初中化學專題：常見堿

1、1考點九：常見的堿 考點九：常見的堿 考試說明1.認識常見堿的主要性質和用途，知道堿的腐蝕性。2.初步學會常見堿溶液的稀釋方法。3、知道酸堿中和反應的實質聚焦考點☆溫習理解考點 考點 1：常見的堿及其性質： ：常見的堿及其性質：水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物 水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子的化合物1、常見的堿（1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途：氫氧化鈉 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于

2、水（溶解時放熱） ，易潮解 白色粉末，微溶于水俗 名 燒堿、火堿、苛性鈉 （具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰制 法 Ca(OH)2+Na2CO3 == CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O == Ca(OH)2用 途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業(yè)：制漂白粉②農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：①氫氧化鈉的潮解屬于物理變化 物理變化。②氫氧化鈉密封

3、保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳反應而變質。 （變質屬于化學變化）③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2、堿的化學性質（具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是 具有相似性質的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是 OH OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 + 堿 == 鹽 + 水2NaOH +

4、CO2 == Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質的原因） 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O3果：使酸性溶液的 PH 值增大；使堿性溶液的 PH 值減??；中性溶液的 PH 值不變。5、酸雨：正常雨水的 pH 約為 5.6（因為溶有 CO2） ；pH7 顯堿性；pH=7 溶液顯中性.酸性越強 PH 越小，堿性越強 PH 越

5、大。類型二、堿的化學性質 類型二、堿的化學性質【例 2】 【2016 年吉林省】下列有關 NaOH 的實驗方案中，正確的是（ ）A．用 NaOH 固體干燥 CO2 氣體 B．用酚酞溶液檢驗 NaOH 溶液是否變質C．用熟石灰和純堿為原料制取 NaOH D．用 CaCl2 溶液除去 NaOH 溶液中的少量 Na2CO3【答案】C試題分析：A、氫氧化鈉溶液會與二氧化碳反應，二氧化碳是酸性氣體，不能用堿性