探索酸的性質(zhì)(第5課時)浙教版

1、1.2探索酸的性質(zhì),第五課時,一、鹽酸（HCl）的個性,[物理性質(zhì)],1.鹽酸（HCl）是氯化氫的水溶液常用的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37% ~ 38%，密度為1·19克/厘米3。,2·純凈的鹽酸是無色透明的液體，工業(yè)用鹽酸因含有FeCl3等雜質(zhì)而常呈黃色。,3·打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發(fā)出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成，因此濃鹽酸具有揮發(fā)性。,,[思考],打開濃鹽酸瓶塞，瓶口看到了白霧，白霧是如何形

2、成的？如果濃鹽酸敞放置，會發(fā)生什么變化？,答：打開濃鹽酸瓶塞時，瓶口看到的白霧是鹽酸的小液滴，它是揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸而形成的。 如果濃鹽酸敞口放置，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因而會導致溶液質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小。,二、硫酸的個性,1、純硫酸是無色、粘稠、油狀的液體,純硫酸是無色粘稠油狀液體, 難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3 ，可與水互溶。常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)是98%.,2.濃硫酸具有很強的

3、腐蝕性,實驗時應十分小心.,如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院.,,3.濃硫酸具有脫水性.,用玻璃棒蘸取少量濃硫酸點在紙上或火柴梗上,可觀察到紙上或火柴梗炭化而變黑,說明濃硫酸具有脫水性.,4.濃硫酸具有吸水性.,濃硫酸還能直接吸收空氣中的水分,而具有吸水性.,,思考并回答: 濃硫酸如果敞口放置,會發(fā)生什么 變化?根據(jù)這一性質(zhì),它在實驗室有什么用途?,濃硫酸

4、如果敞口放置,由于它具有吸水性,會吸收空氣中的水分,會導致溶液的質(zhì)量增加,而溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小.根據(jù)這一性質(zhì),在實驗室中,濃硫酸可用作干燥劑。,濃硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等,5·濃硫酸易溶于水，溶解時放出大量的熱,在稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不時地攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里。,為什么要這樣操作？,,錯誤操作：由于濃硫酸密度比水

5、大，浮在上面，而濃硫酸溶于水時， 放出大量的熱，會產(chǎn)生局部高溫，使水沸騰，造成液滴飛濺出來。,正確操作：把濃硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。,濃硫酸的稀釋,思考分析： 濃硫酸的脫水性與吸水性相同嗎？,吸水性：是濃硫酸直接與水分子作用。,脫水性：是濃硫酸奪取有機物中氫、氧 元素（2：1），生成水。,三·硝酸,1.濃硝酸和濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性.,2.

6、濃硝酸具有腐蝕性.,3.濃硝酸見光分解,故實驗室中濃硝酸應盛放在棕色瓶子內(nèi).,課堂練習,下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（ ） A. CO2 B. N2 C. SO2 D. NH3,,在某溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液中（ ） A. 一定含有SO42- B. 一定含有Ag＋ C . 一定含有Ag＋和 SO42- D. 可

7、能含有Ag＋或 SO42-,B,D,3.鑒定溶液中的硫酸根離子可用( ),A.石蕊試液 B.氯化鉀溶液C.氯化鋇溶液和稀硝酸 D.硝酸,C,4.下列試劑能區(qū)別稀硫酸和鹽酸的是( ),A.鋅粒, B.紫色石蕊試液, C.氫氧化鉀溶液, D.氯化鋇溶液.,D,5.在空氣中打開試劑瓶瓶塞時,瓶口