摩爾數(shù)

1、摩爾（物質(zhì)的量單位）摩爾，簡(jiǎn)稱摩，舊稱克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號(hào)為mol。每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.0210^23）個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。1摩爾簡(jiǎn)介摩爾，舊稱克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量（物質(zhì)的量表示一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，屬于專有名詞，研究對(duì)象只能是粒子），物質(zhì)的量是用來(lái)衡量

2、物質(zhì)微觀粒子多少的物理量。符號(hào)為n，物質(zhì)的量的單位為摩爾（簡(jiǎn)稱為摩，符號(hào)為mol）每1mol任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.021023）個(gè)微粒。使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，可以是原子、分子、離子，原子團(tuán)，電子，質(zhì)子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C（碳12）中所含的碳原子數(shù)相同即一摩爾任何物質(zhì)所包含的結(jié)構(gòu)粒子的數(shù)目都等于0.012kg12C（碳12)所包含的原子個(gè)數(shù)

3、，即6.0221367x1023個(gè)結(jié)構(gòu)粒子。有時(shí)，把一摩爾物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號(hào)M表示.如氫氣H2的M=2.02x103kg。質(zhì)量F為M的物質(zhì)，M與μ之比稱為該物質(zhì)的物質(zhì)的量（又稱摩爾數(shù)），=Mμ。例如M=4.04x103kg氫氣H2的摩爾數(shù)=2。一摩爾物質(zhì)所占的體積Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴于溫度和壓強(qiáng).標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，理想氣體的Vm=22.41410L。Fmol1。固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系較

4、小。一摩爾不同的固態(tài)物質(zhì)和不同的液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道0.012kg的一種碳原子12C（碳12）中含有的12C數(shù)約6.021023。2基本信息科學(xué)上把含有6.021023個(gè)微粒的集體作為一個(gè)單位，稱為摩爾，它是表示物質(zhì)的量（符號(hào)是n）的單位，簡(jiǎn)稱為摩，單位符號(hào)是mol。1mol的碳原子含6.021023個(gè)碳原子，質(zhì)量為12克。1mol的硫原子含6.021023個(gè)硫原子，質(zhì)量為32克。同理，1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量

5、都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。水的式量是18，1mol水的質(zhì)量為18g，含6.021023個(gè)水分子。通常把1mol物質(zhì)的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（符號(hào)是M），摩爾質(zhì)量的單位是克摩，讀作“克每摩”（符號(hào)是“gmol”）例如，水的摩爾質(zhì)量為18gmol，寫成M（H2O）=18gmol。物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）相互之間有怎樣的關(guān)系呢？即有：n=mM，m=nMM=mn通式：n（物質(zhì)的量）=N（

6、粒子個(gè)數(shù)）NA（阿伏加德羅常數(shù)）=m（質(zhì)量）M（摩爾質(zhì)量）=V（氣體體積）Vm（摩爾體積：氣體在STP（標(biāo)準(zhǔn)狀況：273K（0C）101KPa）條件下1mol氣體體積為22.4L）=C（物質(zhì)的量濃度）V（溶液總體積）3發(fā)展歷史摩爾是在1971年10月，有41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)決定增加的國(guó)際單位制（SI）的第七個(gè)基本單位。摩爾應(yīng)用于計(jì)算微粒的數(shù)量、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度、反應(yīng)過(guò)程的熱量變化等。摩爾來(lái)源于拉丁文mo

7、les原意為大量、堆積。1971年第十四屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)關(guān)于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數(shù)與0.012kg碳—12的原子數(shù)目相等。”“在使用摩爾時(shí)應(yīng)予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺?yīng)該看做是一個(gè)整體。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子數(shù)目就是阿伏伽德羅常數(shù)（NA），目前實(shí)驗(yàn)測(cè)得的近似數(shù)值為NA=6.021023。摩爾跟一般的

8、單位不同，它物質(zhì)的量之比2∶1∶2質(zhì)量之比4∶32∶36從以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比就是它們之間的物質(zhì)的量之比。運(yùn)用這個(gè)原理就可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行各物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。一種碳原子（12C）質(zhì)量的十二分之一，是國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量（式量）的基準(zhǔn)。現(xiàn)知12g12C中含6.02213671023個(gè)碳原子。這個(gè)數(shù)叫阿伏加德羅數(shù)，所以也可以說(shuō)，包含阿伏加德羅數(shù)個(gè)基本微粒的物質(zhì)的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367

9、1023個(gè)氧分子，。其質(zhì)量為31.9988g。1mol氫離子中含6.02213671023個(gè)氫離子，其質(zhì)量為1.00794g。在化學(xué)計(jì)算中，取近似值6.021023個(gè)摩爾比“摩爾比”就是“物質(zhì)的量”的比。“物質(zhì)的量”是表示物質(zhì)的多少，但是它是以個(gè)數(shù)來(lái)計(jì)數(shù)的，如果物質(zhì)是分子它就是指分子的個(gè)數(shù)，如果物質(zhì)是原子它就指原子的個(gè)數(shù)，但是一個(gè)分子或一個(gè)原子對(duì)我們根本沒(méi)有用，比較抽象，在實(shí)際應(yīng)用中也沒(méi)有意義，于是就用了一個(gè)比較大的數(shù)目，阿伏伽德羅常數(shù)