電位分析法試題

1、1H 題目：電位分析法 題目：電位分析法1122 在直接電位法中的指示電極，其電位與被測(cè)離子的活度的關(guān)系為 ( 4 )(1) 無(wú)關(guān) (2) 成正比 (3) 與其對(duì)數(shù)成正比 (4) 符合能斯特公式1123 M1| M1n+|| M2m+ | M2 在上述電池的圖解表示式中，規(guī)定左邊的電極為( 4 )(1) 正極 (2) 參比電極 (3) 陰極

2、 (4) 陽(yáng)極1124 玻璃膜鈉離子選擇電極對(duì)鉀離子的電位選擇性系數(shù)為 0.002，這意味著電極對(duì)鈉離子的敏感為鉀離子的倍數(shù)是 ( 2 )(1) 0.002 倍 (2) 500 倍 (3) 2000 倍 (4) 5000 倍1125 下列強(qiáng)電解質(zhì)溶液在無(wú)限稀釋時(shí)的摩爾電導(dǎo)?∞/S·m2&

3、#183;mol-1 分別為： ( 1 )?∞(NH4Cl)=1.499×10-2，?∞(NaOH)=2.487×10-2，?∞(NaCl)=1.265×10-2。所以 NH3·H2O 溶液的 ?∞(NH4OH) /S·m2·mol-1 為 NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3~H2O 簡(jiǎn)單加法

4、 (1) 2.721×10-2 (2) 2.253×10-2 (3) 9.88 ×10-2 (4) 1.243×10-21126 鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為 ，當(dāng)用該電極測(cè)濃度為 1.0×10-5mol/L K+，濃 6 potMg , K 10 8 . 1 2? ? ? ? ? K度為 1.0×10-2mol/L Mg 溶液時(shí)，

5、由 Mg 引起的 K+測(cè)定誤差為( 3 )(1) 0.00018% (2) 134% (3) 1.8% (4) 3.6%1133 利用選擇性系數(shù)可以估計(jì)干擾離子帶來(lái)的誤差，若 ,干擾離子的濃度為 0.1mol/L， 05 . 0 pot j i, ? K被測(cè)離子的濃度為 0.2mol/L，其百分誤差為(i、j 均為一價(jià)離子) ( 1 )(1) 2.5 (2) 5

6、 (3) 10 (4) 201134 電池，Ca（液膜電極）│Ca2+(a = 1.35×10-2mol/L) || SCE 的電動(dòng)勢(shì)為 0.430V, 則未知液的 pCa 是 ( )(1) -3.55 (2) -0.84 (3) 4.58

7、 (4) 7.291135 下列說(shuō)法中正確的是:晶體膜碘離子選擇電極的電位 ？？？？ ( 1 )(1) 隨試液中銀離子濃度的增高向正方向變化 (2) 隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化(3) 與試液中銀離子的濃度無(wú)關(guān) (4) 與試液中氰離子的濃度無(wú)關(guān)1136 下列說(shuō)法中，正確的是氟電極的電位

8、 =。= ( 4 )(1) 隨試液中氟離子濃度的增高向正方向變化 (2) 隨試液中氟離子活度的增高向正方向變化(3) 與試液中氫氧根離子的濃度無(wú)關(guān) (4) 上述三種說(shuō)法都不對(duì)1137 玻璃膜鈉離子選擇電極對(duì)氫離子的電位選擇性系數(shù)為 100，當(dāng)鈉電極用于測(cè)定 1×10-5mol/L Na+時(shí)，要滿足測(cè)定的相對(duì)誤差小于 1%，則試液的 pH 應(yīng)當(dāng)控制在大于( 4 )(1

9、) 3 (2) 5 (3) 7 (4) 91138 離子選擇電極的電位選擇性系數(shù)可用于 ( 2 )(1) 估計(jì)電極的檢測(cè)限 (2) 估計(jì)共存離子的干擾程度(3) 校正方法誤差 (4) 計(jì)算電極的響應(yīng)斜率1139 用氯化銀晶體膜離子選擇電極測(cè)定氯離子時(shí)，如以飽和甘汞電極作為參比電極，應(yīng)選用的鹽橋?yàn)椋?

10、 ( 1 )(1) KNO3 (2) KCl (3) KBr (4) KI1140 用離子選擇電極標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時(shí)，對(duì)加入標(biāo)準(zhǔn)溶液的要求為 ( 4 )(1) 體積要大，其濃度要高 (2) 體積要小，其濃度要低(3) 體積要大，其濃度要低 (4) 體積要小，其濃度

11、要高1141 在電位滴定中，以 ?E/?V－V（?為電位，V 為滴定劑體積）作圖繪制滴定曲線, 滴定終點(diǎn)為： ( )(1) 曲線的最大斜率（最正值）點(diǎn) (2) 曲線的最小斜率（最負(fù)值）點(diǎn)31907 A 離子選擇電極的電位選擇系數(shù) 越小，表示 （ ） potB A, K（1）B 干擾離子的干擾越小 （2）B 干擾離子的干擾

12、越大（3）不能確定 （4）不能用此電極測(cè)定 A 離子1908 設(shè)玻璃電極的內(nèi)阻高達(dá) 108?為了使電位法測(cè)量誤差在 0.1％以內(nèi)，離子計(jì)的輸入 阻抗應(yīng)（ ）（1）≥1011Ω （2）≥1010Ω （3）≥109Ω （4）無(wú)要求 1909 離子選擇電極測(cè)量所產(chǎn)生的濃度的相對(duì)誤差 （ ）（1）只與離子的價(jià)數(shù)有關(guān) （2）只與測(cè)量的電位有關(guān) （3）與離子價(jià)數(shù)和濃度

13、有關(guān) 1910（4）與離子價(jià)數(shù)和測(cè)量電位有關(guān)；而與測(cè)量體積和離子濃度無(wú)關(guān)1910 氨氣敏電極的電極電位 （ ）（1）隨試液中 NH4+ 或氣體試樣中 NH3 的增加而減小 （2）與（1）相反（3）與試液酸度無(wú)關(guān) （4）表達(dá)式只適用于 NH4+試液1911 氟離子選擇電極在使用前需用低濃度的氟溶液浸泡數(shù)小時(shí)，其目的（ ）（1）清洗電極 （2）檢查電極的好壞 （3）活化電極

14、（4） 檢查離子計(jì)能否使用1912 電位分析法需要測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)或電極電位，其測(cè)定條件 （ ）（1）電池的電動(dòng)勢(shì)或電極電位要穩(wěn)定 （2）電池的內(nèi)阻需很大（3）通過(guò)電池的電流為零 （4）電池的內(nèi)阻要小，通過(guò)的電流很大1913 離子選擇電極中用電位滴定法測(cè)定濃度時(shí)產(chǎn)生的誤差比電位法中的標(biāo)準(zhǔn)曲線法（ 2 ）（1）大 （2）小 （3）差不多 （4）兩者都較小1942 中性

15、載體電極與帶電荷流動(dòng)載體電極在形式及構(gòu)造上完全相同。它們的液態(tài)載體都是可以自由移動(dòng)的。它與被測(cè)離子結(jié)合以后，形成 （ 1 ）（1）帶電荷的化合物，能自由移動(dòng) （2）形成中性的化合物，故稱中性載體（3）帶電荷的化合物，在有機(jī)相中不能自由移動(dòng) （4）形成中性化合物，溶于有機(jī)相，能自由移動(dòng)1943 鹵化銀粉末壓片膜制成的電極對(duì)鹵素離子能產(chǎn)生膜電位是由于 （ ）（1）鹵素離子進(jìn)入壓片膜的晶格缺陷而形成雙電層（2）鹵素離子

16、在壓片膜表面進(jìn)行離子交換和擴(kuò)散而形成雙電層（3）Ag+進(jìn)入壓片膜中晶格缺陷而形成雙電層（4）Ag+的還原而傳遞電子形成雙電層1944 pH 玻璃電極產(chǎn)生酸誤差的原因是 （ ）（1）玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕（2）H+度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位， pH 值偏低（3）H+與 H2O 形成 H3O+，結(jié)果 H+降低， pH 增高（4）在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使 H+ 傳遞困難，pH 增高1945 用氟離子選擇電極測(cè)定水

17、中 F－含量時(shí)，需加入 T?SAB 溶液，此時(shí)測(cè)得地結(jié)果是（ ）（1）水中 F－的含量 （2）水中游離氟的總量（3）水中配合物中氟的總量 （4） （2）和（3）的和 1946 電位法測(cè)定時(shí)，溶液攪拌的目的（ ）（1）縮短電極建立電位平衡的時(shí)間 （2）加速離子的擴(kuò)散，減小濃差極化（3）讓更多的離子到電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng) （4）破壞雙電層結(jié)構(gòu)的建立1947 離子選擇電極的電位