物化思考題復(fù)習(xí)

1、3兩個(gè)容積相同的玻璃球內(nèi)充滿氮?dú)?，兩球中間用一根玻管相通，管中間兩個(gè)容積相同的玻璃球內(nèi)充滿氮?dú)?，兩球中間用一根玻管相通，管中間有一汞滴將兩有一汞滴將兩邊的氣體分開。當(dāng)左邊球的溫度為邊的氣體分開。當(dāng)左邊球的溫度為273K273K，右邊球的溫度為，右邊球的溫度為293K293K時(shí)，汞滴處在中間達(dá)成平時(shí)，汞滴處在中間達(dá)成平衡。試問(wèn)：衡。試問(wèn)：(1)(1)若將左邊球的溫度升高若將左邊球的溫度升高10K10K，中間汞滴向哪邊移動(dòng)？，中間汞滴向哪邊

2、移動(dòng)？(2)(2)若將兩個(gè)球的溫若將兩個(gè)球的溫度同時(shí)都升高度同時(shí)都升高10K10K，中間汞滴向哪邊移動(dòng)？，中間汞滴向哪邊移動(dòng)？答：（答：（1）左邊球的溫度升高，氣體體積膨脹，推動(dòng)汞滴向右邊移動(dòng)。）左邊球的溫度升高，氣體體積膨脹，推動(dòng)汞滴向右邊移動(dòng)。（2）兩個(gè)球的）兩個(gè)球的溫度同時(shí)都升高溫度同時(shí)都升高10K10K，汞滴仍向右邊移動(dòng)。因?yàn)樽筮吳虻钠?，汞滴仍向右邊移?dòng)。因?yàn)樽筮吳虻钠鹗紲囟鹊?，升高始溫度低，升?0K10K所占的比所占的比例比

3、右邊的大，例比右邊的大，283273283273大于大于303293303293，所以膨脹的體積（或保持體積不變時(shí)增加的壓力），所以膨脹的體積（或保持體積不變時(shí)增加的壓力）左邊的比右邊的大。左邊的比右邊的大。4在大氣壓力下，將沸騰的開水迅速倒入保溫瓶中，達(dá)保溫瓶容積的在大氣壓力下，將沸騰的開水迅速倒入保溫瓶中，達(dá)保溫瓶容積的0.70.7左右，迅速蓋上左右，迅速蓋上軟木塞，防止保溫瓶漏氣，并迅速放開手。請(qǐng)估計(jì)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？軟木塞，防止保

4、溫瓶漏氣，并迅速放開手。請(qǐng)估計(jì)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象？答：軟木塞會(huì)崩出。這是因?yàn)楸仄恐械氖Ｓ鄽怏w被熱水加熱后膨脹，當(dāng)與迅速蒸發(fā)答：軟木塞會(huì)崩出。這是因?yàn)楸仄恐械氖Ｓ鄽怏w被熱水加熱后膨脹，當(dāng)與迅速蒸發(fā)的水汽的壓力加在一起，大于外面壓力時(shí)，就會(huì)使軟木塞崩出。如果軟木塞蓋得太緊，甚的水汽的壓力加在一起，大于外面壓力時(shí)，就會(huì)使軟木塞崩出。如果軟木塞蓋得太緊，甚至?xí)贡仄勘?。防止的方法是，在灌開水時(shí)不要灌得太快，且要將保溫瓶灌滿。至?xí)贡仄勘?/p>

5、。防止的方法是，在灌開水時(shí)不要灌得太快，且要將保溫瓶灌滿。5當(dāng)某個(gè)純的物質(zhì)的氣、液兩相處于平衡時(shí)，不斷升高平衡溫度，這時(shí)處當(dāng)某個(gè)純的物質(zhì)的氣、液兩相處于平衡時(shí)，不斷升高平衡溫度，這時(shí)處于平衡狀態(tài)的于平衡狀態(tài)的氣液兩相的摩爾體積將如何變化？液兩相的摩爾體積將如何變化？答：升高平衡溫度，純物質(zhì)的飽和蒸汽壓也升高。但由于液體的可壓縮性較小，熱膨答：升高平衡溫度，純物質(zhì)的飽和蒸汽壓也升高。但由于液體的可壓縮性較小，熱膨脹仍占主要地位，所以液體的

6、摩爾體積會(huì)隨著溫度的升高而升高。而蒸汽易被壓縮，當(dāng)飽脹仍占主要地位，所以液體的摩爾體積會(huì)隨著溫度的升高而升高。而蒸汽易被壓縮，當(dāng)飽和蒸汽壓變大時(shí)，氣體的摩爾體積會(huì)變小。隨著平衡溫度的不斷升高，氣體與液體的摩爾和蒸汽壓變大時(shí)，氣體的摩爾體積會(huì)變小。隨著平衡溫度的不斷升高，氣體與液體的摩爾體積逐漸接近。當(dāng)氣體的摩爾體積與液體的摩爾體積相等時(shí)，這時(shí)的溫度就是臨界溫度。體積逐漸接近。當(dāng)氣體的摩爾體積與液體的摩爾體積相等時(shí)，這時(shí)的溫度就是臨界溫度

7、。6DaltonDalton分壓定律的適用條件是什么？分壓定律的適用條件是什么？AmagatAmagat分體積定律的使用前提是什么？分體積定律的使用前提是什么？答：這兩個(gè)定律原則上只適用于理想氣體。答：這兩個(gè)定律原則上只適用于理想氣體。DaltonDalton分壓定律要在混合氣體的溫度和體積不分壓定律要在混合氣體的溫度和體積不變的前提下，某個(gè)組分的分壓等于在該溫度和體積下單獨(dú)存在時(shí)的變的前提下，某個(gè)組分的分壓等于在該溫度和體積下單獨(dú)存在

8、時(shí)的壓力。壓力。AmagatAmagat分體積定分體積定律要在混合氣體的溫度和總壓不變的前提下，某個(gè)組分的分體積等于在該溫度和壓力下單律要在混合氣體的溫度和總壓不變的前提下，某個(gè)組分的分體積等于在該溫度和壓力下單獨(dú)存在時(shí)所占有的體積。獨(dú)存在時(shí)所占有的體積。1判斷下列說(shuō)法是否正確，并簡(jiǎn)述判斷的依據(jù)。判斷下列說(shuō)法是否正確，并簡(jiǎn)述判斷的依據(jù)。（1）狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函數(shù)固定后，狀態(tài)也就固定）狀態(tài)給定后，狀態(tài)函數(shù)就有定值；狀態(tài)函

9、數(shù)固定后，狀態(tài)也就固定了。了。（2）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。）狀態(tài)改變后，狀態(tài)函數(shù)一定都改變。（3）因?yàn)?，）因?yàn)?，，，所以，所以是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。是特定條件下的狀態(tài)函數(shù)。?=?=，（4）根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o(wú)中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)若要）根據(jù)熱力學(xué)第一定律，因?yàn)槟芰坎荒軣o(wú)中生有，所以一個(gè)系統(tǒng)若要對(duì)外做功，必須對(duì)外做功，必須從外界吸收熱量。從外界吸收熱量。計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)值不符，試解釋原因。計(jì)算結(jié)果與實(shí)驗(yàn)值不符，試解釋

10、原因。?()=?()∫?答：（答：（1）可逆熱機(jī)的效率雖高，但是可逆過(guò)程是一個(gè)無(wú)限緩慢的過(guò)程，每一）可逆熱機(jī)的效率雖高，但是可逆過(guò)程是一個(gè)無(wú)限緩慢的過(guò)程，每一步都接步都接近于平衡態(tài)。所以，用可逆熱機(jī)去牽引火車，在有限的時(shí)間內(nèi)是看不到火近于平衡態(tài)。所以，用可逆熱機(jī)去牽引火車，在有限的時(shí)間內(nèi)是看不到火車移動(dòng)的。所車移動(dòng)的。所以，可逆功是無(wú)用功，可逆熱機(jī)的效率僅是理論上所能達(dá)到的最高以，可逆功是無(wú)用功，可逆熱機(jī)的效率僅是理論上所能達(dá)到的最高效

11、率，使實(shí)際不可逆熱效率，使實(shí)際不可逆熱機(jī)的效率盡可能向這個(gè)目標(biāo)靠攏，實(shí)際使用的熱機(jī)都是不機(jī)的效率盡可能向這個(gè)目標(biāo)靠攏，實(shí)際使用的熱機(jī)都是不可逆的?？赡娴摹＃?）當(dāng)然在密閉的容器中進(jìn)行時(shí)，放的熱更多一些。因?yàn)樵诎l(fā)生反應(yīng)的物）當(dāng)然在密閉的容器中進(jìn)行時(shí)，放的熱更多一些。因?yàn)樵诎l(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量相質(zhì)的量相同時(shí)，其化學(xué)能是一個(gè)定值。在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，化學(xué)能全部變?yōu)闊嵬瑫r(shí)，其化學(xué)能是一個(gè)定值。在密閉容器中進(jìn)行時(shí)，化學(xué)能全部變?yōu)闊崮?，放出的熱能就?/p>

12、，放出的熱能就多。而在敞口容器中進(jìn)行時(shí)，一部分化學(xué)能用來(lái)克服大氣的壓多。而在敞口容器中進(jìn)行時(shí)，一部分化學(xué)能用來(lái)克服大氣的壓力做功，余下的一部分變?yōu)榱ψ龉?，余下的一部分變?yōu)闊崮芊懦觯懦龅臒崮芫蜕?。熱能放出，放出的熱能就少。?）筒中氣體的壓力會(huì)變大。因?yàn)閴嚎s空氣沖出容器時(shí)，筒內(nèi)的氣體對(duì)沖）筒中氣體的壓力會(huì)變大。因?yàn)閴嚎s空氣沖出容器時(shí)，筒內(nèi)的氣體對(duì)沖出的氣體出的氣體做功。由于沖出的速度很快，筒內(nèi)氣體來(lái)不及從環(huán)境吸熱，相當(dāng)于是個(gè)做功。由于沖

13、出的速度很快，筒內(nèi)氣體來(lái)不及從環(huán)境吸熱，相當(dāng)于是個(gè)絕熱過(guò)程，所以筒絕熱過(guò)程，所以筒內(nèi)氣體的溫度會(huì)下降。當(dāng)蓋上筒蓋又過(guò)了一會(huì)兒，筒內(nèi)氣體通內(nèi)氣體的溫度會(huì)下降。當(dāng)蓋上筒蓋又過(guò)了一會(huì)兒，筒內(nèi)氣體通過(guò)導(dǎo)熱壁，從環(huán)境吸收熱量過(guò)導(dǎo)熱壁，從環(huán)境吸收熱量使溫度上升，與環(huán)境達(dá)成平衡，這時(shí)筒內(nèi)的壓力會(huì)增使溫度上升，與環(huán)境達(dá)成平衡，這時(shí)筒內(nèi)的壓力會(huì)增加。加。（4）用）用KirchhoffKirchhoff公式計(jì)算的是反應(yīng)進(jìn)度等于公式計(jì)算的是反應(yīng)進(jìn)度等于1mo

14、lmol時(shí)的等壓熱效應(yīng)，即摩時(shí)的等壓熱效應(yīng)，即摩爾反應(yīng)焓變。爾反應(yīng)焓變。用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的是反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的等壓熱效應(yīng)，由于合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率比較低，只有用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的是反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的等壓熱效應(yīng)，由于合成氨反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率比較低，只有25%25%左右，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)定值會(huì)比理論計(jì)算的結(jié)果小。如果左右，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)定值會(huì)比理論計(jì)算的結(jié)果小。如果將反應(yīng)物過(guò)量，使生成產(chǎn)物的數(shù)將反應(yīng)物過(guò)量，使生成產(chǎn)物的數(shù)量與化學(xué)計(jì)量方程的相同，那實(shí)驗(yàn)值與計(jì)算值應(yīng)量與化學(xué)計(jì)

15、量方程的相同，那實(shí)驗(yàn)值與計(jì)算值應(yīng)該是等同的。該是等同的。2空調(diào)、冰箱不是可以把熱從低溫?zé)嵩次?、放給高溫?zé)嵩磫?，這是否與熱力學(xué)第二定律空調(diào)、冰箱不是可以把熱從低溫?zé)嵩次?、放給高溫?zé)嵩磫幔@是否與熱力學(xué)第二定律矛盾呢？矛盾呢？答：答：不矛盾。不矛盾。ClaususeClaususe說(shuō)的是：“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其他變說(shuō)的是：“不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其他變化”化”。而冷凍機(jī)系列，把熱從低溫物體傳到

16、了高溫物體，環(huán)境做了電功，卻得到了熱。而熱。而冷凍機(jī)系列，把熱從低溫物體傳到了高溫物體，環(huán)境做了電功，卻得到了熱。而熱變?yōu)楣κ莻€(gè)不可逆過(guò)程，所以環(huán)境發(fā)生了變化。變?yōu)楣κ莻€(gè)不可逆過(guò)程，所以環(huán)境發(fā)生了變化。5對(duì)處于絕熱鋼瓶中的氣體，進(jìn)行不可逆壓縮，這過(guò)程的熵變一定大于零，這說(shuō)法對(duì)嗎？對(duì)處于絕熱鋼瓶中的氣體，進(jìn)行不可逆壓縮，這過(guò)程的熵變一定大于零，這說(shuō)法對(duì)嗎？答：對(duì)。因?yàn)槭墙^熱系統(tǒng)，凡是進(jìn)行一個(gè)不可逆過(guò)程，熵值一定增大，這就是熵增加答：對(duì)。因

17、為是絕熱系統(tǒng)，凡是進(jìn)行一個(gè)不可逆過(guò)程，熵值一定增大，這就是熵增加原理。處于絕熱鋼瓶中的氣體，雖然被壓縮后體積會(huì)減小，但是它的溫度會(huì)升高，總的熵原理。處于絕熱鋼瓶中的氣體，雖然被壓縮后體積會(huì)減小，但是它的溫度會(huì)升高，總的熵值一定增大。值一定增大。9在下列過(guò)程中，在下列過(guò)程中，Q，W，Δ，ΔU，Δ，ΔH，Δ，ΔS，Δ，ΔG和Δ和ΔA的數(shù)值，哪些等于零？哪些函數(shù)的值相等？的數(shù)值，哪些等于零？哪些函數(shù)的值相等？(1)(1)理想氣體真空膨脹理想氣