h物質(zhì)的量濃度和計算

1、五、物質(zhì)的量濃度和計算五、物質(zhì)的量濃度和計算一、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算1根據(jù)定義式計算，計算公式為。VnBc?)(2不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算（1）稀釋定律：c1V1=c2V2；（2）若混合后溶液的體積不變：c1V1c2V2=c混(V1V2)；（3）若混合后溶液的體積發(fā)生了改變：c1V1c2V2=c混V混，V混=?；旎?m3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下求氣體溶解于水后所得溶液的物質(zhì)的量濃度。[設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為V(L)，水的體積為（L），溶液的

2、密度為]OHV2?計算式為c=)()(22400)()()()()(10002LVmolgLVmolgMLVmLgLmLOH?????典例剖析典例剖析例1將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的溶液密度為，則3cmbg該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABLmola4.2222400abLmolCDaab5.3622400?Lmolaab5.36224001000?Lmol解析解析要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶液的體積和溶質(zhì)（HCl

3、）的物質(zhì)的量。溶液的體積：V[HCl(aq)]=，mLLmLbggmolgmolLaL1000110005.364.22???注意溶液的體積≠V(溶質(zhì))V(溶劑)]，溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(HCl)=，molLaL4.22則c(HCl)=。本題答案選D。?)]([)(aqHClVHClnaab5.36224001000?Lmol例2現(xiàn)有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200mL，兩者的物質(zhì)的量濃度分別為1molL和0.5molL，要使兩者

4、的物質(zhì)的量濃度分別變成2molL和0.2molL，應(yīng)加入55.8%的H2SO4溶液（密度為1.35gcm3）多少毫升？加蒸餾水稀釋到多少毫升？解析解析因?yàn)槿苜|(zhì)Na2SO4的量不變，所以應(yīng)先根據(jù)Na2SO4的有關(guān)量，確定稀釋后溶液的體積。根據(jù)稀釋定律：c1V1=c2V2，得V2=(200mL0.5molL)0.2molL=500mL，則最后溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.5L2molL=1mol，而原有硫酸的物質(zhì)的量為0.2L1molL=0.2

5、mol，故需要加入的硫酸物質(zhì)的量為0.8mol，即，從而可求得所需加入的體積。molmolgmLgV8.098%8.5535.1???（3）溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算：c=)100(10001000100SMSSMSVn??????2、關(guān)于溶質(zhì)相同的溶液的混合今有兩種密度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為、(gcm3)和w1、w2的同溶質(zhì)的溶液，等1?2?體積相混合后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則兩溶液混合后，有關(guān)情況比較如下：序號條件用、=、w2

6、1?2?②w1③w1w21?2?0w2=01=11?2?⑥w10w2=01），則混?合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值；當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)水溶液等體積相混（1），則混合后所得溶液溶質(zhì)?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值。典例剖析典例剖析例1已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是A①②③

7、④B①②③C②④D①④解析解析根據(jù)溶解度與物質(zhì)的量濃度的換算公式c=，可見)100(10001000100SMSSMSVn??????密度和摩爾質(zhì)量在溶解度與物質(zhì)的量濃度換算中是必不可少的。本題答案選C。例2已知25%氨水的密度為0.91gcm3，5%氨水的密度為0.98gcm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A等于15%B大于15%C小于15%D無法估算解析解析求算同種溶質(zhì)的不同濃度兩溶液混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，常見