大學無機化學第三章試題及答案

1、1第三章第三章化學反應速率化學反應速率總章目標：總章目標：1：了解化學反應速度的概念及反應速度的實驗測定2：了解基元反應、復雜反應、反應級數、反應分子數的概念3：掌握濃度、溫度及催化劑對反應溫度的影響4：了解速率方程的實驗測定和阿累尼烏斯公式的有關計算5：初步了解活化能的概念及其于反應速度的關系。各小節(jié)目標：各小節(jié)目標：第一節(jié)：反應速率的定義1:掌握表示化學反應速率的兩個概念。2：學會用平均速率和瞬時速率來表示化學反應速率。平均速率：○

2、12121ccrtt????瞬時速率:某一時刻的化學反應速率?！?第二節(jié)：反應速率與反應濃度的關系掌握反應級數的概念，學會建立簡單的速率方程。○1掌握速率常數k的概念及意義，可以由速率常數的單位來確定反應級數?！?第三節(jié)：反應機理了解什么是基元反應。○1學會從微觀角度角度建立速率方程探討反應機理。○2第四節(jié)：反應物濃度與時間的關系熟練掌握零級、一級、二級、三級反應中反應物濃度與時間的關系。○1學會計算零級、一級反應的半衰期，了解二級、三

3、級反應的半衰期?！?第五節(jié)：反應速率理論的簡介了解解釋基元反應速率方程的碰撞理論和解釋阿侖尼烏斯方程的過渡態(tài)理論。第六節(jié)：溫度對化學反應速率的影響37.對于反應2DE→2F，若反應機理為：D2G（快）GEH（快）HDF（慢）則反應的速度方程為（）A.v=kCD2CEB.v=kCDCEC.v=kCD32CED.v=kCD12CE8.某一級反應的速率常數為9.5102min1，則此反應的半衰期為（）(《無機化學例題與習題》吉大版)A.3.6

4、5minB.7.29minC.0.27minD.0.55min9.反應W產物的速度常數為8L2mol2s1，若濃度消耗一半時的速度為8L2mol2s1，則起始濃度為（）A.8molLB.4molLC.16molLD.2molL10.溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是（）(《無機化學例題與習題》吉大版)A.分子碰撞幾率增加B.反應物壓力增大C.活化分子數增加D.活化能降低11.有反應X＋Y＝Z。兩種無色物質X和Y生成有色物質Z，對X

5、和Y的不同初始濃度，產生一定顏色深度所需時間如下表所示：［X］mol?L―1［Y］mol?L―1時間（s）0.050.05440.050.10220.100.0544下面哪一個速度方程式與表中結果相符()A.V=k[y]12B.V=k[y]C.V=k[x]D.V=k[x][y]12.某化學反應進行30min反應完成50％，進行60min完成100％，則此反應是（）(《無機化學例題與習題》吉大版)A.三級反應B.二級反應C.一級反應D.零

6、級反應13.升高溫度可以增加反應速度，主要是因為()A.增加了反應物的平均能量B.增加了活化分子百分數C.降低了活化能D.促使平衡向吸熱反應方向移動14.在給定條件下，可逆反應達到平衡時()A.各反應物和生成物濃度相等B.各反應物和生成物的濃度分別為定值C.各反應物濃度系數次方乘積小于各生成物濃度系數次方乘積D.各生成物濃度系數次方乘積小于各反應物濃度系數次方乘積15.當反應A2B2===2AB的速率方程為V=k[A2][B2]時，則反