化學(xué)乙醛說課稿高三

1、本文為 本文為 Word 版本，下載可任意編輯 版本，下載可任意編輯第 1 頁 共 5 頁化學(xué)乙醛說課稿高三 化學(xué)乙醛說課稿高三化學(xué)乙醛說課稿高三 乙醛說課稿一、說教材 (一)教學(xué)背景：醛是有機(jī)化合物中一類重要的衍生物。在中學(xué)化學(xué)所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的重要一環(huán)。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機(jī)化學(xué)中氧化還原反應(yīng)的含義，也是后面學(xué)習(xí)糖類知識(shí)的基礎(chǔ)。醛可以發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，在有機(jī)合成中起著重要作用。

2、本節(jié)內(nèi)容選擇乙醛作為醛類的代表物質(zhì)，是由于乙醛的結(jié)構(gòu)性質(zhì)較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結(jié)構(gòu)看，乙醇、乙醛和乙酸之間有衍變關(guān)系為下一節(jié)課介紹同系物及甲醛打下基礎(chǔ)。 本節(jié)課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應(yīng)特別是銀鏡反應(yīng)書寫表達(dá)是本節(jié)內(nèi)容重點(diǎn)、難點(diǎn)，便于難點(diǎn)突破，并擴(kuò)展同學(xué)對氧化還原反應(yīng)的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區(qū)分。故講解乙醛的加成反應(yīng)，只宜局限在加氫

3、還原上。給同學(xué)后續(xù)性學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)，并拓寬同學(xué)認(rèn)識(shí)問題的廣度和深度。 (二)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：(1)了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。 (2)認(rèn)識(shí)乙醛的分子結(jié)構(gòu)特征，掌控乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。 技能目標(biāo)：通過試驗(yàn)培育和進(jìn)展同學(xué)的觀測技能，思維技能，能綜合應(yīng)用化學(xué)知識(shí)說明一些簡約基本問題。如工業(yè)用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制鏡。引導(dǎo)同學(xué)掌控學(xué)習(xí)科學(xué)方法。 情感目標(biāo)：激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)熱忱，關(guān)注與社會(huì)生活有關(guān)化學(xué)問題，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容對同學(xué)進(jìn)行辨證唯物主義

4、教育，形成科學(xué)的認(rèn)識(shí)論，認(rèn)識(shí)物質(zhì)由個(gè)別到一般，再由一般到個(gè)別。培育同學(xué)的科學(xué)精神。 (三)教學(xué)重點(diǎn)：乙醛的分子結(jié)構(gòu)，加成和氧化反應(yīng)。 本文為 本文為 Word 版本，下載可任意編輯 版本，下載可任意編輯第 3 頁 共 5 頁強(qiáng)，易斷開加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是由于反應(yīng)要向生成穩(wěn)定物質(zhì)方向進(jìn)行，乙醛表現(xiàn)強(qiáng)還原性。 2、乙醛的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：可通過展示實(shí)物觀測認(rèn)識(shí)乙醛物理性質(zhì)，特別是乙醛與水互溶。 (2)化學(xué)性質(zhì): (a)與

5、 H2 加成，從化合價(jià)分析碳元素由-1 價(jià)降為-2 價(jià)被還原，聯(lián)系得 H 原子，引出有機(jī)分子得 H 原子或失去氧原子都叫還原反應(yīng)。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價(jià)上升，失去氫原子引入有機(jī)分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應(yīng)。乙醛得氧叫氧化反應(yīng)具有還原性。 (b)氧化反應(yīng)(強(qiáng)還原性) 指導(dǎo)同學(xué)看書分析乙醛銀鏡反應(yīng)方程式，乙醛被氧化實(shí)質(zhì)是被 Ag+所氧化。有的同學(xué)可能會(huì)問為什么是銀氨溶液?而不是一般含有 Ag+鹽溶液呢?可啟發(fā)同學(xué)列出銀鹽如

6、 AgCl 等，只有 AgNO3 可溶，Ag+溶度大好像可行。試驗(yàn)探究：演示乙醛加入 AgNO3 結(jié)果確定不行，可告知同學(xué)這是酸性環(huán)境，不行。堿性環(huán)境呢?演示 AgNO3 中加入 NaOH 或NH3H2O，生成白色物質(zhì)很快變?yōu)楹谏珳啙?。引?dǎo)同學(xué)分析爭論生成了什么物質(zhì)?有的認(rèn)為 AgOH，有的翻了書后溶解性表認(rèn)為 AgOH 不存在，可告知同學(xué)常溫下 AgOH 不穩(wěn)定很快分解變?yōu)檠趸y。從而使同學(xué)理解書上有關(guān)數(shù)據(jù)運(yùn)用及藥品滴加順次，明的確驗(yàn)

7、是堿性環(huán)境，掌控銀氨溶液配制的有關(guān)考前須知。 分析銀鏡反應(yīng)時(shí)留意難點(diǎn)突破：①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag，絡(luò)離子釋放出 NH3、OH，堿性環(huán)境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3 極易溶于水難放出氣體。②乙醛得到 1 個(gè) O 原子被氧化升 2 價(jià)，Ag+Ag 降 1 價(jià)故 Ag(NH3)2OH 系數(shù)配 2，4 個(gè) NH3 分子有 1 個(gè)成鹽，剩3 個(gè) NH3 分子，2 個(gè) OH 提供一個(gè)氧原子給醛成酸，剩 2 個(gè) H 原子，1個(gè) O 原子成