人教通用高考化學(xué)考前三個(gè)月專題復(fù)習(xí)3化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡含解析

1、1化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡最新考綱展示1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法；了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。2.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性；了解化學(xué)平衡建立的過程；了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科研領(lǐng)域中的重要作

2、用?；A(chǔ)回扣1某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為__________________________________________。(3)反應(yīng)開始至2min，用X、Y表

3、示平均反應(yīng)速率分別為________、________。(4)5min后Z的生成速率與5min末Z的分解速率______(填“變大”、“變小”、“相等”或“無法判斷”)。答案(1)3X＋Y2Z(2)0.05molL－1min－1(3)0.075molL－1min－10.025molL－1min－1(4)相等2一定條件下反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，在體積不變的密閉容器中達(dá)到平衡，按要求回答下列問題：(1)平衡常數(shù)

4、表達(dá)式是______________。(2)若升高溫度，反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K________，平衡向________方向移動(dòng)。(3)再通入一定量的CO2氣體，反應(yīng)速率________，平衡常數(shù)K________，平衡向________方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率________。(4)再充入一定量的N2，反應(yīng)速率________，平衡常數(shù)K________，平衡________移動(dòng)。3

5、C反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30molL－1D反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2O＋O2↑=====催化劑A項(xiàng)，6min時(shí)，生成O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝110－3mol，依22.4mL10－3LmL－122.4Lmol－1據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(H2O2)＝210－3mol，所以0～6min時(shí)，v(H2O2)＝≈3.310－2molL－1min－1，正確；B項(xiàng)，6～10min時(shí)，生成O2的21

6、0－3mol0.01L6min物質(zhì)的量n(O2)＝≈0.33510－3mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗(29.9－22.4)10－3L22.4Lmol－1n(H2O2)＝0.33510－3mol2＝0.6710－3mol6～10min時(shí)，v(H2O2)＝≈1.6810－2molL－1min－13.310－2molL－1min－1，正確；C0.6710－3mol0.01L4min項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝210－3mol，剩余

7、n(H2O2)＝0.40molL－10.01L－210－3mol＝210－3mol，c(H2O2)＝＝0.20molL－1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，210－3mol0.01L反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝210－3mol，n(H2O2)總＝410－3mol，所以H2O2分解了50%，正確。2(2014新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅰ，9)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢H2

8、O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)BIO－也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于98kJmol－1Dv(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)答案A解析A項(xiàng)，將題給兩個(gè)反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2H2O2===2H2O＋O2↑，該反應(yīng)中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率；B項(xiàng)，該反應(yīng)中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑；C項(xiàng)，反應(yīng)的活化能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需要的最小能量，