實驗二-醋酸解離度和解離常數(shù)的測定

1、實驗二實驗二醋酸解離度和解離常數(shù)的測定醋酸解離度和解離常數(shù)的測定一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?、了解電導(dǎo)率法測定醋酸解離度和解離常數(shù)的原理和方法；2、加深對弱電解質(zhì)解離平衡的理解；3、學(xué)習(xí)電導(dǎo)率儀的使用方法，進一步學(xué)習(xí)移液管的基本操作。二、提二、提要醋酸CH3COOH即HAC，在水中是弱電解質(zhì)，存在著下列解離平衡：)1(OH)q(HAc2??)q(Ac)q(OH3?????或簡寫為)q(HAc?)aq(Ac)aq(H???其解離常數(shù)為(3.

2、1)?????????????c)cHA(cc)cA(cc)H(c)cHA(Keqeqeq如果HAc的起始溶度為co，其解離度為，由于?)()(0acAccHceqeq????代入式（3.1）得：(3.2)???????????c)1(cc)cc()c()HAc(K200020某一弱電解質(zhì)的解離常數(shù)Ka僅與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)溶液的濃度無關(guān)；其解離度則隨溶液濃度的降低而增大?？梢杂卸喾N方法用來測定弱電解?質(zhì)的和Ka，本實驗采用的方法

3、是用電導(dǎo)率測定HAc的和Ka。??電解質(zhì)溶液是離子電導(dǎo)體，在一定溫度時，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)（電阻的倒數(shù)）λ為(3.3)lkA??式中，k為電導(dǎo)率（電阻率的倒數(shù)），表示長度l為1m、截面積A為1m2導(dǎo)體的電導(dǎo)；單位為Sm1。電導(dǎo)的單位為S[西（門子）]。在一定溫度下，電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)λ與溶質(zhì)的性質(zhì)及其溶度c有關(guān)。為了便于比較不同溶質(zhì)的溶液的電導(dǎo)，常采用摩爾電導(dǎo)。它表示在相距1cm的兩m?平行電極間，放置含有1單位物質(zhì)的量電解質(zhì)的電導(dǎo)，其數(shù)值

4、等于電導(dǎo)率k乘以此溶液的全部體積。若溶液的濃度為，于是溶液的摩爾電導(dǎo)為)dmmol(c3?(3.4)ck10kV3m????分別用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到溶液顯淺紅色，半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，計算滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積，從而求得HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。重復(fù)上述實驗，求出兩次測定HAc溶液濃度的平均值。（二）醋酸溶液的電導(dǎo)率的測定用移液管量取25.00cm3HAc溶液置于燒杯中，另用移液管量取25.00cm3去離子水與上述HAc溶液

5、混合。用玻璃棒攪拌均勻。按電導(dǎo)率儀中的操作步驟，使用鉑黑電導(dǎo)電極，測定所配制的HAc溶液的電導(dǎo)率。隨后，用移液管從已測定過電導(dǎo)率的溶液中取出25.00cm3，并棄去；再用另一支移液管加入25.00cm3去離子水[注1]，攪拌均勻，測定此稀釋后HAc溶液的電導(dǎo)率。如此不斷稀釋，測定電導(dǎo)率共4~6次。記錄實驗時室溫與不同起始濃度時的電導(dǎo)率k數(shù)據(jù)。根據(jù)表3.1的數(shù)值，得到實驗室溫下HAc無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)[注2]。再按式(3.4)計算不同超

6、?m?始濃度時的摩爾電導(dǎo)。即可由式(3.5)求得各濃度時HAc的解離度。根據(jù)m??式(3.2)或式(3.6)的計算，取平均值，可得HAc的解離常數(shù)Ka。五、數(shù)據(jù)記錄和處理五、數(shù)據(jù)記錄和處理（1）醋酸溶液濃度的標(biāo)定表一實驗編號ⅠⅡ滴定后NaOH液面的位置3a2cm)OHN(V滴定前NaOH液面的位置31cm)NaOH(V滴定中用去NaOH溶液的體積3cm)NaOH(V兩次滴定用去NaOH體積的平均值3avcm)NaOH(V標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液

7、的濃度)dmmol()NaOH(c3?[注1]為使實驗結(jié)果不產(chǎn)生較大的誤差，本實驗所用去離子水的電導(dǎo)率應(yīng)不大于1.2103Sm1。[注2]若室溫不同于表3.1中所列溫度，可用內(nèi)插法近似求得所需的值。例如，室溫為295K時，?m?HAc無限稀釋時的摩爾電導(dǎo)為?m?1212n121212molmS0373.0molmS)x0349.0(molmS0024.xK)291295(K)291298(molmxSmolmS)0349.00391.0