科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題[定遠(yuǎn)中學(xué)]

1、2012大題沖關(guān)系列定遠(yuǎn)中學(xué)專輯第1頁（頁（共6頁）頁）科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題一、單一變量控制法一、單一變量控制法——對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)所謂單一變量強(qiáng)調(diào)的是實(shí)驗(yàn)過程中只能依次確定一個(gè)變量為實(shí)驗(yàn)變量其他變量都為無關(guān)變量。只有這樣當(dāng)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同結(jié)果時(shí)才能確定造成這種不同結(jié)果的原因就是這個(gè)變量因此實(shí)驗(yàn)操作中要盡可能避免無關(guān)變量及額外變量的干擾。該類試題一般涉及多個(gè)自變量，實(shí)驗(yàn)時(shí)，往往先控制其他幾個(gè)因素不變，集中研究其中一個(gè)因素變化所產(chǎn)

2、生的影響，主要以考查如何控制實(shí)驗(yàn)變量和無關(guān)變量的方法?！臼纠?】（2009北京理綜）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝NO2NONO酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。可選藥品：濃硝酸、3moL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與反應(yīng)2NO（1）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘

3、放的藥品依次是（2）滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（5）該小組得出的結(jié)論一局的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）a.加熱

4、該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮?dú)猓^察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化2012大題沖關(guān)系列定遠(yuǎn)中學(xué)專輯第3頁（頁（共6頁）頁）molmin1(不要求寫出計(jì)算過程)。（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：。（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值332()()()()cHCOOHcCHOHKcH

5、COOCHcHO???為。【示例4】（2010年全國理綜卷新課程）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是；（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；

6、（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4H2SO4mL1molL??30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液mL00.52.55V620H2OmLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=，V6=，V9=；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E

7、中的金屬呈色；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因。二、多變量控制法二、多變量控制法——正交試驗(yàn)正交試驗(yàn)正交試驗(yàn)法就是利用排列整齊的表——正交表來對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整體設(shè)計(jì)、綜合比較、統(tǒng)計(jì)分析，實(shí)現(xiàn)通過少數(shù)的實(shí)驗(yàn)次數(shù)找到較好的生產(chǎn)條件，以達(dá)到最高生產(chǎn)工藝效果。正交實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)包括兩部分內(nèi)容：第一，是怎樣安排實(shí)驗(yàn)