浙教版八上1.5物質(zhì)的溶解知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)題目分析答案版

1、浙教版八上 浙教版八上 1.5 1.5 物質(zhì)的溶解知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)題目分析 物質(zhì)的溶解知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)題目分析一、知識(shí)梳理 一、知識(shí)梳理1、物質(zhì)的溶解性：有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶解時(shí)，會(huì)吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；也有許多物質(zhì)溶解時(shí)，溫度沒有明顯變化，如氯化鈉。物質(zhì)的溶解性等級(jí)：20℃時(shí)的溶解度 大于 10 克 1－10 克 0．01－1 克 小于 0.01 克溶解性等級(jí) 易溶 可溶 微溶 難溶

2、舉 例 食鹽、硝酸鉀 氯酸鉀 氫氧化鈣 碳酸鈣2、飽和溶液和不飽和溶液（1）飽和溶液：在一定溫度下，在一定的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。（2）不飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（3）在描述飽和溶液和不飽和溶液的時(shí)候，一定要強(qiáng)調(diào)：① 一定溫度 ；② 一定量的溶劑 ；③ 某種溶質(zhì) 。注：飽和溶液是對(duì)一定的溶質(zhì)而言的。如某溫度下的蔗糖飽和溶液是對(duì)蔗糖飽

3、和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶質(zhì)，仍可溶解。（4）3、濃溶液和稀溶液：溶有較多溶質(zhì)―――濃溶液；溶有較少溶質(zhì)―――稀溶液。注：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。但同一溫度下的同種溶質(zhì)的溶液飽和溶液比不飽和溶液濃度大。4、物質(zhì)的溶解度在一定溫度下，某物質(zhì)在 100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn)：（1）四個(gè)關(guān)鍵詞:一定的溫度，100 克溶劑、達(dá)到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量；（2） 溶

4、解度就是一定溫度下，100g 溶劑中能溶解的溶質(zhì)的最大質(zhì)量；① 溶液稀釋就是往濃溶液中加溶劑變成稀溶液的過程。② 溶液稀釋問題的特點(diǎn)是：稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量保持不變，即：濃溶液的質(zhì)量 × 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝ 稀溶液的質(zhì)量 × 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。二、考點(diǎn)分類 二、考點(diǎn)分類考點(diǎn)一、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化 考點(diǎn)一、飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化1.[2018·杭州拱墅區(qū)二模]下列

5、有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是( C )A．形成溶液的溶質(zhì)都是固態(tài)物質(zhì)B．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性D．所有物質(zhì)溶于水形成溶液都要吸收熱量【解析】形成溶液的溶質(zhì)既可以是固態(tài)物質(zhì)，也可以是氣態(tài)、液態(tài)物質(zhì)。有些飽和溶液是很稀的溶液，有時(shí)較高溫度的不飽和溶液會(huì)比較低溫度的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大。有些物質(zhì)溶于水形成溶液要吸收熱量，但有些物質(zhì)溶于水則要放出熱量。2．(2019·金華、義烏

6、、麗水)甲是 60℃的蔗糖溶液，按如圖所示進(jìn)行操作。以下分析錯(cuò)誤的是( D )A．甲一定是不飽和溶液 B．丙和丁一定是飽和溶液C．乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比甲大 D．甲和丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不相等3．(2019·河北)常溫下，對(duì) 100mL 氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列分析錯(cuò)誤的是( B )A．實(shí)驗(yàn) 1 后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．實(shí)驗(yàn) 2 后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實(shí)驗(yàn) 2