常考專題講座有關(guān)物質(zhì)的量及化學(xué)反應(yīng)的計算

1、?？紝ｎ}講座(一)　有關(guān)物質(zhì)的量及化學(xué)反應(yīng)的計算,第一章　認(rèn)識化學(xué)科學(xué),二、根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟設(shè)→寫→標(biāo)(找出理論量、題給量、未知量之間的關(guān)系)→列→解→答。三、化學(xué)計算中兩種常用的方法(1)關(guān)系式法當(dāng)已知物和未知物之間是靠多個反應(yīng)來聯(lián)系時,只需直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系,即“關(guān)系式”。①根據(jù)化學(xué)方程式確定關(guān)系式寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,根據(jù)量的關(guān)系寫出關(guān)系式。,(2)差量法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的有關(guān)

2、物理量發(fā)生的變化,找出所謂“理論差量”,如反應(yīng)前后的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積等。該差量的大小與反應(yīng)物的有關(guān)量成正比。差量法就是借助這種比例關(guān)系,解決一定量變的計算題。例如：把一鐵棒插入CuSO4溶液后,過一段時間取出,鐵棒質(zhì)量增加了4 g,據(jù)此可求參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。,工業(yè)上常將廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸中來制備綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/mL的濃硫酸配制生產(chǎn)用的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、為28%的硫酸,則濃硫酸與水的體積之比約為1∶________。(2)為測定久置于空氣中的綠礬樣品中Fe2＋的氧化率,某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定量的樣品溶于適量的稀硫酸中,然后加入5.00 g鐵粉充分反應(yīng),收集到224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,剩余鐵粉的質(zhì)量為3.88 g,測得反應(yīng)后的溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14 mol(不含F(xiàn)e3＋)。則該樣品中Fe2＋的氧化率約為________。,4.6,16.7%,[解析]　(1)假設(shè)濃硫

4、酸的體積為1 mL,水的體積為V mL,則有1 mL×1.84 g/mL×98%＝(1 mL×1.84 g/mL＋V mL×1 g/mL)×28%,解得V＝4.6。(2)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后,生成的n(H2)＝0.01 mol,n(Fe2＋)＝0.01 mol,故消耗的鐵粉為0.56 g,與Fe3＋反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為5.00 g－3.88 g－0.56 g＝0.56 g,其物質(zhì)的量為0.

5、01 mol,由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋知n(Fe3＋)＝0.02 mol,生成的Fe2＋的物質(zhì)的量為0.03 mol,原樣品未被氧化前Fe2＋的物質(zhì)的量為0.14 mol－0.01 mol－0.03 mol＝0.10 mol,該樣品中Fe2＋的氧化率為0.02 mol÷(0.02＋0.10)mol×100%≈16.7%。,[誤區(qū)警示]千萬要注意：溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和,也不等于濃溶液的

6、體積與用來稀釋濃溶液的液體的體積之和。當(dāng)然在近似計算或題目明確指出忽視溶液體積變化時也可認(rèn)為它們近似相等。,50,7.62,2．(1)有15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成7.2 g C物質(zhì)、1.8 g D物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是____________。(2)V2O3和V2O5按不同物質(zhì)的量之比混合可按化學(xué)計量數(shù)完全發(fā)生反應(yīng)：xV2O5＋yV2O3===zVnO2n＋1。①若反應(yīng)物的物

7、質(zhì)的量之比x∶y為________,可得到V6O13；②若反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比x∶y為________,可得到V3O7。(3)已知某種由KCl和NaCl組成的混合物中,鉀、鈉離子的物質(zhì)的量之比為1∶2,則此混合物中,KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________,已知混合物中含6 mol Cl－,那么此混合物中有NaCl________g。,55 g·mol－1,2∶1,5∶1,38.9%,234,本部分內(nèi)容講解結(jié)束,按ESC鍵退出全