2013年高考新課標(biāo)1卷

1、<p>　　2013年全國高考Ⅰ卷化學(xué)科高考試題</p><p>　　一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。</p><p>　　7．化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 ( ) </p><p>　　A．侯氏制堿法

2、的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異</p><p>　　B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣</p><p>　　C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃含高碘酸的食物</p><p>　　D．黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成</p><p>　　8．香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘

3、述正確的是( )</p><p>　　A．香葉醇的分子式為C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色</p><p>　　C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)</p><p>　　9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是 ( ) </p>&l

4、t;p>　　A．W2－、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－</p><p>　　10．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是 ( )</p><p>　　A．處理過程銀器一直保持恒重

5、 B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀</p><p>　　C．該過程 中總反應(yīng)為2Al+2Ag2S=6Ag+Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl</p><p>　　11．已知KSP(AgCl)=1.56×10－10，KSP(AgBr)=7.7×10－13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、

6、Br－、CrO42－，濃度均為0.010 mol·L－1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為 ( ) </p><p>　　A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－</p><

7、;p>　　C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－</p><p>　　12．分子式為C5H10O2的在機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和酸重組合可形成的酯共有 ( ) </p><p>

8、　　A．15種 B．28種 C．32種 D．40種</p><p>　　13．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是 ( ) </p><p>　　26．（13分）醇脫水是合成烯烴常用的方法。實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：</p><p>　　可能用到的

9、有關(guān)數(shù)據(jù)如下：</p><p><b>　　合成反應(yīng)：</b></p><p>　　在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過900C。</p><p>　　分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鉬顆粒，靜置一

10、段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）裝置b的名稱是 。</p><p>　?。?）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷

11、片，應(yīng)該采取的正確操作是 。</p><p>　　A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料</p><p>　?。?）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。</p><p>　?。?）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實驗分離過程 ，產(chǎn)物應(yīng)

12、該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。</p><p>　?。?）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。</p><p>　?。?）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號）</p><p>　　A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．

13、吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器</p><p>　　（7）本實驗所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 （填正確答案標(biāo)號）</p><p>　　A．41% B．50% C．61% D．70%</p><p>　　27．（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導(dǎo)電

14、劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe－=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　　（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。</p><p>　?。?）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的

15、離子方程式 。</p><p>　　（3）“酸浸”一般在800C下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；可能鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。</p><p>　?。?）寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

16、 。（5）放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1－XCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)的方程式　　　　　　。</p><p>　?。?）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是　　　　　　　　　　　??；在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有　　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）</p><p>　　28．（15分）二甲

17、醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為H2、CO和少量CO2）直接制備二甲醚，其中主要過程包括下列四個反應(yīng)：</p><p><b>　　甲醇合成反應(yīng)：</b></p><p>　?。╥）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=－90.1 kJ/mol</p><p>　?。╥i）CO2(g)+3H2(

18、g)=CH3OH(g)+H2O △H2=－40.9 kJ/mol</p><p><b>　　水煤氣變換反應(yīng)：</b></p><p>　?。╥ii）CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3=－41.1 kJ/mol</p><p><b>　　二甲醚合成反應(yīng)：</b></p><p

19、>　?。╥v）2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O △H4=－24.5 kJ/mol</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　　（1）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備高純度Al2O3的主要工藝流程是 。（用化學(xué)方程式表示）&

20、lt;/p><p>　?。?）分析二甲醚合成反應(yīng)（iv）對CO轉(zhuǎn)化率的影響 。</p><p>　?。?）由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方</p><p>　　程式為 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，增加壓強對直接制備二</p><p>　　甲醚的反應(yīng)的影響

21、 。</p><p>　?。?）有研究者在催化劑（含Cu－Zn－Al－O、Al2O3）、壓強在5.0Mpa</p><p>　　條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中</p><p>　　CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 。</p><

22、p>　?。?）二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高</p><p>　　于甲醇直接燃料電池（5.93 kW·h·kg－1）。若電解質(zhì)為酸性，二</p><p>　　甲醚直接燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。一個二甲醚分子經(jīng)</p><p>　　過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生 個電子的電量：該電池理論輸出電壓為1.

23、20V，能量密度E= （列式計算，能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量）。</p><p>　　36．（15分）【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（帶2個結(jié)晶水）的工藝流程如下：</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　　（1）CO

24、和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：</p><p>　　、 。</p><p>　?。?）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是 ，濾渣是 。過濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是 。</p>

25、<p>　?。?）工藝過程中③和④的目的是 。</p><p>　?。?）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。</p><p>　?。?）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸

26、性KMnO4溶液滴定，至淺分紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為 ，列式計算該成品的純度 。</p><p>　　37．（15分）【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：</p><p>　　（1）基態(tài)硅原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為

27、 、電子數(shù)為 。</p><p>　　（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物形式存在于地殼中。</p><p>　?。?）單質(zhì)硅存在與金剛石類似結(jié)構(gòu)的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻 個原子。</p><p>　?。?）單質(zhì)硅可通過甲硅烷分解來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在

28、液氨介質(zhì)中反應(yīng)得到SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。</p><p>　　（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：</p><p>　　①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上遠不如烷烴多，原因是 。</p><p>　?、赟iH4的穩(wěn)定性小

29、于CH4，更易生成氧化物，原因是 。</p><p>　?。?）在硅酸鹽中，SiO44－四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)形式。圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的硅酸根：其中硅原子的雜化形式為 ，Si與O原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。</p><p>　　38．（15

30、分）【化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要中間合成體，其中一種合成路線如下：</p><p>　　已知以下信息：①芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100~110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水。</p><p>　?、贑不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)</p><p>　　③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。<

31、/p><p><b>　?、?lt;/b></p><p>　?、軷COCH3+R′CHO→RCOCH＝CH R′</p><p><b>　　回答下列問題：</b></p><p>　?。?）A的化學(xué)名稱為 。</p><p>　?。?）由B生成C的化學(xué)方程式

32、 。E的分子式為 ，由E生成F的反應(yīng)類型為 。</p><p>　?。?）G的結(jié)構(gòu)簡式為 （不要求立體異構(gòu)）。</p><p>　?。?）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

33、 。</p><p>　?。?）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有 種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為 。</p><p>　　2013年全國高考Ⅰ卷化學(xué)科高考試題參考答案</p><p>　　7．C 8．A 9．C 10．B 11．C

34、 12．D 13．D</p><p>　　26．答案：（1）直形冷凝管（2）防液體暴沸；B（3）（4）檢漏；上品倒出。</p><p>　?。?）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C</p><p>　　27．答案：（1）+3（2）2Al+2OH－+6H2O=2Al(OH)4－+3H2↑（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+CoSO4+O2

35、↑+4H2O；2H2O22H2O+ O2↑（4）CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（5）Li1－XCoO2+LiXC6=LiCoO2+6C（6）Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中；Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4</p><p>　　28．答案：（1）Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4</p><p

36、>　　NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3、2 Al(OH)3Al2O3+3H2O</p><p>　　（2）消耗甲醇，促進甲醇合成反應(yīng)（i）平衡向右移，CO轉(zhuǎn)化率增大：生成的水通過水煤氣變換反應(yīng)（iii）消耗部分CO。</p><p>　?。?）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O △H=－204.7 kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強升高

37、使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，CH3OCH3產(chǎn)率增加，壓強升高使CO和H2濃度增大，反應(yīng)速率加快。</p><p>　　（4）反應(yīng)放熱，溫度升高，平衡左移。</p><p>　?。?）CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H++12e－；12；</p><p>　　36．答案：（1）CO+NaOHHCOONa；2HCOONaNa2C2O4+2H2</p&

38、gt;<p>　　（2）NaOH溶液；CaC2O4；H2C2O4溶液、H2SO4溶液；CaSO4</p><p>　?。?）分別循環(huán)利用NaOH和H2SO4（降低成本），減少污染。</p><p><b>　?。?）Na2SO4</b></p><p>　?。?）5 C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++8H2O+10

39、CO2↑</p><p>　　37．答案：（1）M；9；4</p><p><b>　?。?）二氧化硅</b></p><p><b>　?。?）共價鍵；3</b></p><p>　?。?）Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2</p><p>　　（5

40、）①C－C和C－H較強，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中的Si－Si和Si－H的鍵能低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以形成。</p><p>　　②C－H鍵能大于C－O，C－H比C－O穩(wěn)定。而Si－H鍵能小于Si－O鍵，所以Si－H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si－O鍵</p><p>　?。?）sp3；1∶3；［SiO3］n2n－或SiO32－</p><p>　　38．

41、答案：（1）苯乙烯</p><p><b>　?。?）</b></p><p>　?。?）C7H5O2Na；取代反應(yīng)</p><p><b>　　（4）</b></p><p><b>　?。?）</b></p><p><b>　　（6）13