高中化學(xué)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒。

1、一、電荷守恒基于溶液的電中性原理，我們可以得出以下結(jié)論：溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)，等于所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。利用這一對等關(guān)系，我們可以寫出溶液中有關(guān)電荷守恒的離子關(guān)系式。比如：寫出NaHCO3溶液中，有關(guān)電荷守恒的離子關(guān)系式。解決這一問題，首先要找出所有的陽離子和陰離子：陽離子有：Na、H，陰離子有：OH、HCO3－、CO32；其次，我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關(guān)系，比如：Na所帶正電荷總數(shù)，等于Na數(shù)，而CO32所帶的

2、負(fù)電荷數(shù)，等于CO32數(shù)的2倍。我們可以寫出關(guān)系式了，即：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)。三、質(zhì)子守恒分析H來龍去脈，從哪來，到哪去，找也守恒關(guān)系例如：對于NaHCO3溶液來說，初始H來源于HCO3和H2O的電離，C(H)＝C(CO32)C(OH)；伴隨著的水解的發(fā)生，一部分H轉(zhuǎn)化到H2CO3中，因此，C(H)＝C現(xiàn)(H)C(H2CO3)，從而得出，溶液中離子濃度的關(guān)系如下：C(CO322－)C(OH－)＝