核外電子排布規(guī)律總結(jié)

1、原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律①能量最低原理能量最低原理:電子層劃分為電子層劃分為KLMOPQKLMOPQ對應(yīng)電子層能量增大對應(yīng)電子層能量增大原子核外電子排布按照能原子核外電子排布按照能量較低者低優(yōu)先排布原則量較低者低優(yōu)先排布原則.②每個電子層最多只能容納每個電子層最多只能容納2n22n2個電子。個電子。③最外層最多只能容納最外層最多只能容納8個電子（個電子（K層為最外層時不能超過層為最外層時不能超過2個）個）次外層最多只能容

2、納次外層最多只能容納1818個電子（個電子（K層為次外層時不能超過層為次外層時不能超過2個倒數(shù)第三層最多只能容納倒數(shù)第三層最多只能容納3232個電子個電子注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。簡單例子的結(jié)構(gòu)特點簡單例子的結(jié)構(gòu)特點:(1)(1)離子的電子排布離子的電子排布:主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體的電子層排布相同主族元素陽離子跟上一周期稀有氣體的電子層排布相同如鈉離子、鎂離如鈉離子、鎂離子、鋁離子和氖的核外電子排

3、布是相同的。子、鋁離子和氖的核外電子排布是相同的。陰離子更同一周期稀有氣體的電子排布相同：負氧離子，氟離子和氖的核外電子排布是相陰離子更同一周期稀有氣體的電子排布相同：負氧離子，氟離子和氖的核外電子排布是相同的。同的。（2）等電子粒子（注意主要元素在周期表中的相對位置））等電子粒子（注意主要元素在周期表中的相對位置）①10①10電子粒子電子粒子:CHCH、N、NHNH、NHNH、NHNH、O、OHOH、HO、HO、F、HFHF、NeNe

4、、NaNa、MgMg、AlAl等。等。4?3?23?4?2?23????2?3②18②18電子粒子：電子粒子：SiHSiH、P、PHPH、S、HSHS、HS、ClCl、HClHCl、ArAr、K、CaCa、PHPH等。等。4?33?2?2???2?4特殊情況：特殊情況：F、HO、CH、CHCHOHOH222263③核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽離子有：核外電子總數(shù)及質(zhì)子總數(shù)均相同的陽離子有：NaNa、NHNH、HO等；陰離子有：等；陰

5、離子有：??43?F、OHOH、NHNH；HSHS、ClCl等。等。???2??前1818號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性：（1）原子核中無中子的原子：）原子核中無中子的原子：H11（2）最外層有）最外層有1個電子的元素：個電子的元素：H、LiLi、NaNa；最外層有；最外層有2個電子的元素個電子的元素:Be:Be、MgMg、HeHe（3）最外層電子總數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：）最外層電子總數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：BeB

6、e、ArAr（4）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：C；是次外層電子數(shù)；是次外層電子數(shù)3倍的元素：倍的元素：O；是；是次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)4倍的元素：倍的元素：NeNe（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的元素:Li:Li、P（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、BeBe、AlAl（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)）電

7、子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：BeBe（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：倍的元素：LiLi、SiSi元素周期表的規(guī)律：元素周期表的規(guī)律：（1）最外層電子數(shù)大于或等于）最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于而又小于8的元素一定是主族元素，最外層電子數(shù)為的元素一定是主族元素，最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或的元素可能是主族、副族或0族元素，最外層電子數(shù)為族元素，最外層電子數(shù)為8的元素是

8、稀有氣體（的元素是稀有氣體（HeHe例外）例外）（2）在元素周期表中，同周期的）在元素周期表中，同周期的ⅡAⅡA、ⅢAⅢA族元素的原子序數(shù)差別有：族元素的原子序數(shù)差別有：①第2、3周期（短周周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差期）元素原子序數(shù)都相差1；②第4、5周期相差周期相差1111；③第6、7周期相差周期相差2525原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律1、泡利不相容原理：每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對、泡利不相容原理：

9、每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對2、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道3、洪特規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納、洪特規(guī)則：簡并軌道（能級相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個電子第二個電子另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較另外：等價軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)

10、定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)定的：穩(wěn)定的：全充滿全充滿p6p6或d10d10或f14f14半充滿半充滿p3p3或d5d5或f7f7全空全空p0p0或d0d0或f0f0還有少數(shù)元素（如某些原子序數(shù)較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布還有少數(shù)元素（如某些原子序數(shù)較大的過渡元素和鑭系、錒系中的某些元素）的電子排布更為復(fù)雜，既不符合鮑林能級圖的排布順序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規(guī)律。而這更為復(fù)雜，既不符合鮑林能級圖的排布順

11、序，也不符合全充滿、半充滿及全空的規(guī)律。而這些元素的核外電子排布是由光譜實驗結(jié)構(gòu)得出的，我們應(yīng)該尊重光譜實驗事實。些元素的核外電子排布是由光譜實驗結(jié)構(gòu)得出的，我們應(yīng)該尊重光譜實驗事實。對于核外電子排布規(guī)律，只要掌握一般規(guī)律，注意少數(shù)例外即可。對于核外電子排布規(guī)律，只要掌握一般規(guī)律，注意少數(shù)例外即可。處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由于電子不可能處于穩(wěn)定狀態(tài)的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外

12、，由于電子不可能都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，都擠在一起，它們還要遵守保里不相容原理和洪特規(guī)則，一般而言，在這三條規(guī)則的指導(dǎo)下，可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況，在中學(xué)階段要求的前可以推導(dǎo)出元素原子的核外電子排布情況，在中學(xué)階段要求的前3636號元素里，沒有例外的情號元素里，沒有例外的情況發(fā)生。況發(fā)生。1最低能量原理最低能量原理電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才

13、能使電子的能量最低呢？比電子在原子核外排布時，要盡可能使電子的能量最低。怎樣才能使電子的能量最低呢？比方說，我們站在地面上，不會覺得有什么危險；如果我們站在方說，我們站在地面上，不會覺得有什么危險；如果我們站在2020層樓的頂上，再往下看時我層樓的頂上，再往下看時我們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨們心理感到害怕。這是因為物體在越高處具有的勢能越高，物體總有從高處往低處的一種趨勢，就像自由落

14、體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到勢，就像自由落體一樣，我們從來沒有見過物體會自動從地面上升到空中，物體要從地面到空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質(zhì)，也具有同樣的性質(zhì)，即它在一般情空中，必須要有外加力的作用。電子本身就是一種物質(zhì)，也具有同樣的性質(zhì)，即它在一般情況下總想處于一種較為安全（或穩(wěn)定）的一種狀態(tài)（基態(tài)）況下總想處于一種較為安全（或穩(wěn)定）的一種狀態(tài)（基態(tài)），也就是能量最低時的狀態(tài)。當有

15、，也就是能量最低時的狀態(tài)。當有外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態(tài)（激發(fā)態(tài)）外加作用時，電子也是可以吸收能量到能量較高的狀態(tài)（激發(fā)態(tài)），但是它總有時時刻刻想回，但是它總有時時刻刻想回到基態(tài)的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的到基態(tài)的趨勢。一般來說，離核較近的電子具有較低的能量，隨著電子層數(shù)的增加，電子的能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按能量越來越大；同一層中，各亞層的能量是按s、p

16、、d、f的次序增高的。這兩種作用的總結(jié)的次序增高的。這兩種作用的總結(jié)果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：果可以得出電子在原子核外排布時遵守下列次序：1s1s、2s2s、2p2p、3s3s、3p3p、4s4s、3d3d、4p……4p……2保里不相容原理保里不相容原理我們已經(jīng)知道，一個電子的運動狀態(tài)要從我們已經(jīng)知道，一個電子的運動狀態(tài)要從4個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞個方面來進行描述，即它所處的電子層、電子亞層、電子云

17、的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全層、電子云的伸展方向以及電子的自旋方向。在同一個原子中沒有也不可能有運動狀態(tài)完全相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子相同的兩個電子存在，這就是保里不相容原理所告訴大家的。根據(jù)這個規(guī)則，如果兩個電子處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。也就是說，每一個軌道中只能容納處于同一軌道，那么，這兩個電子的自旋方向必定相反。