實(shí)驗(yàn)三 食用白醋中醋酸含量的測定

1、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)三食用白醋中醋酸含量的食用白醋中醋酸含量的測定一、一、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c要求目的與要求1掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定方法及保存要點(diǎn)；NaOH2了解基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀的性質(zhì)及應(yīng)用；3掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過程、突躍范圍及指示劑的選擇原理。二、二、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)原理原理1濃度的測定HAc醋酸為有機(jī)弱酸（Ka=1.8105），與反應(yīng)式為：NaOHOHNaAcNaOHHAc2???反應(yīng)產(chǎn)物為弱酸強(qiáng)堿鹽，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，可選用酚酞等堿性范圍變

2、色的指示劑。食用白醋中醋酸含量大約在3050mgml。2標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定NaOH在稱量過程中不可避免地會吸收空氣中的二氧化碳，使得配制的溶液濃度NaOHNaOH比真實(shí)值偏高，最終使實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高，因此，為得到更準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，必須將溶液NaOH以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液鄰苯二甲酸氫鉀（）標(biāo)定。448OHKHC在鄰苯二甲酸氫鉀的結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)可電離的H＋離子，其與反應(yīng)的計(jì)量比為1:1。NaOH標(biāo)定時(shí)的反應(yīng)為：OHOHKNaCNaOHOHKHC2448448