乙酸解離度和解離常數(shù)的測定

1、乙酸解離度和解離常數(shù)的測定乙酸解離度和解離常數(shù)的測定pH測定法一、實驗?zāi)康囊?、實驗?zāi)康?、學(xué)習(xí)用pH計測定乙酸解離常數(shù)的原理和方法；2、加深對弱電解質(zhì)解離平衡等基本概念的理解；3、學(xué)會酸度計、吸量管和容量瓶的正確使用。二、實驗原理二、實驗原理乙酸（以HOAc表示）是弱電解質(zhì)，在水溶液中存在以下解離平衡：HOAcH＋OAcˉ起始濃度c00平衡濃度c（HOAc）c（H）c（OAcˉ）解離常數(shù)表達式為：Kθ（HOAc）為乙酸解離常數(shù)。嚴格地說

2、，離子濃度應(yīng)該用活度來代替，但乙酸的稀溶液中，離子濃度與活度近似相等。如果在上式中忽略由水解離所提供的H量，則達到平衡時溶液中c(H)=c(OAc—)（為了簡便，式中cθ省略），代入（1）中)2()H(cc)H(cHOAc(K2???????）?解離度α：測定已知濃度HAc溶液的pH值，便可算出它的解離度。c)H(c???配制一系列已知濃度的乙酸溶液，在一定溫度下，用酸度計測定其pH，根據(jù)pH=lgc（H）求算c（H）。實際上，酸度計所

3、測得的pH反映了溶液中H的有效濃度，即H的活度值，在本實驗中忽略這種差別。將C(H)代入（2）式中，即可求得一系列Kθ值，其平均值即為該溫度下的解離常數(shù)。三、儀器、藥品及材料儀器：pHS3C型pH計，復(fù)合電極，燒杯（50mL，5個），吸量管（20mL，1只），容量瓶（50mL，5只）藥品：HOAc(0.1000molL1)材料：碎濾紙四、實驗內(nèi)容及步驟（1）配制不同濃度的乙酸溶液用吸量管分別取5.00mL，10.00mL，15.00m，

4、20.00，25.00mL標準的0.1000molL1HOAc溶液，加入編成1～5號的5個50mL容量瓶中，再用去蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。算)1(c)HOAc(cc)OAc(cc)H(c)HOAc(Ka??????????三、標定儀器使用前、先要標定。一般情況下儀器在連續(xù)使用時，每天要標定一次。1、在測量電極插座處拔去短路插頭；2、在測量電極插座處插上復(fù)合電極；3、把選擇開關(guān)旋鈕調(diào)到pH檔；4、調(diào)節(jié)溫度補償旋鈕，使旋鈕白線對準溶液溫度值

5、；5、把斜率旋鈕順時針旋到底；6、把用蒸餾水清洗過的電極插入pH=6.86的緩沖溶液中；7、調(diào)節(jié)定位旋鈕，使儀器顯示讀數(shù)與該緩沖溶液當時溫度下的pH值相一致；8、用蒸餾水清洗電極，用濾紙擦干，再插入pH=4.00(或pH=9.18)的標準緩沖溶液中，調(diào)節(jié)斜率旋鈕使儀器顯示讀數(shù)與該緩沖液中當時溫度下的pH值一致；9、重復(fù)6～8直至不用再調(diào)節(jié)定位或斜率兩調(diào)節(jié)旋鈕為止。四、測量pH值1、被測溶液與定位溶液溫度相同時，測量步驟如下：①用蒸餾水清

6、洗電極頭部，用濾紙擦干；②把電極浸入被溶液中，用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻，在顯示屏上讀出溶液的pH值。2、被測溶液與定位溶液溫度不相同時，測量步驟如下：①用蒸餾水清洗電極頭部，用濾紙擦干；②用溫度計測出被測溶液的溫度值；③調(diào)節(jié)“溫度”旋鈕，使白線對準被測溶液的溫度值；④把電極插入被測溶液內(nèi)，用玻璃棒攪拌溶液，使溶液均勻后讀出該溶液的pH值。注意事項：1、取下電極護套后，應(yīng)避免電極的敏感玻璃泡與硬物接觸，因為任何破損或擦毛都會使電極失效