專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理

1、120152015屆高二化學(xué)寒假作業(yè)屆高二化學(xué)寒假作業(yè)3——化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理一、選擇題：一、選擇題：1對反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列有關(guān)敘述正確的是()A對NH3與O2的反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2V（NH3）＝3V（H2O）B若單位時間內(nèi)生成XmolNO的同時，消耗XmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D若降低溫度，達(dá)到新的化

2、學(xué)平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大2在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器充入2molNO2，發(fā)生2NO2（g）N2O4（g）ΔHp＋q當(dāng)溫度不變時增大壓強則化學(xué)平衡常數(shù)增大5如圖Ⅰ是恒壓密閉容器Ⅱ是恒容密閉容器.其他條件相同時在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY起始時容器體積均為VL發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知):2X(？)＋Y(？)aZ(g).此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2則下列說法一定正確的是()A若X為固態(tài)Y

3、為氣態(tài)則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同B若X、Y不均為氣態(tài)則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:ⅠⅡC平衡時Ⅰ容器的體積小于VLD若X、Y均為氣態(tài)則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量:Ⅰ②①B由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是c(CH3COO－)c(Na)c(H)c(OH－)CpH=13的Ba(OH)2溶液與pH=1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH7DpH=12的Ba(OH)2溶液與pH=14的Na

4、OH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13pH14二、非選擇題：二、非選擇題：1已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H＝－akJmol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為wmolL，放出熱量bkJ。（1）比較ab（填＞、＝、＜）（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1T2。TKT1T2T3K1.001072.541051.881

5、03若在原來的容器中，只加入2molC3，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度________（填＞、＝、＜）wmolL，a、b、c之間滿足何種關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是（）A4mo1A2和2molB2B4molA2、2mo1B2和2molC2C4molA2和4mo1B2D6mo1A2和4mo1B2（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡

6、向正反應(yīng)方向移動的是__________。A及時分離出C3氣體B適當(dāng)升高溫度C增大B2的濃度D選擇高效的催化劑（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時加入2molA2和1molB2，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則db（填＞、＝、＜），理由是。（6）在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入3molA2和2molB2及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中

7、，將起始物質(zhì)的量改為4molA2、3molB2、2molC3，則平衡時A2的轉(zhuǎn)化率（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）2人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程。現(xiàn)有如下兩種固氮方法：①N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H=93.0kJmol1?②N2(g)3H2O(1)=2NH3(g)3／2O2(g)△H=765.0kJmol1(1)則反應(yīng)2H2(g)O2(g)=2H2O(1)△H=kJmol1(2)某條件下，在

8、容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN2和1.6molH2，經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.57，則在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為。該條件下，H2的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)為。(3)在673K、30Mpa條件下，n(N2)和n(NH3)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是Aa點的正反應(yīng)速率比b點大Bc點處反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ct1時刻和t2時刻處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(