專題1-第二單元-第1課時原電池的工作原理

1、第二單元第二單元化學能與電能的轉(zhuǎn)化化學能與電能的轉(zhuǎn)化第1課時課時原電池的工作原理原電池的工作原理[學習目標定位]1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會正確判斷原電池的正極和負極。3.學會原電池電極反應式的書寫方法。一原電池的工作原理1按圖所示裝置，完成實驗并回答下列問題：(1)有關(guān)的實驗現(xiàn)象有哪些？答案①鋅片溶解，銅片加厚變亮，CuSO4溶液顏色變淺。②電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)該裝置中的能量變化是化學能轉(zhuǎn)化為電能。(3)

2、電子流動方向和電流方向①外電路：電子由鋅電極經(jīng)過導線流向銅電極，電流由銅電極流向鋅電極。②內(nèi)電路：鋅失電子，陰離子移向負極；銅離子得電子，陽離子移向正極。(4)電極反應負極反應式是Zn－2e－===Zn2＋；正極反應式是Cu2＋＋2e－===Cu；電池反應式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。(5)用溫度計測量溶液的溫度，其變化是溶液的溫度略有升高，原因是還有Cu2＋直接在鋅電極上得電子被還原，部分化學能轉(zhuǎn)化成熱能。2按下圖所示裝置，

3、完成實驗，并回答下列問題：(1)實驗過程中，你能觀察到的實驗現(xiàn)象是①鋅片溶解，銅片加厚變亮；②電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；③CuSO4溶液的顏色變淺。構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是()①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應為Ag＋＋e－===Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同A①②B②③C②④D③④答案C解析銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶

4、液、鹽橋構(gòu)成一個原電池，Cu作負極，Ag作正極，其電極反應分別為負極：Cu－2e－===Cu2＋，正極：2Ag＋＋2e－===2Ag，鹽橋起到了傳導離子、形成閉合回路的作用，電子的流向是由負極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此C正確。2關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是()A電子從鋅電極通過電流計流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生氧化反應；銅電極發(fā)生還原反應，其電極反應是2H＋＋2e－===H2↑D取出

5、鹽橋后，電流計仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應前后質(zhì)量不變答案A解析鋅片作負極，銅片作正極，電子從負極流向正極，A選項正確；鹽橋中的陰離子向負極移動，B選項錯誤；負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，銅電極發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－===Cu，C選項錯誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應后質(zhì)量增加，D選項錯誤。二原電池的電極判斷及電極反應式的書寫原電池的電極判斷及電極反應式的書寫1原電池電極(正極、負極)的判斷依據(jù)有多種。試填寫下表：判斷依