版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
1、電子得失守恒規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律431800湖北省京山一中 賈珍貴 劉洪濤1. 1.電子得失守恒規(guī)律 電子得失守恒規(guī)律物質(zhì)給出(失去)電子的性質(zhì)稱(chēng)為還原性,還原劑是電子的給予體。物質(zhì)接受(得到) 電子的性質(zhì)稱(chēng)為氧化性,氧化劑是電子的接受體。在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù) 一定等于氧化劑得到的電子總數(shù)。在定量的氧化還原反應(yīng)中,若化合價(jià)升高的元素原子的物 質(zhì)的量為n「升高的價(jià)數(shù)為a1化合價(jià)降低的元素原子的物質(zhì)的量為%,降低的價(jià)數(shù)為a
2、2, 則n1 ? a1= n2 ? a2。多種元素得失電子時(shí),應(yīng)計(jì)算求和。2. 2.電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)明 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)明標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目有助于更清楚地認(rèn)識(shí)電子得失守恒關(guān)系,通常的方法有:雙線橋法一一用此法可以分析同種元素在反應(yīng)前后的電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、被氧化、 被還原、發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等關(guān)系。若有多種元素間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí),也可用多根線 橋標(biāo)明。應(yīng)用雙線橋法時(shí),箭頭、箭尾應(yīng)對(duì)準(zhǔn)同種元素,箭尾對(duì)準(zhǔn)反應(yīng)物中的某元素
3、,箭頭 應(yīng)指向生成物中的同一元素;標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時(shí),應(yīng)標(biāo)明“得到”、“失去”幾個(gè)電子或“ +ne-”、“一ne-”;失去2e-化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到2 e-化合價(jià)降低 被還原 發(fā)生還原反應(yīng) 失去5e-化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)得到5 e-化合價(jià)降低 被還原發(fā)生還原反應(yīng)2K Mn戶勤釧口甘^單線橋法一一只用以表明反應(yīng)物(氧化劑與還原劑)間的電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。箭尾對(duì)準(zhǔn)失 去電子的元素,箭頭指向得到電子的元素;電子轉(zhuǎn)移只標(biāo)明總數(shù),如ne-
4、,不要指明“得到” 或“失去”。若有多種元素間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移時(shí),也可用多根線橋標(biāo)明。如5e- 2e-K C1O3 + 6HC1==KC1+3C12+3H2O氧化劑 還原劑2e-如 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + °2KC1O3+ 6HC1 KC1 + 3C12 + 3H2O2Na + C12= 2NaC1還原劑 氧化劑+e-lMnO4-+5Fe3O4+ ——EWMn“顯然,此反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中還缺少介質(zhì)分子和
5、離子。要判斷添加的缺項(xiàng)一般是反應(yīng)介質(zhì)。如酸(H+)、堿(OH-)或水(H2O)等,需要根 據(jù)反應(yīng)的具體情況判斷添加,然后配平。觀察上述反應(yīng)式,反應(yīng)物中有氧原子,生成物中沒(méi)有,添加生成物時(shí)必定要加上含氧原 子的微粒。OH-或水中都含有氧原子,若加上OH-,OH-與產(chǎn)物中的Fe3+、Mn2+不能共存, 而溶液中不可能存在O2-離子,也不能添加,只有加上水。這樣,上式變?yōu)?MnO4-+5Fe3O4+ —15Fe3++1Mn2++H2O再觀察
6、上式,左邊沒(méi)有氫原子,H+或OH-離子中都含有氫,若反應(yīng)物中加上OH-離子, 則生成物不可能是Fe3+或Mn2+,只能加H+離子?;蛘咭罁?jù)電荷守恒,要左右兩邊的電荷相 等,也只有添加帶正電荷的H+離子。即1MnO4-+5Fe3O4+ H+——15Fe3++1Mn2++H2O電荷平衡的配平方法是:若正、負(fù)電荷全部在方程式的同一邊,則應(yīng)使正、負(fù)電荷的代 數(shù)和為零;若正、負(fù)電荷分布在反應(yīng)方程式的兩邊,則兩邊電荷的差為零。最后,依據(jù)電荷守恒、質(zhì)
7、量守恒,用觀察法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù)氧原子質(zhì)量守恒,可在H2O分子前配24,則H+前應(yīng)配48;或據(jù)電荷守恒,在H+ 前應(yīng)配48,再依據(jù)氧原子質(zhì)量守恒,在H2O分子前配24即可。將單線改為等號(hào),1省去不 寫(xiě)得:MnO4-+5Fe3O4+48 H+=15Fe3++Mn2++24H2O有的反應(yīng)方程式還應(yīng)注明反應(yīng)條件,沉淀或氣體的符號(hào)。所以,在添加缺項(xiàng)時(shí)應(yīng)注意:1) H+和OH-不可能添加在同一邊,因H+和OH-不可能大量共存。2)
8、若反應(yīng)物中添加H+或OH-離子,則生成物中往往需添加水;若反應(yīng)物中添加水, 則生成物中往往需添加H+或OH-離子。3) 添加H+或OH-離子時(shí),不必考慮與反應(yīng)物能否共存,但一定要考慮與生成物能否共存, 不能共存,就不能添加。[例題 例題4]配平離子方程式:Fe2++ClO-——Fe3++Fe(OH)3+Cl-[解析]觀察反應(yīng)式,鐵元素化合價(jià)升高1,氯元素化合價(jià)從正一價(jià)降到負(fù)一價(jià),降低2,反 應(yīng)式中,反應(yīng)物和生成物都只有一種物質(zhì),且原子個(gè)
9、數(shù)都是1,化學(xué)計(jì)量數(shù)暫配1,鐵元素 在生成物中有兩種產(chǎn)物,應(yīng)先配定反應(yīng)物中亞鐵離子的化學(xué)計(jì)量數(shù),依據(jù)電子得失守恒,配2。即2Fe2++1ClO-——Fe3++Fe(OH)3+1Cl-現(xiàn)在表面看來(lái)鐵元素原子質(zhì)量守恒,但電荷不等,且反應(yīng)式左邊沒(méi)有氫原子,缺少反應(yīng) 物,應(yīng)先添加。若在反應(yīng)物中加H+,酸性條件下不可能生成Fe(OH)3 ;若在反應(yīng)物中加OH -,堿性條件下不可能有Fe3+生成;只能是添加水(H2O)。即2Fe2++1ClO-+H
10、2O——Fe3++Fe(OH)3+1Cl-要使電荷守恒,F(xiàn)e3+前應(yīng)配4/3。再依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒,F(xiàn)e(OH)3前配2/3。即2Fe2++1ClO-+H2O——4/3Fe3++2/3Fe(OH)3+1Cl-依據(jù)質(zhì)量守恒,檢查氫和氧,配得H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1。將分?jǐn)?shù)化成整數(shù),單線改等 號(hào),加上沉淀符號(hào)即可。6Fe2++3ClO -+3H2O==4Fe3++2Fe(OH)3 I +3Cl-[解題技巧]離子方程式的配平離子方程式的配平與化
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫(kù)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 11電子得失守恒規(guī)律
- 專(zhuān)題11守恒規(guī)律在近代物理中的應(yīng)用
- 11能量的轉(zhuǎn)化戌守恒定律
- 11能量的轉(zhuǎn)化戌守恒定律
- 籃球比賽4節(jié)得失分規(guī)律及其應(yīng)對(duì)策略研究.pdf
- 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒綜述
- 11電荷電荷守恒定律fsyz導(dǎo)學(xué)案
- 11電荷電荷守恒定律fsyz導(dǎo)學(xué)案
- 電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒綜述
- 中考化學(xué)模擬試題分類(lèi)匯編11質(zhì)量守恒定
- 高中化學(xué)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。
- 疫情防控失守檢討書(shū)
- 疫情防控失守檢討書(shū)
- 高中化學(xué)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。
- 電視問(wèn)政之得失
- 《歷代經(jīng)濟(jì)變革得失》
- 世界高水平男女排比賽得失分規(guī)律的定量分析.pdf
- 試論傳媒事件中思考記者角色的失守
- 試論傳媒倫理中“新把關(guān)人”的角色失守
- 副市長(zhǎng)疫情防控失守檢討書(shū)范文
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論