非電解質(zhì)必須是化合物！

1、第二章離子反應(yīng),2.2酸、堿、鹽在水溶液中的電離,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)：,電解質(zhì) 在水溶液里 或 熔化狀態(tài)下 能導(dǎo)電的 化合物。,非電解質(zhì) 在水溶液里 和 熔化狀態(tài)下 都不能導(dǎo)電的 化合物。,,化合物,,化合物,或,和,1.金屬銅、碳棒都能導(dǎo)電，是否為電解質(zhì)？ 不是，電解質(zhì)不可以是單質(zhì)，必須是化合物。,2.NaCl溶液、 NaOH溶液能導(dǎo)電，那么它們是電解質(zhì)嗎？

2、 不是，電解質(zhì)不可是混合物，必須是化合物。,電解質(zhì)必須是化合物！,3.固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，所以說氯化鈉不是電解質(zhì)，對嗎？ 固態(tài)氯化鈉溶于水后，可以導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電有條件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)嗎？ 它們在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，注意或字。,電解質(zhì)取并集！,5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電嗎？是否是電解質(zhì)？ 可以導(dǎo)電，但是它們不是電

3、解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)實質(zhì)是它們和水反應(yīng)后的物質(zhì)。,電解質(zhì)必須是物質(zhì)本身能電離出的自由移動的離子導(dǎo)電！,1.蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？ 不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。 2.氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。,非電解質(zhì)必須是化合物！,3.純H2SO4在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)嗎？ 不是，因為H2SO4的水溶液可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)

4、是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。,非電解質(zhì)取交集！,電解質(zhì)小結(jié),1.電解質(zhì)劃定范圍是化合物。,2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)。,3.電解質(zhì)必須是由于自身電離而導(dǎo)電。,,概念剖析,,經(jīng)驗之談,5.酸、堿、鹽、金屬氧化物等一般都是電解質(zhì)。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH;Ca（OH)2、NH3·H2O、Fe（OH）3; CaCO3 ;CaO;水,4.能導(dǎo)電的不一定全是電解

5、質(zhì),電解質(zhì)不一定都能導(dǎo)電。,非電解質(zhì)小結(jié),1.非電解質(zhì)劃定范圍是化合物。,2.非電解質(zhì)在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電。,,概念剖析,4.不能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定全是非電解質(zhì)。,,經(jīng)驗之談,5.非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3都是非電解質(zhì)。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4,,3.并非不是電解質(zhì)的物質(zhì)都是非電解質(zhì)。,為什么電解質(zhì)在一定條件下可以導(dǎo)電？,以氯化鈉的水溶液為例，來研究原因,因為氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由

6、移動的陰、陽離子，在通電條件下，這些離子做定向移動，所以可以導(dǎo)電。,結(jié)論：,電解質(zhì)在溶于水或熔化狀態(tài)下發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動，并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。,導(dǎo)電原因,電離，是指電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下 （溶于某些溶劑、加熱熔化下）產(chǎn)生 自由移動陰、陽離子的一種過程。,電離方程式，用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的化學(xué)方程式。,二、電離,Na

7、Cl晶體不能導(dǎo)電，是因為其中不含離子。這句話對嗎，為什么？ 不對。晶體中含有Na+和Cl-，但是不能自由移動，所以NaCl晶體不能導(dǎo)電。,電離產(chǎn)生自由離子的過程 通電使自由離子定向移動。,北方交大附中,①電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件,②電解質(zhì)必須是自身能電離成自由移動離子 的化合物,【注意】,為什么蔗糖溶液不導(dǎo)電？NaCl溶液可以導(dǎo)電？,所以：CO2 SO2 NH3是非電解質(zhì),③電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如CuSO4固體不導(dǎo)電),

8、導(dǎo)電不一定是電解質(zhì)(如單質(zhì)和電解質(zhì)溶液).,北方交大附中,,,H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-,,酸：凡電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH -,

9、,堿：凡電離時生成的陰離子全部是OH -離子的化合物,NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42-Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,鹽：凡電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物,,,請寫出以下幾種物質(zhì)的電離方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。

10、,NaHSO4 是一種酸式鹽,,請寫出NaHSO4的電離方程式,NaHSO4 = Na + + H + + SO42-,NaHSO4 = Na + + HSO4-,√,×,請寫出NaHCO3的電離方程式,NaHCO3 = Na + + H + + CO32-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,√,×,碳酸是一種弱酸。,從電離角度理解酸、堿、鹽,鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物。,酸：電離時生

11、成的陽離子全部是氫離子的化合物。,堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。,式子左邊寫化學(xué)式且系數(shù)是1，式子右邊寫離子符號。 電離時所產(chǎn)生的原子團(tuán)在電離過程中不能拆開，必須作為一個整體寫出。 注意離子符號的寫法。 除原子團(tuán)本身含有的小數(shù)字外，其余小數(shù)字均應(yīng)改為離子個數(shù)，寫在離子符號前。（如在化學(xué)式中原子團(tuán)個數(shù)不只一個時，原子團(tuán)符號要括起來，在右下角寫上個數(shù)；但電離出的原子團(tuán)個數(shù)直接寫在離子符號前面，離子符號不用括起來