無機化學第三章課后習題參考答案

1、第三章電解質溶液和離子平衡1、完成下列換算：（1）把下列H濃度換算成PH：C(H)mol.L1:5.61054.310128.71081.8104（2）把下列pH換算成H濃度：0.251.387.8012.502、試計算：（1）pH=1.00與pH=3.00的HCl溶液等體積混合后溶液的pH和c(H)(2)pH=2.00的HCl溶液與pH=13.00的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH和c（H）。3、寫出下列弱酸在水中的解離方程式與Ka

2、θ的表達式：(1)亞硫酸（2）草酸（H2C2O4）（3）氫硫酸（4）氫氰酸（HCN）（5）亞硝酸（HNO2）4、已知25℃時，某一元弱酸0.100mol.L1溶液是pH為4.00，試求：（1）該酸是Kaθ(2)該濃度下酸的解離度?。?、白醋是質量分數(shù)為????的醋酸（CH3COOH）溶液，假定白醋的密度ρ為1.007g?ml1它的pH為多少？6、設0.10mol.L1氫氰酸（HCN）溶液的解離度為0.0079%，試緩沖對c(HCO)c(

3、H2CO3)之比應為多少？12、現(xiàn)有一由NH3和NH4Cl組成的緩沖溶液，試計算：（1）若c(NH3)）c(NH4)=4.5，該緩沖溶液的pH等于多少？（2）當該緩沖溶液的pH=9.00時，c(NH3)）c(NH4)等于多少？13、欲配制pH=5.00的緩沖溶液，在300ml0.50mol.L1HAc溶液中需加入多少克固體NaAc?3H2O（忽略加入固體所引起的體積變化）？14、現(xiàn)有125ml0.10mol.L1NaAc溶液，欲配制25

4、0mlpH=5.00的緩沖溶液，需加入6.0mol.L1HAc多少毫升？15、取50.0ml0.100mol.L1某一元弱酸溶液與25.0ml0.100mol.L1KOH溶液混合，將混合溶液稀釋至100ml，測得此溶液pH為5.25，求此一元弱酸的標準解離常數(shù)。16、下列各組溶液都以等體積混合，指出哪些可以作為緩沖溶液？為什么？并計算緩沖溶液的pH。（1）0.100mol.L1HCl與0.200mol.L1NaAc溶液；（2）0.100

5、mol.L1HCl與0.050mol.L1NaNO2溶液（1）0.200mol.L1HCl與0.100mol.L1NaOH溶液（1）0.300mol.L1HNO2與0.150mol.L1NaOH溶液。17、分別計算下列各混合溶液的pH(設無體積變化)：（1）0.250L0.200mol.L1NH4Cl溶液與0.500L0.200mol.L1NaOH溶液混合；（2）0.50L0.20mol.L1NH4Cl溶液與0.50L0.20mol.L