化學中的假設技巧

1、策略32化學中的假設技巧金點子：1在化學試題的求解或分析中，由于起始時物質的量、濃度、體積、質量及有機化合物中官能團的數目等未知，便給解題帶來一定的困難。這時若能假設其未知量為1，便會使求解過程變得簡單明了。在解題時有時也可將未知量假設為100，有時也可根據題中化學方程式的化學計量數假設其它數值。2有關酸堿混合，在估算混合后溶液的pH時，當原酸堿溶液的強弱未知時，可首先假設其為強酸強堿，再遷移到弱酸或弱堿方面進行比較。3在化學平衡中對兩

2、種難以聯系的狀態(tài)進行比較分析時，可通過假想另一中間狀態(tài)，然后將其遷移到題中要比較的狀態(tài)。4對不同密度的同一溶液等體積混合時，可先假設等質量混合，然后再遷移到等體積的混合問題。經典題：例題1：（1992年三南高考）在某溫度下一定量的元素A的氫化物AH3，在一定體積的密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質此時壓強增加了75%。則A單質的一個分子中有個A原子AH3分解反應的化學方程式是。方法：通過假設元素A的氫化物為1mol分析。捷徑：假設元素A

3、的氫化物為1mol，則壓強增加了75%，在同溫、同體積下物質的量也增加75%，以此反應后總物質的量為1.75mol。換算成整數比為：1：1.75=4：7。根據原子個數守恒即可列出AH3分解反應的化學方程式4AH3=A46H2，同時可得A單質(A4)的一個分子中有4個A原子?？偨Y：在當年的評分標準中，若答案中將A寫成P或As都可當作A可同樣給分。例題2：（1991年三南高考）將pH=3的某酸溶液跟pH=11的某堿溶液等體積混和后溶液的pH

4、值（）A大于7B小于7C等于7D無法確定方法：通過假設原酸堿為強酸、強堿，再遷移到弱酸或弱堿進行比較。捷徑：pH=3的某酸溶液中c(H)=0.001molL，pH=11的某堿溶液中c(OH－)=0.001molL，若為強酸與強堿等體積混和，則混合后pH為7。遷移到弱酸、弱堿后，若為弱酸與強堿等體積混和，則混合后弱酸有剩余，還將繼續(xù)電離，因而pHc(Cl)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4)

5、c(H)c(OH)Dc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)方法：首先根據pH分析電離出的H和OH的反應，然后再討論剩余氨水的電離。捷徑：pH=3，c(HCl)=10—3molL，pH=11，c(OH—)=10—3molL。因為氨水是弱電解質，所以氨水的濃度大于鹽酸的濃度。二者等體積混合后，氨水過量。因而只要考慮NH3?H2O的電離不必考慮NH4的水解。所以存在c(NH4)﹥c(Cl—)，同時也存在c(OH—)﹥c(H)。而NH3?H2

6、O的電離只是少數，所以存在c(Cl—)﹥c(OH—)。以此得答案為B?？偨Y：如果與1994年全國高考題比較：在氯化銨溶液中下列關系式正確的是()Ac(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)Bc(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)=c(NH4)c(H)=c(OH)Dc(NH4)=c(Cl)c(H)c(OH)它們的區(qū)別在：本題是經反應后，溶液中存在NH4Cl和相當多NH3?H2O，而1994年高考題全部都是NH4Cl。當無多余的

7、酸或堿存在時，就一定要考慮鹽的水解。而在本題中，由于氨水過量，鹽的水解可忽略不計。例題6：（1998年全國高考）在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）5Q（g）==4X（g）nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（）A2B3C4D5方法：假設反應過程中壓強不變，則通過體積縮小到原來的87.5%來進行計算。捷徑：本題所述及的反應不是可逆反應。

8、3L氣體R和5L氣體Q反應時，R過量1L，如果壓強保持不變，則體積縮小到原來的87.5%，同時生成4LX氣體和nLY氣體，根據題意有：，∴n=2。選A?？偨Y：本題與可逆反應之間有嚴格區(qū)別，若看成是可逆反應，n只能等于1，因為Q氣體不能全部參加反應，而該題中Q氣體完全反應，n只能等于2。例題7：1993年上海高考）如右圖，為裝有活塞的密閉容器，內盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧氣（氣體體積均在標準狀況下測定），保持溫度、壓強不