人教版高二化學(xué)選修4課件(全部)

1、同步導(dǎo)學(xué)與評(píng)估新課標(biāo)　人教版·選修4,化 學(xué),目　　錄,第一章　化學(xué)反應(yīng)與能量 　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與能量變化 　第二節(jié)　燃燒熱　能源　第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算第二章　化學(xué)反應(yīng)速率和平衡　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)速率　第二節(jié)　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素　第三節(jié)　化 學(xué) 平 衡　第四節(jié)　化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,第三章　水溶液中的離子平衡　第一節(jié)　弱電解質(zhì)的電離　第二節(jié)　水的電離和溶液的酸堿性　第三節(jié)　鹽類(lèi)的水解

2、　第四節(jié)　難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四章　電化學(xué)基礎(chǔ)　第一節(jié)　原電池　第二節(jié)　化學(xué)電源　第三節(jié)　電解池　第四節(jié)　金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),第一章　化學(xué)反應(yīng)與能量　　第一節(jié)　化學(xué)反應(yīng)與能量變化　　第1課時(shí)　焓變　反應(yīng)熱　　三維目標(biāo),思維激活　　現(xiàn)在新興的“即食即熱型快餐盒”使用起來(lái)非常方便，適合外出旅行使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品；外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，一包是生石灰，另一包是水。使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留

3、在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)混合，幾分鐘后，飯菜就變得熱騰騰的。你知道這是為什么嗎？　　自學(xué)導(dǎo)引　　一、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化　　1．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的表現(xiàn)形式　　化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來(lái)。,2．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)　　釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)?！　?．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)變化與能量變化的關(guān)系　　化學(xué)反應(yīng)中，能

4、量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。　　思考題1　下列說(shuō)法中不正確的是(　　)　　A．化學(xué)變化過(guò)程是原子的重新組合過(guò)程　　B．化學(xué)反應(yīng)可分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)　　C．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的多少與其反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)　　D．化學(xué)變化中的能量變化都是以熱能形式表現(xiàn)出來(lái)的　　答案　D,二、反應(yīng)熱、焓變　　1．反應(yīng)熱：在反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，以熱量來(lái)表示，叫做反應(yīng)熱，又稱為焓變，符

5、號(hào)用ΔH表示，單位常采用kJ/mol或(kJ·mol－1)?！　?．以1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)放出184.6 kJ的熱量為例，從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化?！　〗獯鸫朔磻?yīng)過(guò)程的能量變化可表示如下：,(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量,吸收的總能量為679 kJ。　　(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量釋放的總能量為862 kJ。　　(3)反應(yīng)熱的計(jì)算：862 kJ－679 kJ＝

6、183 kJ，即放出183 kJ的能量。顯然，分析結(jié)果與實(shí)驗(yàn)測(cè)得的該反應(yīng)的反應(yīng)熱184.6 kJ·mol－1很接近(一般用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)表示反應(yīng)熱)。,3．ΔH的正負(fù)和吸放熱反應(yīng)的關(guān)系　　(1)放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量大于反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故ΔH＜0或ΔH為“－”?！　?2)吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量小于反應(yīng)物吸收的總能量。由于反應(yīng)后吸收環(huán)

7、境熱量而使反應(yīng)體系的能量升高，故ΔH＞0或ΔH為“＋”?！　∷伎碱}2　下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化　　B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＜0　　C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)　　D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于生成物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“－”　　答案　D,名師解惑　　一、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較,［特別提醒］　　比較ΔH的大小時(shí)，要連同“＋”、“－”

8、包含在內(nèi)，類(lèi)似于數(shù)學(xué)上的正負(fù)數(shù)比較。如果只比較反應(yīng)放出熱量的多少，則只須比較數(shù)值大小，與“＋”、“－”無(wú)關(guān)?！　《?、中學(xué)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)　　1．放熱反應(yīng)：燃燒、中和反應(yīng)、金屬的氧化、金屬與酸或水的反應(yīng)、由不穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等?！　?．吸熱反應(yīng)：鹽類(lèi)的水解、C與CO2或H2O的反應(yīng)、CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)、由穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變成不穩(wěn)定物質(zhì)的反應(yīng)等。,［特別提醒］　　①化

9、學(xué)反應(yīng)總體遵循“分吸合放”規(guī)律，即大多數(shù)分解反應(yīng)吸熱，大多數(shù)化合反應(yīng)放熱，且化學(xué)反應(yīng)中吸熱反應(yīng)占少數(shù)，所以務(wù)必記住常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)。　?、诜艧岱磻?yīng)或吸熱反應(yīng)必須屬于化學(xué)變化。如醋酸的電離雖然要吸熱，但不能稱為吸熱反應(yīng)，只能稱為吸熱過(guò)程；同樣，水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水，也不能稱為放熱反應(yīng)?！　∪?、用化學(xué)鍵鍵能(拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量)如何估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？　　化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是原子重新組合的過(guò)程，反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能

10、量，生成新物質(zhì)時(shí)形成新的化學(xué)鍵要放出能量，二者的能量差，就決定了能量的變化。因此用化學(xué)鍵鍵能的大小可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，公式為：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。,四、在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)嗎？　　不同化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件不同，有的常溫下就可以發(fā)生，有的則需要加熱。因此往往容易把在加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是吸熱反應(yīng)，而在常溫下進(jìn)行的反應(yīng)認(rèn)為是放熱反應(yīng)。其實(shí)兩者之間無(wú)必然聯(lián)系，常溫下進(jìn)行的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，如

11、中和反應(yīng)；也可能是吸熱反應(yīng)，如NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)。加熱條件下進(jìn)行的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，如C＋CO2 2CO；也可能是放熱反應(yīng)，如C＋O2 CO2。兩者的區(qū)別是放熱反應(yīng)撤去熱源后仍能進(jìn)行，吸熱反應(yīng)必須持續(xù)加熱才能繼續(xù)進(jìn)行。由上可見(jiàn)，反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，而是由反應(yīng)物總能量與生成物總能量的高低決定的。,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)概念的考查　　例

12、1　下列過(guò)程能肯定是放熱反應(yīng)的是(　　)　　A．燃燒　 　 B．分解　 　 C．凝華　 　 D．溶解　　解析　反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小。凝華和溶解均屬物理變化，C、D不符合題意；大多數(shù)分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如NH4HCO3分解；而燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。　　答案　A　　跟蹤練習(xí)1　下列過(guò)程要吸收熱量的是(　　)　　　　C．H＋＋OH－→H2O　　 D．C＋O2→CO2　　答

13、案　A,知識(shí)點(diǎn)2：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的考查　　例2　下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(　　)　　A．氫氣在氧氣中燃燒 　　B．鐵絲在氧氣中燃燒　　C．硫在氧氣中燃燒　　D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)　　解析　A、B、C三項(xiàng)均為放熱反應(yīng)，說(shuō)明它們的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，多余的能量以熱能的形式放出；而D項(xiàng)為吸熱反應(yīng)，正好相反，故D項(xiàng)正確。　　答案　D,跟蹤練習(xí)2　對(duì)于放熱反應(yīng)：2H2(g)＋

14、O2(g)＝2H2O(l)，下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量　　B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量　　C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量　　D．反應(yīng)物H2和O2比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定　　答案　B,第2課時(shí)　熱化學(xué)方程式　　三維目標(biāo),思維激活　　《拯救大兵瑞恩》里面有一個(gè)美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵的鏡頭，這就是燃燒彈

15、在現(xiàn)代坑道戰(zhàn)、塹壕戰(zhàn)中的作用之一。由于汽油的密度較小，發(fā)熱量高，且價(jià)格便宜，所以被廣泛用做燃燒彈原料。汽油燃燒是化學(xué)變化，如何書(shū)寫(xiě)汽油燃燒的熱化學(xué)方程式呢？　　自學(xué)導(dǎo)引　　一、熱化學(xué)方程式　　1．概念：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式?！　?．表示意義：熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。,思考題1　下列說(shuō)法中不正確的是(　　)　　A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反

16、應(yīng)熱僅指反應(yīng)放出的熱量　　B．熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個(gè)數(shù)　　C．所有的燃燒都是放熱反應(yīng)　　D．熱化學(xué)方程式中分子式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)　　答案　A　　3．特點(diǎn)(與化學(xué)方程式比較)　　(1)指明了反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)，如在25 ℃、101 kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明?！　?2)在化學(xué)方程式右邊注明ΔH的符號(hào)、數(shù)值和單位?！　?3)所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明了它們的聚集狀態(tài)。,(

17、4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子數(shù)或原子數(shù)，因此可以為非整數(shù)?！　?5)化學(xué)計(jì)量數(shù)和反應(yīng)熱的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同倍數(shù)。　　思考題2　為什么書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)？　　答案　反應(yīng)熱與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，即狀態(tài)不同，產(chǎn)生的熱效應(yīng)不同。　　二、中和熱及其測(cè)定　　1．中和熱　　在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。,2．中和熱的測(cè)定　　如右圖所示裝置

18、，利用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出來(lái)的熱量可計(jì)算中和熱。其實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：　　(1)安裝實(shí)驗(yàn)裝置?！　?2)用一個(gè)量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸，倒入小燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出溶液的溫度，再用水洗凈溫度計(jì)。,(3)用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 N

19、aOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)出NaOH溶液的溫度?！　?4)將NaOH溶液倒入小燒杯中，攪拌溶液，測(cè)量最高溫度?！　?5)重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，取平均值計(jì)算?！　?6)數(shù)據(jù)處理。如起始兩溶液的平均溫度為t1，實(shí)驗(yàn)中最高溫度為t2，則生成1 mol H2O所放出的熱量(即中和熱)為：　　ΔH＝－ kJ·mol－1　　即酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)所放出的熱量。,,名師

20、解惑　　一、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)　　1．ΔH只能寫(xiě)在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右邊，并用“空格”隔開(kāi)。若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH為“＋”。ΔH的單位一般為kJ·mol－1?！　?．注意反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱數(shù)值不同。物質(zhì)的氣、液、固三態(tài)的變化與反應(yīng)熱的關(guān)系如下圖，因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)(s、l、g)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義。熱化學(xué)方程式中不用標(biāo)“↑”或“↓”

21、。,3．ΔH的單位“kJ·mol－1”的含義。并不是指每摩爾具體物質(zhì)反應(yīng)時(shí)伴隨的能量變化是多少千焦，而是指給定形式的具體反應(yīng)以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)伴隨的能量變化。如2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1中的反應(yīng)熱是指每摩爾反應(yīng)，放出的熱量為483.6 kJ。因此ΔH與化學(xué)方程式的寫(xiě)法有關(guān)，如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的

22、反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。例如：已知H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；H2O(l)＝H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1?！　。厶貏e提醒］　　在進(jìn)行熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷時(shí)，一定要注意檢查狀態(tài)、數(shù)值及正負(fù)號(hào)，此三處易錯(cuò)易漏。,二、

23、熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式的區(qū)別,三、中和熱的測(cè)定與計(jì)算　　1．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)　　整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)把好兩關(guān)：①隔熱關(guān)。如量熱計(jì)保溫層內(nèi)隔熱填充材料要填滿；蓋板上的兩孔只需要正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃棒通過(guò)即可；倒入NaOH溶液要迅速，盡可能減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失。②準(zhǔn)確關(guān)。如配制溶液的濃度要準(zhǔn)確；NaOH溶液要新制；量取溶液體積時(shí)讀數(shù)要準(zhǔn)確；對(duì)溫度計(jì)的讀數(shù)要讀到最高點(diǎn)?！　?．中和熱的計(jì)算　　由50 mL 0.50 m

24、ol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所測(cè)結(jié)果，計(jì)算中和反應(yīng)的中和熱為：　　ΔH＝ kJ·mol－1　(C為生成溶液的比熱容),,,［特別提醒］　?、僦泻蜔岬臏y(cè)量中堿稍過(guò)量的原因是保證酸能完全反應(yīng)，計(jì)算時(shí)應(yīng)以不足的酸作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)?！　、趯?shí)驗(yàn)中使用的酸和堿不能是濃酸或濃堿，若用濃酸或濃堿，由于稀釋過(guò)程中放出熱量，會(huì)使

25、測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高。　　3．導(dǎo)致測(cè)定誤差的因素　　求算出的中和熱是否接近57.3 kJ·mol－1，取決于溶液的濃度、溶液的體積及溫度的變化。引起中和熱測(cè)定有較大誤差的因素主要有：①溶液濃度不準(zhǔn)確；②溶液量取不準(zhǔn)確；③隔熱較差；④室溫太低；⑤溫度未讀取到最高點(diǎn)等。,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：反應(yīng)熱(焓變)的比較　　例1　已知1 mol白磷轉(zhuǎn)化成紅磷，放出18.39 kJ的熱量，又知：P4 (白，s)＋5O2(g)===2

26、P2O5(s)　　ΔH1,4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 。 則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是(　　)　　A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2　　C．ΔH1＝ΔH2D．無(wú)法確定　　解析　由于白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出熱量，所以白磷和紅磷與等量O2反應(yīng)生成等量的P2O5時(shí)，白磷放出的熱量更多，又因ΔH1＜0，ΔH2＜0，故ΔH1＜ΔH2?！　〈鸢浮,跟蹤練習(xí)1　下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH

27、前者大于后者的是(　　)　?、貱(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1，　　C(s)＋ O2(g)＝CO(g)　ΔH2　?、赟(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH3，　　S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH4　?、跦2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH5，　　2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH6　?、蹸aCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7，　　CaO(s)＋H2O(l

28、)＝Ca(OH)2(s)　ΔH8　　A．①　 　 B．④　 　 C．②③④　 　 D．①②③　　答案　C,知識(shí)點(diǎn)2：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷　　例2　在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)　　A．CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1　　B．2CH

29、3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1　　C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝－725.76 kJ·mol－1　　D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　　 ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1　　解析　1 g甲醇燃燒生

30、成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68 kJ，則1 mol甲醇(32 g)燃燒放熱22.68 kJ×32＝725.76 kJ，相同條件下，2 mol甲醇燃燒放熱725.76 kJ×2＝1451.52 kJ?！　〈鸢浮,跟蹤練習(xí)2　含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，放出28.7 kJ熱量，下列表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是(　　)　　A． NaOH(aq)＋ HCl(a

31、q)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l) 　ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1　　B． NaOH(aq)＋ HCl(aq)＝ NaCl(aq)＋ H2O(l) 　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1　　C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) 　ΔH＝＋57.4 kJ·mol

32、－1　　D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1　　答案　D,第二節(jié)　燃燒熱　能源　　三維目標(biāo),思維激活　　柴草是家庭最早使用的燃料，隨著煤和石油的開(kāi)采利用，家用燃料又進(jìn)入了新的時(shí)代——燃?xì)鈺r(shí)代?！　楸ＷC燃料的充分燃燒，燃燒柴草時(shí)使用的風(fēng)屜，是不是拉得越快越好？調(diào)節(jié)燃?xì)庠畹恼{(diào)節(jié)閥時(shí)，是不是空氣的通入量越大越好？　　自學(xué)導(dǎo)

33、引　　一、燃燒熱　　1．概念：25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是kJ·mol－1。,2．表示的意義　　例如，CH4的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)H2O放出的熱量為890.3 kJ。　　思考題1　在25 ℃、101 kPa時(shí)，2 mol H

34、2在O2中完全燃燒，生成2 mol液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量，則H2的燃燒熱ΔH＝______________，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________?！　〈鸢浮。?85.8 kJ·mol－1；H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－11,二、能源　　1．能源就是能提供能量的自然資源，

35、它包括化石燃料、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等?；剂习?、石油和天然氣?！　?．我國(guó)目前使用的重要能源是化石燃料，它們的蘊(yùn)藏量有限，而且不能再生，最終將會(huì)枯竭?！　?．現(xiàn)在探索的新能源主要有太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能等。新能源的特點(diǎn)是資源豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染?！　∷伎碱}2　新的替代能源主要包括(　　)　?、俸四堋、诓癫荨、勖禾俊、芴?yáng)能?、輾淠堋、抟夯蜌狻、咚簹狻、嗵烊粴狻　．②

36、③⑥⑦　B．①④⑤　C．③⑥⑦⑧ D．①②④　　答案　B,名師解惑　　一、正確理解燃燒熱　　1．反應(yīng)條件：25 ℃和101 kPa(書(shū)中給出的燃燒熱數(shù)值均為此條件下測(cè)得)。　　2．可燃物用量：1 mol純物質(zhì)。　　例如，C8H18燃燒的熱化學(xué)方程式為2C8H18(l)＋25O2(g)＝16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036 kJ·mol－1。C8H18的燃燒熱為5518 kJ·mol－

37、1，而不是11036 kJ·mol－1。　　3．“完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物”是指完全燃燒時(shí)，下列元素要生成對(duì)應(yīng)的氧化物：C→CO2、H→H2O。C→CO不是完全燃燒，生成的水為液態(tài)不能是氣態(tài)。　　例如，C燃燒的熱化學(xué)方程式為：　　C(s)＋ O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1　　C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　　則C的燃

38、燒熱為393.5 kJ·mol－1, 而不是110.5 kJ·mol－1。,4．燃燒熱用文字?jǐn)⑹鰰r(shí)，用“正值”；若用“ΔH”表示，則為“負(fù)值”。例如，CH4的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1或ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。　　5．燃燒熱是以1 mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的。因此在書(shū)寫(xiě)表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在

39、其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)?！　《?、燃燒熱與中和熱的比較,［特別提醒］　?、佟叭紵裏岬臒峄瘜W(xué)方程式”與“燃燒的熱化學(xué)方程式”的書(shū)寫(xiě)不同。寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)可燃物必須為1 mol，燃燒的熱化學(xué)方程式不強(qiáng)調(diào)可燃物的物質(zhì)的量，可為任意值?！　、凇爸泻蜔岬臒峄瘜W(xué)方程式”與“中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式”的書(shū)寫(xiě)不同。書(shū)寫(xiě)中和熱的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水必須為1 mol，書(shū)寫(xiě)中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式時(shí)生成的水的量可為任意值。　　三、有關(guān)燃燒熱的

40、計(jì)算　　燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的。因此計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量時(shí)，應(yīng)先計(jì)算出可燃物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)該可燃物的燃燒熱ΔHc計(jì)算燃燒反應(yīng)所釋放的熱量。其計(jì)算公式為Q放＝n(可燃物)·ΔHc。,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1: 燃燒熱的考查　　例1　由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放熱241.8 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放

41、熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g)＋　 O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1?！　〗馕觥”绢}主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及燃燒熱的求算。書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)注意：化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，ΔH也同等倍數(shù)地改變，故生成水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式可寫(xiě)為：　　H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 k

42、J·mol－1等多種形式。18 g水蒸氣變成18 g液態(tài)水時(shí)放熱44 kJ·mol－1，所以1,mol H2燃燒生成1 mol H2O(l)時(shí)，ΔH＝－241.8 kJ·mol－1＋(－44 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1?！　〈鸢?H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 　　ΔH＝－483.6 kJ

43、83;mol－1]；－285.8　　跟蹤練習(xí)1　已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g)　ΔH＝－199.6 kJ·mol－1；　　2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。　　則C2H2的燃燒熱ΔH為(　　)　　A．－199.6 kJ·mol－1　　B．－2599.2 kJ·mol－1　　C．－1299.6 k

44、J·mol－1　　D．－2798.8 kJ·mol－1　　答案　C,知識(shí)點(diǎn)2：化石能源的考查　　例2　已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源　②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大　?、廴紵烊粴庖彩撬嵊甑某梢蛑? 其中正確的是(　　)　　A．①②③ B．只有①　

45、C．①和② D．只有③　　解析　CH4燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，與煤、柴油相比屬較清潔的能源；依題意，以1 mol作比較，1 mol CH4(16 g)比1 mol CO2(44 g)產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大，故等質(zhì)量的CH4比CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)大；天然氣燃燒生成的CO2不是酸雨的成因，因?yàn)镠2CO3酸性很弱。　　答案　C,跟蹤練習(xí)2　下列說(shuō)法中正確的是(　　)　　A．化石燃料在任何條件下都能充分燃燒　　B．化石燃料在燃燒過(guò)程

46、中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體如CO、SO2等　　C．直接燃燒煤和將煤深加工后再燃燒的熱效率相同　　D．固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將降低　　答案　B　　知識(shí)點(diǎn)3：新能源開(kāi)發(fā)的考查　　例3　近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)動(dòng)力燃料的氫能源的研究取得了迅速發(fā)展。氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知碳和氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：　　C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　　H2(g)＋

47、 O2(g)＝H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1,試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是________?！　〗馕觥∮蔁峄瘜W(xué)方程式可知，相同質(zhì)量的氫氣和碳完全燃燒時(shí)放出的熱量之比：(285.8 kJ·mol－1× )∶(393.5 kJ·mol－1× )＝4.36∶1。　　答案

48、　4.36∶1　　跟蹤練習(xí)3　乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)。 　　(1)下列說(shuō)法中正確的是________。,,①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量。　?、谝掖计妥鳛橐环N新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一?！　、垡掖紝儆诳稍偕Y源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。　?、芴?yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、

49、地?zé)崮?、潮汐能等都屬于可再生能源?！　．①②④B．①②③　　C．③④D．①②③④　　(2)通過(guò)分析反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷開(kāi)和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。已知有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：,工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法(CH2＝CH2＋H2O　　 CH3CH2OH )，估算制取1 mol 乙醇的反應(yīng)熱ΔH＝________kJ·mol－1?！　?3)在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46 g乙醇分別

50、在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為ΔH1，在空氣中燃燒熱為ΔH2，則ΔH1________ΔH2(填“>”、“<”、“＝”或“無(wú)法判斷”)?！　〈鸢浮?1)D　　(2)－53.5　　(3)＝,第三節(jié)　化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算　　第1課時(shí)　蓋 斯 定 律　　三維目標(biāo),自學(xué)導(dǎo)引　　一、蓋斯定律　　1．蓋斯定律的內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，

51、而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。　　2．蓋斯定律的解釋?zhuān)耗芰康尼尫呕蛭帐且园l(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，兩者密不可分，但以物質(zhì)為主。　　思考題1　如何用能量守恒的原理理解蓋斯定律？　　答案　蓋斯定律體現(xiàn)了能量守恒原理，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的始態(tài)物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)各自具有的能量是恒定的，二者的能量差就是反應(yīng)放出或吸收的熱量。只要始態(tài)和終態(tài)定了，不論途經(jīng)哪些中點(diǎn)狀態(tài)，最終的能量差就是固定的。,二、蓋斯定律的應(yīng)用　　對(duì)于進(jìn)行得很慢的反應(yīng)，不容易直接發(fā)生的反應(yīng)

52、，產(chǎn)品不純(即有副反應(yīng)發(fā)生)的反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。　　思考題2　已知下列熱化學(xué)方程式：　　Zn(s)＋ O2(g)＝ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1　　Hg(l)＋ O2(g)＝HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1　　由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是

53、(　　)　　A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1　　C．－438.9 kJ·mol－1　D．－260.4 kJ·mol－1　　答案　D,名師解惑　　一、蓋斯定律的特點(diǎn)　　1．反應(yīng)熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。就像登山至山頂，不管選哪一條路走，山的海拔總是不變的?！　　　?．反應(yīng)熱總值一定。如右圖表示始態(tài)到終態(tài)的反應(yīng)熱，

54、則ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。,二、蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義　　因?yàn)橛行┓磻?yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。此時(shí)如果應(yīng)用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。　　例如：　　(1)C(s)＋ O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1　　(2)CO(g)＋ O2(g)＝CO2(g)　ΔH

55、2＝－283.0 kJ·mol－1　　求C(s)＋O2(g)＝CO(g)的反應(yīng)熱。,解析：　　根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系可知：　　　　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，　　ΔH3＝ΔH1－ΔH2　　　　＝－393.5 kJ·mol－1－(－283.0 kJ·mol－1)　　　?。剑?10.5 kJ·mol－1　　所以C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH3＝－110.5 kJ·

56、;mol－1,三、應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)　　1．熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)?！　?．熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。　　3．將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”、“－”號(hào)必須隨之改變。　　4．若熱化學(xué)方程式需相減，最好能先把被減方程式進(jìn)行顛倒，然后相加，更不易出錯(cuò)。,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：蓋斯定律的意義　　例1　實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由

57、石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷的反應(yīng)熱，但可通過(guò)測(cè)出CH4、石墨及H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，再求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱。已知：　?、貱H4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1　?、贑(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1　　③H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·

58、;mol－1　　求：④C(石墨)＋2H2(g)＝CH4(g)ΔH4＝______________,解析　本題考查蓋斯定律的理解和運(yùn)用，可用“加合法”?！　∫?yàn)榉磻?yīng)式①、②、③、④之間有以下關(guān)系：　　②＋③×2－①＝④　　所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1　　=-393.5 kJ·mol-1+2×(-285.8 kJ·mol-1)-(-890.3 kJ·mol-1)　　=

59、-74.8 kJ·mol－1　　答案?。?4.8 kJ·mol－1,跟蹤練習(xí)1　蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無(wú)關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)　　　　A．A→F：ΔH＝－ΔH6　　B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1　　C．C→F：|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

60、　　D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)　　答案　B,知識(shí)點(diǎn)2：蓋斯定律的應(yīng)用　　例2　已知下列熱化學(xué)方程式：　　(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1　　(2)C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1　　(3)H2(g)＋ O2(g)＝H2O(l)　ΔH3＝－285.

61、8 kJ·mol－1　　則反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)　　A．－488.3 kJ·mol－1　　B．－244.15 kJ·mol－1　　C．488.3 kJ·mol－1　　D．244.15 kJ·mol－1,解析　依據(jù)反應(yīng)：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)　　可將(1)、(2)、(3)分別演變

62、成如下情況：　?、?CO2(g)＋2H2O(l)＝CH3COOH(l)＋2O2(g)　ΔHa＝＋870.3 kJ·mol－1　?、?C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔHb＝－2×393.5 kJ·mol－1　?、?H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔHc＝－2×285.8 kJ·mol－1　　由于總反應(yīng)等于①、②、③相加，故其反應(yīng)熱也等于ΔHa+ΔHb+ΔHc＝

63、+870.3 kJ·mol－1+(－2×393.5 kJ·mol－1)＋(－2×285.8 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。　　答案　A,跟蹤練習(xí)2　下圖構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為(　　)　　　A．化學(xué)能B．熱能　　C．生物能D．電能　　答案　B,第2課時(shí)　反應(yīng)熱的計(jì)算　　三維目標(biāo),思維激活　　在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需

64、要通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測(cè)得，只能通過(guò)化學(xué)計(jì)算的方式間接地獲得。在生產(chǎn)中對(duì)于燃料的燃燒，反應(yīng)條件的控制以及“廢熱”的利用，也需要進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算?！　》磻?yīng)熱的計(jì)算要依據(jù)什么來(lái)進(jìn)行？　　自學(xué)導(dǎo)引　　一、怎樣進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算　　1．熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)同時(shí)改變正、負(fù)號(hào)；各項(xiàng)的系數(shù)包括ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。,2．根據(jù)蓋斯定律，可以將兩

65、個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式?！　?．可燃物完全燃燒產(chǎn)生的熱量＝n×ΔH?！　∷伎碱}　已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則2.5 mol C在O2中完全燃燒生成CO2時(shí)放出多少熱量？　　答案　983.75 kJ　　二、進(jìn)行反應(yīng)熱計(jì)算常用的幾種方法　　1．列方程或方程組法?！　?．平均值法?！　?．極限分析法?！?/p>

66、　4．十字交叉法。　　5．估算法(僅適于選擇題)。,名師解惑　　一、反應(yīng)熱的計(jì)算　　1．由化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(舊鍵斷裂－新鍵生成)及化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因(反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不等)可得：　　(1)反應(yīng)熱＝斷裂舊鍵所需的能量－生成新鍵釋放的能量　　(2)反應(yīng)熱＝生成物的總能量－反應(yīng)物的總能量　　2．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。也就是說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)

67、，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。所以，可將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印?、“減”等變形，ΔH進(jìn)行相應(yīng)的變化后來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱?！　?．其他相關(guān)計(jì)算　　根據(jù)比熱容公式ΔH＝CmΔt進(jìn)行計(jì)算；由生成反應(yīng)的焓變計(jì)算:反應(yīng)熱＝生成物生成焓之和－反應(yīng)物生成焓之和。,［特別提醒］　　利用蓋斯定律解題的關(guān)鍵是設(shè)計(jì)流程：從反應(yīng)物開(kāi)始，經(jīng)歷若干中間反應(yīng)(并不是真實(shí)的反應(yīng)歷程)，最終生成生成物。分析過(guò)程中要注意同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)不同，吸收或放出的

68、熱量也不相同?！　《?、進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算時(shí)需注意的問(wèn)題　　1．反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值需同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。　　2．熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是指反應(yīng)按所給形式完全進(jìn)行時(shí)的反應(yīng)熱。　　3．正、逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。,典例導(dǎo)析　　知識(shí)點(diǎn)1：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算　　例1　已知：　　①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q

69、1；　?、?H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH2＝－Q2；　?、?H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH3＝－Q3。　　室溫時(shí)取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，放出的熱量為(　　)　　A．0.4 mol×Q1 ＋0.05 mol×Q3　　B．0.4 mol×Q1 ＋0.05 mol×Q2　　C．0.4 mol

70、5;Q1 ＋0.1 mol×Q3　　D．0.4 mol×Q1 ＋0.1 mol×Q2,解析　n(氣體)＝ ＝0.5 mol，　　n(CH4)＝0.5 mol× ＝0.4 mol，　　n(H2)＝0.5 mol× ＝0.1 mol。　　燃燒后恢復(fù)至室溫，H2O為液態(tài)，　　所以放出的熱量為：　　Q＝0.4 mol×Q

71、1＋0.1 mol×　　 ＝0.4 mol×Q1 ＋0.05 mol×Q3?！　〈鸢浮,,跟蹤練習(xí)1　化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知P4(白磷)、P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ·mol－1）：P—P 198、P—O 360、O＝O 498，則反應(yīng)P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)