5-1第一單元 化學反應中的熱效應

1、第一單元化學反應中的熱效應一、單項選擇題(本題包括5小題，每小題6分，共計30分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合右圖的是()。A由電石制乙炔B灼熱的碳與二氧化碳反應CBa(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體混合D碳酸鈣的分解2已知熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6kJmol－1，則關于熱化學方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的說法正確的是

2、()。A熱化學方程式中化學計量數(shù)表示分子數(shù)B該反應ΔH2大于零C該反應ΔH2＝－571.6kJmol－1D該反應與上述反應屬于可逆反應3已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的標準燃燒熱分別是285.8kJmol－1、1411.0kJmol－1和1366.8kJmol－1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為()。A－44.2kJmol－1B＋44.2kJmol－1C－330kJmol－1D＋3

3、30kJmol－14(2012鎮(zhèn)江一模)已知31g白磷變成紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應中：P4(s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q1kJmol－14P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝Q2kJmol－1則下列說法中正確的是()。AQ1Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定BQ1Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定CQ1ΔH1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，反應焓變?yōu)棣4，則ΔH4ΔH2D稀醋酸與稀NaOH溶液反應

4、生成1mol水，放出57.3kJ熱量7氯原子對O3分解有催化作用：Cl＋O3===ClO＋O2ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是：O＋O3===2O2ΔH，該反應的能量變化示意圖如下：下列敘述中，正確的是()。b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度10(15分)為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需

5、要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施，化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：___________________________________________________________________________________________________________。(2)由

6、氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量?；瘜W鍵H—HN—HN≡N鍵能(kJmol－1)436391945已知反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJmol－1，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測

7、定的化學反應的焓變進行推算，已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJmol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJmol－12C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJmol－1根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應的焓變：_____________________________

8、___________________________________________。11(18分)(2009江蘇，17)廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是________(填字母)。A熱裂解形成燃油B露天焚燒C作為有機復合建筑材料的原料D直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路

9、板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJmol－1①2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJmol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.84kJmol－1③12在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為__________________________。(3)控制其他條件相同，印刷電路

10、板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL－1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率(見下表)。溫度℃20304050607080銅平均溶解速率(10－3molL－1min－1)7.348.019.257.987.246.735.76當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是_________________________________________________________