2013高考化學(xué)密破仿真預(yù)測卷09

1、1第I卷（選擇題卷（選擇題共51分）一、選擇題一、選擇題(本題包括本題包括17小題，每小題小題，每小題3分，共分，共51分，每題只有分，每題只有1個選項是正確的個選項是正確的)1實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進(jìn)一些石墨，應(yīng)該將這些石墨放在A甲櫥B乙櫥C丙櫥D丁櫥2.以下說法：①福爾馬林和純鹽酸都是混合物；②沼氣和核能都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈

2、物又是化合物；④不銹鋼和建筑用螺紋鋼都是合金；⑤臭氧層的破壞和空氣液化制取氮氣都是發(fā)生物理變化；⑥氯水使紅墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A①②③④B①②⑤⑥C③⑤⑥⑦D①③④⑦3.有關(guān)下列的說法正確的是A濃硫酸具有脫水性，因此實驗室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體B鈉是活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉C碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的

3、油污D在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕4下列說法中正確的是A氯化鈉水溶液在電流的作用下才能電離出Na＋和Cl－B硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NABpH=1的稀硫酸中含有的H數(shù)為0.1

4、NAC7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個電子６下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－BFeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋C能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－D滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－7下列離子方程式中，正確

5、的是A氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3＋Cu==Fe2＋Cu2B將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3＋Ba2＋OH==BaCO3↓＋H2OC少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2＋2ClO＋SO2＋H2O==CaSO3↓＋2HClOD少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋4NH3?H2O==AlO2＋4NH42H2O312.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷

6、不正確的是A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C13下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A證明SO2有漂白性將SO2氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液是否褪色B配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液準(zhǔn)確稱取一定體積濃硫酸

7、，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀釋，振蕩搖勻定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入過量氯水，然后加熱煮沸就得到了純凈的FeC13溶液D檢驗Brˉ的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振蕩、靜置，觀察下層溶液顯橙紅色14.銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為濃KOH溶液，放電時的總反應(yīng)為：Ag2O22Zn4KOH2H2O=2K2Zn(OH)42Ag下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池放電時，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B.電池