高考第一輪復習——氮及其化合物

1、第1頁版權所有版權所有不得復制不得復制年級高三學科化學版本人教新課標版課程標題課程標題高考第一輪復習——氮及其化合物編稿老師編稿老師劉學超一校一校張琦鋒二校二校黃楠審核審核張美玲一、考綱要求一、考綱要求1.了解氮元素單質及其重要化合物的主要性質和應用2.了解氮元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響二、考題規(guī)律：二、考題規(guī)律：本專題內容，涉及化合物數(shù)量眾多，且與其他知識聯(lián)系密切，近幾年在高考命題中常以氮、磷及其化合物知識為載體，與化學基本

2、概念、基本理論、化學實驗與化學計算有機結合，綜合考查學生分析問題、解決問題的能力。主要考查的知識點有：①N2、NH3的分子結構與性質，②NO、NO2的混合氣體溶于水的有關計算，③HNO3的酸性、不穩(wěn)定性、強氧化性及工業(yè)制法，④NH4＋的檢驗，銨鹽的性質，NH3的實驗室和工業(yè)制法，NH3溶于水的有關計算。⑤結合生活實際考查環(huán)境保護的相關知識。三、考向預測：三、考向預測：對本專題內容的考查形式多種多樣，且與其他板塊的知識聯(lián)合考查，但仍以元素

3、推斷題和實驗題為主，預計明年高考中對元素化合物知識的考查仍是重點。以氮及其化合物為知識背景，考查化學基本概念、基本理論、實驗操作及化學計算，將是近年高考的一大特色，注重硝酸工業(yè)與環(huán)境保護問題，培養(yǎng)學生愛護環(huán)境、保護環(huán)境的意識，也是近年高考命題的重要方向。一、一、氮及其化合物氮及其化合物轉化關系：轉化關系：二、二、氨氣及銨鹽氨氣及銨鹽1.氨氣的制備第3頁版權所有版權所有不得復制不得復制（2）干燥的銨鹽固體能與堿固體混合加熱反應生成氨氣，利

4、用這個性質可以制備氨氣。3.NH的檢驗＋4銨鹽（NH4＋）濃溶液或晶體無色氣體?NH3?試紙變藍三、硝酸的化學性質三、硝酸的化學性質1.HNO3特性（1）濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。（2）硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應（除Au、Pt外），但不生成氫氣；與變價金屬反應時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。（3）與具有還原性的弱酸鹽（如Na2SO3等）、堿性氧化物、堿，以及其他還原劑反應時，優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應。（4）與其他非氧化性酸不同，硝酸

5、還能夠與一些具有還原性的酸（如H2S、HBr、HI、H2SO3等）、酸性氧化物（如SO2等）發(fā)生氧化還原反應。2.氧化性強弱比較及還原產物的判斷（1）氧化性強弱的比較HNO3的氧化性強弱是由氮原子得電子的難易程度決定的，與得電子的多少無關，一般說來，硝酸的濃度越大，氧化性越強，濃度越小，氧化性越弱。（2）還原產物的判斷HNO3的氧化性越強，還原產物價態(tài)越高，反之，價態(tài)越低，如濃硝酸的還原產物一般為NO2，稀硝酸的還原產物一般為NO，濃度

6、很小的硝酸還原產物也可能是N2或NH4NO3。3.金屬單質與硝酸反應的有關計算（1）金屬與HNO3反應的一般通式金屬＋濃硝酸→金屬硝酸鹽＋NO2↑＋H2O金屬＋稀硝酸→金屬硝酸鹽＋NO↑＋H2O最常用到的反應是Cu與HNO3的反應，在反應過程中，HNO3的作用如下圖所示（2）計算方法①原子守恒法HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO3－的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反