浙教版八上1.5物質(zhì)的溶解知識點與考點題目分析原卷版(1)

1、浙教版八上 浙教版八上 1.5 1.5 物質(zhì)的溶解知識點與考點題目分析 物質(zhì)的溶解知識點與考點題目分析一、知識梳理 一、知識梳理1、物質(zhì)的溶解性：有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如 ；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如 ；也有許多物質(zhì)溶解時，溫度沒有明顯變化，如 。物質(zhì)的溶解性等級：20℃時的溶解度 大于 10 克 1－10 克 0．01－1 克 小于 0.01 克溶解性等

2、級 易溶 可溶 微溶 難溶舉 例 食鹽、硝酸鉀 氯酸鉀 氫氧化鈣 碳酸鈣2、飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定的溶劑里， 繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的 溶液。（3）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時候，一定要強調(diào)：① ；② ；③ 。注：飽和

3、溶液是對一定的溶質(zhì)而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對蔗糖飽和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質(zhì)，仍可溶解。（4）3、濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液。注：飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液也 是稀溶液。但同一溫度下的同種溶質(zhì)的溶液飽和溶液比不飽和溶液濃度大。4、物質(zhì)的溶解度在 ，某物質(zhì)在 100 克 中達到 狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑

4、里的溶解度。注意點：（1）四個關(guān)鍵詞:一定的溫度，100 克溶劑、達到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量；（2） 溶解度就是一定溫度下，100g 溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；① 溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。② 溶液稀釋問題的特點是：稀釋前后溶液中 質(zhì)量保持不變，即：。二、考點分類 二、考點分類考點一、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化 考點一、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化1.[2018·杭州拱墅區(qū)二模]下列有關(guān)

5、溶液的說法正確的是( )A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量2．(2019·金華、義烏、麗水)甲是 60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進行操作。以下分析錯誤的是( )A．甲一定是不飽和溶液 B．丙和丁一定是飽和溶液C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比甲大 D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不相等3．(2