中考化學(xué)沖刺總復(fù)習(xí)7.1《質(zhì)量守恒定律》課件北京版

1、第一節(jié),質(zhì)量守恒定律,第七章化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)方程式,,1.化學(xué)反應(yīng)的 實質(zhì)是什么？,2.怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng) 發(fā)生？,化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)： 化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子， 原子重新組合成新分子。,化學(xué)變化時，一定有新物質(zhì)生成，還會伴隨能量的釋放或吸收，有時還會發(fā)生顏色變化、或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。,,總質(zhì)量是否改變？,,,,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì),猜想,質(zhì)量不變質(zhì)量變大質(zhì)量變

2、小,反應(yīng)前后,,,,實驗探究活動的一般步驟,提出假設(shè),硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后總質(zhì)量的測定,實驗一：,實驗二：,白磷燃燒前后總質(zhì)量的測定,,實驗一：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,（1）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（2）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察 產(chǎn)生的現(xiàn)象為：,（3）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量,實驗一：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反 應(yīng)前后總質(zhì)量的測定,,藍(lán),無,藍(lán)色沉淀,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變,,

3、實驗二：,白磷燃燒前后質(zhì)量的測定:,（1）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：,產(chǎn)生大量白煙，放熱,（4）冷卻后稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，反應(yīng)前和反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量有沒有變化?,實驗1：,化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量,天平平衡,,實驗小結(jié),磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷,,,,M1 = M2,,硫酸銅

4、+ 氫氧化鈉 → 氫氧化銅 + 硫酸鈉,,,M1 ＝ 　M2,無數(shù)實驗證明： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。,練習(xí)：,,40,2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳22克，有______克氧氣 參加了反應(yīng)。,16,1,對質(zhì)量守恒定律的理解,4、“總和” 各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量都計算在內(nèi)。

5、如肉眼看不見的氣體的質(zhì)量也應(yīng)考慮。,2、“參加”意味著 沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，不能計算在內(nèi)。,1、所有化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律。,文字表達(dá)式：,碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳,[探究實驗],[資料],鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)前后總質(zhì)量的測定,化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和,天平不平衡,產(chǎn)生大量氣泡，粉末逐漸減少,,討論,如何證明稀鹽酸和碳酸鈉應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等呢？,請想一想？,在實驗中，稀

6、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？,,,探究實驗,,,,,,,,在開放容器中：鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣 + 水 +二氧化碳,,,M1 ＞ M2,,,,,,,,,,,鹽酸 + 碳酸鈣 → 氯化鈣+ 水 +二氧化碳 M1 = M2,,,在密閉容器中,,,有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，

7、要通過實驗證明質(zhì)量守恒，必須在 中進(jìn)行才能達(dá)到目的。,密閉容器,在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和為什么會守恒？,,通電,分成,,通電,分成,,聚集成,由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中,分成　　重新組合　　聚集成分子－→原子－－→新分子－－→新物質(zhì),好好想想啊！,,,質(zhì)量守恒定律的原因：原子三不變 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變

8、 原子的質(zhì)量不變,,,,,,對比理解,守恒原因,分子的種類改變?,分子的種類改變,解釋一些實驗事實:,1．鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比 　　 原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不 符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？,,答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律， 反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大

9、。,思考：,為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕了？這個反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？,,,,遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。,,堿石灰,想一想：如圖所示，用堿石灰把二氧化碳和水都收集起來，你認(rèn)為天平會平衡嗎？,石蠟+氧氣 二氧化碳+水,,點燃,凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，可以在密閉容器中進(jìn)行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境物質(zhì)之間的物質(zhì)交換

10、，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。,但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律,,B,2、確定物質(zhì)的化學(xué)式,在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為（ ）　　A、X2Y3 　　　　 B、XY3 　　　C、X2Y6 　　　　 D、 X2Y4,在化學(xué)反應(yīng)A+2B ＝ 2C+D中，6gA和 8gB 恰好完全反應(yīng)，生成9gD。若反 應(yīng)生成15gC，則參加反應(yīng)的A的質(zhì)量 為( )

11、 A．18g B．24g C．12g D．16g,A,3、確定物質(zhì)的質(zhì)量,,生物的呼吸作用表示為：有機物 + 氧氣 → 二氧化碳 + 水 以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是( ) A．只含碳元素 　　 B．只含碳元素和氫元素 C．一定含碳、氫和氧元素 D．一定含有碳元素和和氫元素

12、，可能含 有氧元素,D,4、推斷物質(zhì)的組成,,某有機物4.6克充分燃燒后生成 8.8克二氧化碳 和5.4克 水 。 以下關(guān)于有機物組成元素推斷正確的是( ) A．只含碳元素 　　 B．只含碳元素和氫元素 C．一定含碳、氫和氧元素 D．一定含有碳元素和和氫元素，可能含 有氧元素,試一試,C,2、 將24.5 g氯酸鉀加熱至完全分解

13、，得到固體質(zhì)量14.9 g，則產(chǎn)生氣體____g。3、加熱10 g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52 g，則生成氧氣的質(zhì)量為　　　g,練習(xí)： 1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB參加了反應(yīng)，生成了4 g C，則有____g D生成。,3,,,,9.6,,,0.48,,,4、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有_

14、__元素,C、H,O,B,古代煉丹時經(jīng)常使用紅丹，又稱鉛丹。鉛丹與硝酸發(fā)生如下反應(yīng)。鉛丹 + 4HNO3 == PbO2 + 2Pb（NO3）2 + 2H2O ，則鉛丹的化學(xué)式為（ ） A、PbO B、Pb3O 4 C、Pb2O 3 D、PbO2,,我思我獲,通過本堂課學(xué)習(xí),收獲如何?讓我們一起回顧一遍!,,推測一些物質(zhì)的組成或化學(xué)式,進(jìn)行有關(guān)計算,實驗時應(yīng)該注意幾點