物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算習題及答案詳解

1、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算10.3molNaCl固體溶于水配成200mL溶液，溶液濃度為()A0.3molL－1B0.15molL－1C1.5molL－1D0.015molL－1答案C解析c(NaCl)＝＝1.5molL－1。0.3mol0.2L250mL0.6molL－1NaOH溶液，含NaOH的物質(zhì)的量為()A0.03molB0.04molC0.05molD0.06mol答案A解析n(NaOH)＝0.05L0.6m

2、olL－1＝0.03mol。3下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與100mL1molL－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是()A50mL2molL－1CaCl2溶液B100mL2molL－1NaCl溶液C50mL4molL－1CaCl2溶液D100mL4molL－1NaCl溶液答案B解析題干中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2molL－1。各選項中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別為A中4molL－1；B中2molL－1；C中8molL－1；

3、D中4molL－1，故選B。4在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中不正確的是()A該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL－1B該溶液中含有58.5gNaClC配制100mL該溶液需用5.85gNaClD量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol答案B解析c(NaCl)＝＝1molL－1，A項正確；m(NaCl)＝0.5mol58.5gmol－1＝29.250.5mol0.5Lg

4、，B項錯誤；100mL溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，物質(zhì)的量為0.1mol，C、D項正確。5300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制成1molL－1的NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()C20℃時，密度小于1.174gcm－3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174gcm－3答案C解析隨著溫度的升高，氯化鉀的溶解度增大，因此25℃時，飽和氯化鉀溶液的濃度

5、大于4.0molL－1；20℃時，不飽和溶液的密度小于1.174gcm－3；此溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為100%；此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復到20℃時會4molL－11L74.5gmol－11.174gcm－31000mL析出晶體，溶液仍為飽和溶液，剩余溶液的濃度、密度保持不變。9下圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)。鹽酸化學式：HCl相對分子質(zhì)量：36.5外觀：合格密度：1.18gcm－3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%符合GB622－8

6、9則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A3molL－1B8.4molL－1C11.8molL－1D0.5molL－1答案C解析c＝1000ρwM＝1000mLL－11.18gcm－336.5%36.5gmol－1＝11.8molL－110將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A.molL－1a224B.molL－1ab22400C.molL－1ab22400＋36.5aD.m