知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的量的應(yīng)用

1、知識(shí)點(diǎn)3：物質(zhì)的量的應(yīng)用（06－07－23）班級(jí)：____________姓名：____________【高考考點(diǎn)】①物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算；②一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。【默寫內(nèi)容】1、我們使用物質(zhì)的量濃度這個(gè)物理量，來(lái)表示________________________________________________________________________，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為________，公式為：

2、______________常用單位為________________________________。2、在用濃溶液配制稀溶液時(shí)，常用公式是____________________________________________________在稀釋濃溶液時(shí)，溶液的__________發(fā)生了變化，但溶液中______________________________不變，即在溶液稀釋前后，溶液中_____________________

3、____相等。【課堂練習(xí)】1、100mL0.3molLNa2SO4溶液和50mL0.2molLAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為：()(A)0.2molL(B)0.25molL(C)0.40molL(D)0.50molL2、實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5molL的NaOH溶液500ml有以下儀器：①燒杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平（帶砝碼）（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有_____

4、______（填代號(hào)），還缺少的儀器是__________。該試驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_______________，_________________。（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開_________________________________________

5、___。（4）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是__________。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視標(biāo)線⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線【課外練習(xí)】1、欲配制100ml1.0molLNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0molLN