2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鐵及其化合物河南省太康縣第一高

1、2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)鐵及其化合物河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)----喬純杰,1．（2011上海）高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌【解析】：高鐵酸鉀( K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是+6

2、價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)。【答案】：A,【初試真題】,2.（2011山東）Al、Fe、Cu是重要的金屬元素。下列說法正確的是三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B. 三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C. 制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液陰極依次析出Cu、Fe、Al,【解析】：鐵與氯氣直接反應(yīng)而被

3、腐蝕；銅放置在空氣中會(huì)和空氣中氧氣、二氧化碳和水緩慢的反應(yīng)生成堿式碳酸銅即銅綠，方程式為2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3，因此選項(xiàng)B不正確.,【答案】：C,3.（2011福建）下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是,【解析】：D項(xiàng)中是發(fā)生Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，不是置換反應(yīng)?！敬鸢浮浚篋,一、鐵的物理性質(zhì),1 色態(tài)：純凈的鐵是光亮的銀白色金屬；

4、2 密度：7.86g/cm3；3 熔、沸點(diǎn)：熔點(diǎn)1535℃，沸點(diǎn)2750℃； 有延展性和導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性；5 特性:鐵能被磁鐵吸引,有鐵磁性。,？,,,26 Fe 鐵,二、鐵在周期表上的位置和原子結(jié)構(gòu),1.位置,Fe — 2e- = Fe2+ Fe — 3e- = Fe3+ Fe2+ — e- = Fe3+,3.鐵的變價(jià),第四周期、第Ⅷ族。,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖,三、鐵的化學(xué)性質(zhì),四、鐵的重要化合物1

5、．氧化物,鐵紅,磁性氧化鐵,黑色粉末,紅棕色粉末,黑色晶體,＋2,＋3,＋2，＋3,Fe2＋,Fe3＋,Fe2＋、Fe3＋,2．氫氧化物,白色固體,紅褐色固體,Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O,Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O,Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓,Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓,白色沉淀,灰綠,紅褐,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,【思考】：硫酸亞鐵溶

6、液久置會(huì)怎樣？試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。,12FeSO4+3O2+ 6H2O=4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓,1．根據(jù)顯色反應(yīng),五、Fe2+與Fe3+的檢驗(yàn)方法,2．根據(jù)難溶氫氧化物的性質(zhì),3．根據(jù)Fe3＋的氧化性,4．根據(jù)Fe2＋的還原性,[方法一]　用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入______．(2)除去蒸餾水中溶解

7、的O2常采用__________的方法．(3)用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是__________．,【實(shí)驗(yàn)探究】氫氧化亞鐵的制備,[方法二]　如圖，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備．(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____．(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是______________________．(3)為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入

8、試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是______________.(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，理由是______．,[方法三]　利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀．如圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵．(1)a電極的材料應(yīng)為____________，電極反應(yīng)式為_________________．(2)電解液c可以是_______(填編號(hào))．A．純水　　　　　　　　B．Na

9、Cl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液(3)d為苯，其作用是________________，在加入苯之前對(duì)電解液c應(yīng)作何簡(jiǎn)單處理？____________________.,(4)為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填編號(hào))．A．改用稀H2SO4作電解液B．適當(dāng)增大電源的電壓C．適當(dāng)減小兩極間的距離D．適當(dāng)降低電解液的溫度(5)若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色

10、Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為________________________．,[答案]　方法一：(1)稀H2SO4、鐵屑　(2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2而被氧化.方法二：(1)稀H2SO4和鐵屑.　(2)NaOH溶液.,(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的H2的純度，當(dāng)排出的H2已經(jīng)純凈時(shí)再夾緊止水夾　(4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界O2不易進(jìn)入.

11、方法三：(1)Fe　Fe－2e－ === Fe2＋　(2)BC　(3)隔絕空氣，防止生成的Fe(OH)2被氧化　加熱煮沸，排出溶解的O2.(4)BC　(5)白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色.,1、鐵三角,六、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,【課堂練習(xí)】,1（2008寧夏）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅

12、和氧化銅。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 ① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。,（2）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）鐵紅的化學(xué)式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化

13、銅 ?！窘馕觥浚?本實(shí)驗(yàn)的目的是用廢鐵屑、常用的酸和堿，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。而廢水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+，因此首先加入廢鐵屑將Cu和Au都置換出來。Cu和Au的分離可以利用Cu與稀硝酸能反應(yīng)而Au不能，將其分離，Cu2+和Fe2+分別加入堿使其轉(zhuǎn)化為沉淀，灼燒分別生成它們的氧化物。,【答案】： ( 1 ) ① 鐵屑 ② 稀硫酸 ③ 稀硝酸

14、 ④ 氫氧化鈉 ⑤ 氫氧化鈉 （ 2 ）Fe+2H+ = Fe2++H2↑，2Fe3++Fe = 3Fe2+， Cu2++Fe = Cu+Fe2+，2Au3++3Fe = 2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3（?。? 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （ 3 ）Fe2O3;用作紅色涂料;用作制造銅鹽的原料,勤學(xué)多思觸類旁通！,設(shè)計(jì)說明,為高三學(xué)生第一輪復(fù)習(xí)提供學(xué)習(xí)思路和方法，緊密聯(lián)系高考