江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)二輪復(fù)習課時作業(yè)專題19水溶液中的離子平衡

1、1專題十九 專題十九 水溶液中的離子平衡作業(yè)紙 水溶液中的離子平衡作業(yè)紙1、草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向 10 mL 0.01 mol·L-1 NaHC2O4 溶液中滴加 0.01 mol／L NaOH 溶液，隨著 NaOH 溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A．V（NaOH）= 0 時，c（H+）= 1 × 10－2 mol·L-1B．V（NaOH） 10 mL 時，c（

2、Na＋）> c（C2O ）>c（HC2O ） 2 4?4 ?2.（2009 福建卷１0）. 在一定條件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是 CO32- + H2O HCO3- + OH-A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C. 升高溫度， 減小 D. 加入 NaOH 固體，溶液 PH 減小 3 23( )( )c HCOc

3、 CO??3、下列甲、乙、丙、丁四種溶液：甲為氯化鋁溶液、乙為硫化鈉溶液、丙為氫氧化鈉溶液、丁為硝酸溶液，若四種溶液的 pH 及溶液中水的電離程度分別兩兩相等，則下列判斷正確的是A．pH：甲與乙相等；水的電離程度：丙與丁相等B．pH：甲與丙相等；水的電離程度：乙與丁相等C．pH：甲與丁相等；水的電離程度：乙與丙相等D．pH：甲與丁、乙與丙相等；電離程度：甲與乙、丙與丁相等4．pH 相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原

4、來的 x 倍、y 倍、z倍，稀釋后三種溶液的 pH 仍然相同，則 x、y、z 的關(guān)系是 A．x=y=z B．x>y=z C．x<y=z D．x=y<z5．已知反應(yīng) 能完全進行，則下列 ? ? BeCl Na BeO H O NaCl Be OH 2 2 2 2 2 2 2 2 ? ? ? ? ?推斷中，正確的是

5、A. 溶液的 pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeO BeCl2B. 溶液的 pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeO Na BeO 2 2C. 既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液 ? ? Be OH 2D. 水溶液的導(dǎo)電性強，因此 一定是離子化合物 BeCl2 BeCl26、 （2009 全國 1 卷 10） 、用 0.10 mol·L－1 的鹽酸滴定 0.10 mol·L－1 的氨

6、水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)3⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞” 、“＜”或“＝” ） ；⑶將六份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：① ②，③ ④，⑤ ⑥（選填“＞” 、“＜”或“＝” ） ；⑷將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋

7、)，則混合液可能呈 （填序號） 。A．酸性 B．堿性 C．中性12. 已知 FeS 飽和溶液中存在 FeS(S) Fe 2＋ + S 2－ , 并且常溫下 Ksp = 8.1× 10-17。（1）理論上 FeS 的溶解度為 。（2）又知 H2S 飽和溶液中 c(H )與 c(S 2－)存在以下限量關(guān)系：c(S 2－) · [c(H )]

8、 2 = 1.0 ? ?× 10-22，為了使溶液中 c(Fe 2＋)達到 1mol/L，現(xiàn)將適量 FeS 投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的 c(H )為 。 ?13．某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計了如下方案：稱取 1.0g 樣品溶解于適量水中，向其中加入含 AgNO32.38g 的 AgNO3 溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與

9、Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子） ，Cl―即被全部沉淀.然后用含 Fe3+的溶液作指示劑，用 0.2mol/L 的 NH4SCN 標準溶液滴定剩余的 AgNO3，使剩余的 Ag+ 以 AgSCN 白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度.請回答下列問題：(1).滴定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是 .(2).實施滴定的溶液以呈 （選填“酸性” 、

10、 “中性”或“堿性” ）為佳，加入 （填化學(xué)式）試劑可達到這一目的.(3).在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分 Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使 n (Clˉ)的測定結(jié)果 （選填“偏高” 、 “偏低”或“無影響” ）.專題十九 專題十九 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡【典例 1】B 【典例 2】B 【典例 3】BD 【典例 4】 （

11、1）氯化銨，① （2）NH4Cl，NH3·H2O (3) HCl, NH4Cl 【典例 5】AC 【典例 6】D 【典例 7】（1）氫氧化鐵（2）氨水 ; 不會引入新的雜質(zhì)（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （4）A C D E【考題在線】 1C 2B 3C 4D 5B 6C 7B 8.（1）由于,KsP [Cu(OH)2]=2.2

12、5;10-20＜Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，所以先生成沉淀；2NH3·H2O＋Cu2＋＝Cu(OH)2↓＋2 NH4*；(2)根據(jù)溶液的電中性原則，c(NH4*)=c(Cl-)，則[H＋]＝[OH-]；溶液顯中性；Kb= ， [OH - ][ NH4 * ][NH3·H2O]c(NH4*)=c(Cl-)＝0.005 mol·L-1；[H＋]＝[OH-]＝1×10-7