硫及其化合物的化學(xué)方程式集錦

1、1硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總一、硫單質(zhì)一、硫單質(zhì)FeSFeS（黑色不溶于水固體）2CuSCu2S（黑色不溶于水固體）3Cl22Fe2FeCl3（棕黃色的固體，溶液為棕黃色）Cl2CuCuCl2（棕黃色的固體，稀溶液為藍(lán)色，濃溶液為綠色）3、硫在空氣中燃燒：SO2點(diǎn)燃SO24、硫與氫氣反應(yīng)：SH2△H2S5、SO2與水反應(yīng)：SO2H2OH2SO36、鈣基固硫：SO2CaO==CaSO32CaSO3O2==2C

2、aSO4二、硫化氫與氫硫酸二、硫化氫與氫硫酸1、受熱分解H2SH2S2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體H2S2NaOH→Na2S2H2OH2SNa2S→2NaHS（連續(xù)反應(yīng)）H2S2NaOH→Na2S2H2OH2SNaOH→NaHSH2O（平行反應(yīng)）3、硫化氫通入氯水、溴水、碘水中都產(chǎn)生淺黃色沉淀。H2SX2→S2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、H2SCuSO4→CuS↓H2SO4(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫離子)H2S2AgNO3→Ag2

3、S↓2HNO3H2SPb（CH3COO）2→PbS↓2CH3COOH5、實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體FeS2HCl→FeCl2H2S↑FeSH2SO4→FeSO4H2S↑6、完全燃燒方程式為2H2S3O22H2O2SO2不完全燃燒方程式為2H2SO22H2O2S7、H2SH2SO4(濃)→SSO2↑2H2O（不能用濃硫酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫三、二氧化硫1、SO2H2OH2SO32、澄清石灰水中通入至過(guò)量SO2：SO2Ca(OH)2→CaS

4、O3↓H2O(鑒別SO2與CO2不能用澄清石灰水)SO2CaSO3H2O→Ca（HSO3）2（連續(xù)反應(yīng)）SO2（少量）Ca(OH)2→CaSO3↓H2OSO2（過(guò)量）Ca(OH)2→Ca（HSO3）2↓（平行反應(yīng)）→→點(diǎn)燃點(diǎn)燃→→點(diǎn)燃點(diǎn)燃32Fe6H2SO4(濃)3SO2↑Fe2（SO4）36H2OFeFe2（SO4）3→3FeSO4FeH2SO4→FeSO4H2↑5、往濃硫酸中逐漸加鋅至過(guò)量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn2H2SO4(濃)→

5、ZnSO42SO2↑2H2OZnH2SO4→ZnSO4H2↑6、濃硫酸不能干燥氨氣、H2S、HBr、HI2NH3H2SO4→（NH4）2SO4H2SH2SO4(濃)→SSO2↑2H2O2HBrH2SO4(濃)→Br2SO2↑2H2O2HIH2SO4(濃)→I2SO2↑2H2O7、實(shí)驗(yàn)室用硫酸制取的氣體制氫氣：ZnH2SO4→ZnSO4H2↑制硫化氫：FeSH2SO4→FeSO4H2S↑制氯化氫：2NaClH2SO4(濃)NaHSO4HC

6、l?（微熱）2NaClH2SO4(濃)Na2SO42HCl?（平行反應(yīng)）制二氧化硫：Na2SO3（固）H2SO4（濃）→Na2SO4SO2↑H2O制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑）CH3CH2OHH2OCH2=CH2↑8、硫酸的工業(yè)制備原理：4FeS211O22Fe2O38SO22SO2O22SO3SO3H2O→H2SO4尾氣吸收:SO2(少量)2NH3H2O→(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O→2NH4HSO3(連續(xù)反應(yīng)