三年高考(2015-2017)化學(xué)試題分項版解析專題10 反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(解析版)

1、1【2017天津卷】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選5

2、0℃C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【名師點睛】本題考查平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實考試大綱修訂思路，考查學(xué)科的必備知識和方法。化學(xué)平衡狀態(tài)判斷有兩個依據(jù)，一是正逆反應(yīng)速率相等，二是“變量”不變。注意D項化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷容易粗心導(dǎo)致出錯。2【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法

3、正確的是A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快可以求出平衡常數(shù)K=220.40.20.80.2??，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，????22O1NOcc?。在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進(jìn)一步求出0.8kKk??正逆。A顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比，增大了反

4、應(yīng)物濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，所以容器II在平衡時氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強之比一定大于4：5，A錯誤；B若容器II在某時刻，????22O1NOcc?，由反應(yīng)2NO22NOO2起始量(molL)0.30.50.2變化量(molL)2x2xx平衡量(molL)0.3?2x0.52x0.2x因為，????22O0.21NO0.32cxcx????，解之得x=130，求出此時濃度商Qc=22177289303021