大學(xué)無機(jī)化學(xué)第九章試題及答案

1、1第九章氧化還原反應(yīng)本章總目標(biāo)：本章總目標(biāo)：1：牢固掌握氧化還原的基本概念，熟練掌握氧化還原反應(yīng)式配平的方法。2：理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)3：會(huì)用能斯特方程式來討論離子濃度變化時(shí)電極電勢的改變和對氧化還原反應(yīng)的影響各小節(jié)目標(biāo)各小節(jié)目標(biāo)第一節(jié)：氧化還原反應(yīng)與原電池1：掌握化合價(jià)、氧化數(shù)的概念，以及原電池的符號表示方法。2：能判斷原電池的正、負(fù)極以及會(huì)表示電池的電

2、動(dòng)勢，可以配平電極反應(yīng)式，書寫電池反應(yīng)方程式。第二節(jié)：電池反應(yīng)的熱力學(xué)1：可以判斷原電池反應(yīng)的自發(fā)性：E0反應(yīng)以原電池的方式進(jìn)rmGzEF????行。2：掌握和電池反應(yīng)的的關(guān)系的計(jì)算E?K?.2.303lnlnlgRTRTzEFRTKEKKzFzF?????????3：掌握利用能斯特方程來求算電極電勢：。0.059lgVEEz???????????氧化型還原型第三節(jié)：影響電極電勢的因素學(xué)會(huì)運(yùn)用能斯特方程來從酸度、沉淀物生成和配位化合物生

3、成三方面來討論這些因素對電池電動(dòng)勢的影響。第四節(jié)：化學(xué)電源與電解1：認(rèn)識幾種常見的化學(xué)電源鋅錳電池、銀鋅電池、鉛蓄電池、燃料電池、鎳氫電池、鋰電池和鋰離子電池。2：了解分解電壓和超電壓的概念。第五節(jié)：圖解法討論電極電勢1：會(huì)看元素電勢圖。38.將下列反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，不用惰性電極的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.H2Cl2═2HClB.2Fe3Cu═2Fe2Cu2C.AgCl═AgClD.2Hg2Sn2═Hg22Sn49.下

4、列氧化還原電對中，E0值最小的是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.AgAgB.AgClAgC.AgBrAgD.AgIAg10.將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與另一氫電極組成原電池，若使電池的電動(dòng)勢最大，另一電極所采用的酸性溶液應(yīng)是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A.0.1molLHClB.0.1molLHAc0.1molLNaAcC.0.1molLHAcD.0.1molLH2SO411.以惰性電極電解一段時(shí)間后，pH增大的溶液是（）(《無機(jī)化學(xué)

5、例題與習(xí)題》吉大版)A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO412.某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變?yōu)椤鱮G，平衡常數(shù)為K0，標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢為?mE0，則下列對△rG，K0，E0的值判斷合理的一組是（）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)?m題》吉大版)A.△rG0E00E01?m?mC.△rG1D.△rG0K01?m?m13.某電池（）A│A2(0.1molL)‖B2(1.0102molL)│B()的電動(dòng)勢E為0.27V，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電