第二節(jié) 離子反應

1、課題序號課題序號授課形式授課形式新授授課課時授課課時授課班級授課班級授課章節(jié)名稱授課章節(jié)名稱第二節(jié)離子反應使用教具使用教具電解質(zhì)溶液導電性實驗的儀器和裝置。試管、膠頭滴管、燒杯、量筒、鐵架臺、漏斗、玻璃棒、濾紙。0.1molL－1的HCl、NaOH、NaCl、NH3H2O、CH3COOH溶液。1molL－1的BaCl2溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、稀HNO3。教學目的教學目的1.使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.使

2、學生理解離子反應和離子方程式的含義。3.使學生理解離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。教學重點教學重點電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)、離子反應和離子反應方程式的書寫教學難點教學難點離子反應方程式的書寫方法。更新、補充、刪節(jié)更新、補充、刪節(jié)內(nèi)容內(nèi)容課外作業(yè)課外作業(yè)教學后記教學后記1.遵循由感性實踐的認知規(guī)律，在教學中注重實驗，通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析形成理論，運用理論知識去解決實際問題，

3、從而進一步理解概念。2.教學方法上采用多演示，多啟發(fā)，多對比，多討論，講練結(jié)合。3.教學中有意設計一些發(fā)散性和探討性的問題。如：如何用實驗證明溶液的Cｌ－和Cｕ2＋弱電解質(zhì)的電離方程式怎樣寫其目的是為了加強知識的綜合運用能力，培養(yǎng)敢于探索的學習精神。課堂教學安排課堂教學安排教學過教學過程主要教學內(nèi)容及步驟主要教學內(nèi)容及步驟［引入］［小結(jié)］［板書］［提問］［小結(jié)］［追問］［小結(jié)］［思考］［板書］［講解］［討第二節(jié)離子反應第一課時回顧化學反

4、應的分類知識。化學反應分類1.根據(jù)反應物、生成物類別及種類分2根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移3根據(jù)是否有離子參加其他分類化學反應從不同的角度可以有不同的分法，今天我們學習離子反應。第二節(jié)離子反應下列物質(zhì)中哪些能導電為什么能導電鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。①石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。②鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。在鹽酸、NaO

5、H溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的可通過什么方法證明溶液中存在離子①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。②可通過溶液導電性來檢驗。物質(zhì)在什么情況下可以電離呢一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)Cu、NaCl固體、NaO

6、H固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。應注意以下幾點：①電解質(zhì)應是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。②電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。③酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。④電解質(zhì)的導電是有條件要求的相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否