化學(xué)1知識(shí)歸納

1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過(guò)濾一貼、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液蒸干在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取萃取劑：原溶液中的

2、溶劑互不相溶；②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次需用的儀器托盤(pán)天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液主要

3、步驟：⑴計(jì)算⑵稱量（如是液體就用滴定管量?。侨芙猓ㄉ倭克?，攪拌，注意冷卻）⑷轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流）⑸洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)2化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物

4、質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況0℃和1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6021023個(gè)5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對(duì)質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1N1V17阿伏加德羅定律（由PV=nRT推導(dǎo)出)n2N2V2復(fù)分解：NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2O離子反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO是否有離子參

5、加反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl2==2FeCl3氧化還原反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2↑分類是否有元素電子得失或偏移（有升降價(jià)）非氧化還原反應(yīng)：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O第二章化學(xué)物質(zhì)及變化2離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱電解質(zhì)用“”

6、）NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（強(qiáng)電解質(zhì)用“=”）離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子一寫(xiě)、二改、三刪、四查離子反應(yīng)式寫(xiě)法單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式有顏色的離子MnO4紫紅、Fe3棕黃、Fe2淺綠、Cu2藍(lán)色與H不共存（弱酸根）OH、CO32、SiO32、AlO2等與OH不共存（弱堿金屬陽(yáng)離子）H、Fe3、Fe2、Cu2、Al3、Mg2、NH4等與H和OH都不共存HCO3等常見(jiàn)生

7、成沉淀Ba2、Ca2與SO42、CO32；Ag與Cl；Mg2、Fe3、Al3與OH判斷膠體最簡(jiǎn)單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過(guò)半透膜可透過(guò)濾紙）Fe(OH)3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe(OH)3膠體。離子共存Fe(OH)3膠體制備方程式FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl第二章化學(xué)物質(zhì)及變化3氧