如圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)