原電池的工作原理學(xué)案

1、課時課時4原電池的工作原理原電池的工作原理【學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標】1.理解原電池的工作原理；了解根據(jù)電池的方向判斷原電池正極和負極，清晰地建立起電極反應(yīng)式；2.掌握電極反應(yīng)式和原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫；能根據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池。【知識要點知識要點】學(xué)點學(xué)點1原電池原電池1如圖所示:（1）這是裝置(2)Zn電極是____（填“正”或“負”）極，其電極反應(yīng)為_______________，該反應(yīng)是______（填“氧化”或“還原”，下同

2、）反應(yīng)；Cu電極是______極，其電極反應(yīng)為_______________該反應(yīng)是_________反應(yīng).總反應(yīng)：2原電池：（1）定義：把轉(zhuǎn)換為的裝置。（2）原電池反應(yīng)的本質(zhì)是_______________反應(yīng)。3原電池的工作原理較活潑的金屬（“失去或者得到”）電子發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電子從較金屬（極）通過外電路流向較金屬（極）。探索新知識：活動與探究一：探索新知識：活動與探究一：向一支小燒杯中加入1.0molLCuSO4

3、溶液約30ml再加入適量鋅粉，用溫度計測量溶液的溫度，觀察溫度計的變化。現(xiàn)象：。結(jié)論：活動與探究二活動與探究二H2SO4SO4CuZn選擇。正極：電子的極，發(fā)生反應(yīng)。電極材料選擇。（4）環(huán)路的構(gòu)成：外電路：電子從到內(nèi)電路：溶液中的離子移向ZnSO4溶液，離子移向CuSO4溶液。（5）鹽橋：鹽橋的作用：學(xué)點學(xué)點2原電池正、負極的判斷原電池正、負極的判斷1由組成原電池兩極的電極材料判斷。一般是活潑的金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金

4、屬為正極。2根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷。電流是由正極流向負極，電子流動方向是由負極流向正極。3根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動方向判斷。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負極。4根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷，原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。5依據(jù)現(xiàn)象判斷。溶解的一極為負極，增重或者有氣泡放出的一極為正極?！眷柟叹毩?xí)鞏固練習(xí)】1某金屬與稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅