有關(guān)氫氣的化學(xué)方程式計(jì)算人教四年制版

1、用心愛(ài)心專心122號(hào)編輯1有關(guān)氫氣的化學(xué)方程式計(jì)算有關(guān)氫氣的化學(xué)方程式計(jì)算一.本周教學(xué)內(nèi)容有關(guān)氫氣的化學(xué)方程式計(jì)算二.重點(diǎn)、難點(diǎn)1.掌握化學(xué)方程式運(yùn)算的特點(diǎn)；2.總結(jié)有關(guān)氫氣的計(jì)算題型的方法。三.具體內(nèi)容在前面，我們學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)方程式的運(yùn)算，主要是圍繞著質(zhì)量守恒定律、制取氧氣的計(jì)算、字母形式的化學(xué)方程式計(jì)算，這一節(jié)中，我們重點(diǎn)圍繞有關(guān)制氫氣、氫氣的性質(zhì)的相關(guān)化學(xué)方程式的運(yùn)算?！镜湫屠}典型例題】[例1]有一不純的鋅，取該樣品6.5克和

2、足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H20.19克，則它一定含有（）A.FeB.MgC.AlD.Cu答案：答案：D解析：解析：要考慮我們給出的等質(zhì)量金屬產(chǎn)生氫氣的順序來(lái)解題。[例2]10g含雜質(zhì)的Fe樣品與足量的稀H2SO4反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加了5.4克，則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。答案：答案：56%解析：解析：注意如何找出能帶入化學(xué)方程式的已知量，知道質(zhì)量的差值是什么質(zhì)量。[例3]在一密閉容器中，充入氫氣和氧氣，其質(zhì)量比為3：2，

3、經(jīng)點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成9克水，則原混合物中氣體的總質(zhì)量為_(kāi)___________克。答案：答案：20g解析：解析：注意分析哪個(gè)量是能夠參加反應(yīng)的量，即要考慮質(zhì)量守恒定律中強(qiáng)調(diào)的“參加”。[例4]將銅粉和鎂粉的混合物12克，加入到49克稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。濾出不溶物，將其干燥，洗凈。在空氣中充分灼燒后，所得固體為12克。求原混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：答案：20%；解析：解析：把發(fā)生的反應(yīng)綜合考慮，找出已知量。[例5]取鎂粉、鋅粉、鐵粉組

4、成的混合物5g，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得固體生成物14.6g，求：生成氫氣多少克？答案：答案：0.2g解析：解析：學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量差。[例6]某金屬樣品4g（雜質(zhì)不反應(yīng)）投入100g9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成的化合物中硫酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。求：金屬樣品中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及生成氫氣的質(zhì)量。答案：答案：60%；0.2g解析：解析：不能寫出化學(xué)方程式的計(jì)算題，要考慮元素守恒的原理。[例7

5、]有一塊合金，其質(zhì)量為35g，使它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，生成氫氣2g，則此合金的組成元素應(yīng)為（）A.鋅和鐵B.鋅和鋁C.鎂和鋁D.鐵和銅答案：答案：B解析：解析：把所給的等質(zhì)量金屬產(chǎn)生氫氣多少的順序和質(zhì)量聯(lián)系在一起，形成新的規(guī)律。[例8]天平（已調(diào)平）兩盤分置兩等質(zhì)量燒杯，內(nèi)置等質(zhì)量稀硫酸（含H2SO4質(zhì)量相同），向左燒杯加入ag鐵，右杯加入bg鋅，充分反應(yīng)后天平仍平衡，下列情況可能正確的是（）A.當(dāng)a=b時(shí)，兩燒杯中可能均剩余金屬

6、B.當(dāng)a=b時(shí)，兩燒杯中可能金屬均耗盡C.當(dāng)a＞b時(shí)，兩燒杯中金屬均耗盡D.當(dāng)a＜b時(shí)，兩燒杯中金屬均耗盡答案：答案：A、C解析：解析：天平問(wèn)題應(yīng)考慮酸反應(yīng)沒(méi)和金屬反應(yīng)沒(méi)的影響情況。（答題時(shí)間：（答題時(shí)間：4040分鐘）分鐘）1.鋅65克可以和200克稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，試求：可制得氫氣多少升？（密度為0.09gL）。2.將氫氣通入10g氧化銅粉末，加熱一會(huì)兒，冷卻后剩余固體8.4g，則下列敘述正確的是（）A.有1.6g水生成B.有

7、8.4g銅生成C.實(shí)驗(yàn)中通入氫氣的質(zhì)量大于0.2gD.反應(yīng)中氫氣發(fā)生還原反應(yīng)3.氫氣、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w20g，點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后生成18g水。則剩余的氣體可能是（）A.氫氣、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wB.氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wC.氫氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wD.3g氮?dú)?.15g鋅、銅混合物與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣0.4g。求：混合物中含銅多少克？用心愛(ài)心專心122號(hào)編輯3參考答案參考答案1.22.2L2.C3.BC4.2g5.0.2g

8、6.0.2g；2.4g7.BC8.A9.B10.B11.C12.0.2g；若問(wèn)實(shí)際需要的氫氣，應(yīng)大于0.2g，因需一部分氫氣排凈空氣，不參與反應(yīng)?！驹囶}解析試題解析】1.先求出質(zhì)量為2g，要注意200g稀硫酸的質(zhì)量為混合物的質(zhì)量，所以不能帶入計(jì)算，應(yīng)用鋅的質(zhì)量來(lái)計(jì)算。再用質(zhì)量除以密度，得出體積。2.反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差：10g8.4g=1.6g，為氧化銅固體變成銅的差值，即為氧元素的質(zhì)量，再用氧元素的質(zhì)量反求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為8g

9、，則生成水為1.8g，生成銅為6.4g，而實(shí)驗(yàn)要求多通氫氣，因此氫氣應(yīng)大于所求的0.2g。3.完全反應(yīng)后，兩種反應(yīng)物不可能同時(shí)剩余，所以排除A；生成物為18g，說(shuō)明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和為18g，所以剩余2g氣體，把D排除，氮?dú)獠粎⒓臃磻?yīng)一定剩余，氧氣和氫氣有可能剩余其中的一種。4.15g和100g是混合物，不能帶入計(jì)算，因此把氫氣的0.4g帶入計(jì)算出鋅的質(zhì)量應(yīng)為13g，則銅應(yīng)為2g。5.準(zhǔn)確把握溶液質(zhì)量的差值是什么質(zhì)量。應(yīng)是加

10、入的鋅和跑出的氫氣的質(zhì)量差。6.根據(jù)氯元素的守恒，用鹽酸的7.3g求出氯元素為7.1g，氫元素即氫氣的質(zhì)量為0.2g，生成物：7.1g74.7%=9.5g，所以金屬為：9.5g－7.1g=2.4g。7.完全反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能同時(shí)剩余，排除A；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成18g水，則參加反應(yīng)的H2和O2的質(zhì)量之和為18g，所以剩余物為2g，排除D；可以有一種反應(yīng)物剩余，所以選擇BC。8.天平兩端放入的物質(zhì)，稀硫酸一樣多，金屬一樣多，所以放入的