物質(zhì)的量濃度習(xí)題答案詳解

1、第1頁共5頁20172018學(xué)年學(xué)年物質(zhì)的量濃度計(jì)算物質(zhì)的量濃度計(jì)算1、等物質(zhì)的量氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過量稀硫酸的燒杯中，在固體完全溶解所得溶液中，F(xiàn)e3＋、Mg2＋、Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A2∶1∶1B4∶2∶1C1∶1∶1D1∶2∶12、1molLFeCl3和1molLKCl溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度之比是()A1∶1B2∶1C3∶1D1∶33、1L0.1molL－1的K2SO4溶液中()A的物質(zhì)的量為

2、0.1molB的物質(zhì)的量為0.2molC的物質(zhì)的量濃度為0.1molL－1D的物質(zhì)的量濃度為0.1molL－14、1molL－1硫酸溶液的含義是()A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含1molH＋C將98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D從1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度仍為1molL－15、從2L物質(zhì)的量濃度為1molL－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A物質(zhì)的量濃度為0.1m

3、olL－1B物質(zhì)的量濃度為1molL－1C含4g氫氧化鈉D含0.1mol氫氧化鈉6.、現(xiàn)將100mL0.1molL的BaCl2溶液與50mL0.2molL的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是()第3頁共5頁參考答案參考答案1.【答案】A【解析】等物質(zhì)的量的氧化鐵、氧化銅、氧化鎂，n(Fe3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1∶1，題中稀硫酸體積相同，根據(jù)c＝nV，A對。2.【答案】C【解析】1molLFeC

4、l3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度是3molL，1molLKCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度1molL，比值是3∶1，C對。3.【答案】D【解析】根據(jù)公式n＝cV，n()＝0.1molL－121L＝0.2mol，n()＝0.1mol4.【答案】D【解析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不是1L水，應(yīng)該是1L溶液；B選項(xiàng)溶液的體積為1L時(shí)應(yīng)含有2molH＋；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤在于98gH2SO4溶于1L水時(shí)，溶液的體積無法計(jì)算，故溶液的物質(zhì)的量濃

5、度也無法計(jì)算。5.【答案】A【解析】從2L物質(zhì)的量濃度為1molL－1的NaOH溶液中取出100mL，其物質(zhì)的量濃度不變，含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1L1molL－1＝0.1mol，其質(zhì)量為0.1mol40gmol－1＝4g。6.【答案】A【解析】混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度為:，A對。7.【答案】B【解析】200mL0.3molL1的K2SO4溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量為n（）=n（K2SO4）=0.2L0