2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解池

1、2012屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)電解池,河南省太康縣第一高級(jí)中學(xué)----喬純杰,【初試真題】,1.（2010福建）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 ＝2PbSO4+2H2O,研讀下圖，下列判斷不正確的是（ ）,A.K閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-→PbO2+4H++SO42-B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 molC.K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電

2、極遷移D.K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電池為正極【答案】C,2. (2011山東)以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說(shuō)法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池，電鍍過(guò)程是該原電池的充電過(guò)程B.因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時(shí)通過(guò)的電量與鋅的析出量無(wú)確定關(guān)系C. 電鍍時(shí)保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應(yīng)速率D.鍍鋅層破損后對(duì)鐵制品失去保護(hù)作用【答案】C,一、電解原理1．電解定義

3、在直流電作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生 和 的過(guò)程．,還原反應(yīng),2．能量轉(zhuǎn)化形式 能轉(zhuǎn)化為 能．,氧化反應(yīng),電,化學(xué),3．電解池(1)構(gòu)成條件①有與 相連的兩個(gè)電極．②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))．③形成

4、 ．,電源,閉合回路,(2)電極名稱(chēng)及電極反應(yīng),(3)電子和離子移動(dòng)方向①電子：從電源 極流向電解池的 極；從電解池的 極流向電源的 極．②離子：陽(yáng)離子移向電解池的 極；陰離子移向電解池的 極．,負(fù),陰,陽(yáng),正,陰,陽(yáng),(4)電解時(shí)電極產(chǎn)物的判斷,【陽(yáng)極】：溶液中的陽(yáng)離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià)化合物．(陰極本身不參與電極反

5、應(yīng))(陰離子放電順序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根)【陰極】：溶液中的陽(yáng)離子得電子，生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià)化合物．(陰極本身不參與電極反應(yīng))(陽(yáng)離子放電順序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋),(5)電極反應(yīng)式①首先判斷陰、陽(yáng)極，分析電極材料，判斷是電極材料放電還是溶液中的離子放電．陽(yáng)極為金屬活性電極時(shí)，電極材料放電．②再分析溶液中的離子種類(lèi)，根據(jù)離

6、子放電順序，分析電極反應(yīng)，并判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．(6)電解總反應(yīng)式在確保兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩電極反應(yīng)式合并即得總反應(yīng)式．,二、電解類(lèi)型,1．惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類(lèi)型,三、電解原理的應(yīng)用1．電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣陰極： ，陽(yáng)極： ，

7、電解反應(yīng)總方程式： .,2H＋＋2e－―→H2↑,2Cl－―→Cl2↑＋2e－,2．銅的電解精煉與電鍍銅,精銅,粗銅,鍍件,純銅,

8、Cu―→Cu2＋＋2e－,Cu2＋＋2e－―→Cu,可溶性銅鹽溶液,基本不變,【思考】銅的電解精煉過(guò)程中，為什么Cu2＋濃度會(huì)略有減??？,【答案】：因?yàn)榇帚~中含有Zn、Fe、Ni等比Cu活潑的金屬，它們失去電子后，以離子形式存在于溶液中，而陰極上同時(shí)會(huì)析出Cu，故溶液中的Cu2＋濃度會(huì)略有減?。?3.冶金 如：熔融狀態(tài)下制Na、Mg、Al,四、有關(guān)電解的計(jì)算 有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物的物質(zhì)的量、氣

9、體的體積、元素化合價(jià)及pH等．解答電解計(jì)算題的方法和依據(jù)為：(1)守恒法：原子守恒、電荷守恒等；(2)總反應(yīng)式法；(3)關(guān)系式法，如：物質(zhì)(或微粒)：2H2～O2～2Cl2～2Cu～4Ag～4H＋～4OH－～4e－,[例2]　在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16 g，試回答：,(1)電源電極X名稱(chēng)為_(kāi)___．(2)pH變化：A___，B___，C___.(填“增大”“減小”或“不變”)(3)通

10、電5 min時(shí)，B中共收集224 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200 mL.則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)．(4)若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)___(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)．,【答案】：　(1)負(fù)極　(2)增大　減小　不變　(3)0.025 mol·L－1　(4)13,[例3]　下圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5,(1)N2

11、O5在電解池的陽(yáng)極區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________．(2)陰極區(qū)產(chǎn)生的無(wú)色氣體被氧化為紅棕色后可以轉(zhuǎn)化為N2O4，當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e－時(shí)整個(gè)電解槽中參加反應(yīng)的硝酸___mol.,[解析]　N2O4→N2O5氮元素化合價(jià)升高，氮原子失電子；電解時(shí)的陽(yáng)極失電子，故在陽(yáng)極產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為：N2O4＋2HNO3―→2N2O5＋2H＋＋2e－.(2)根據(jù)題中信息可知，陰極區(qū)硝酸被還原為NO，則電極反應(yīng)為：HNO3＋3e－

12、＋3H＋ === NO＋2H2O.結(jié)合陰、陽(yáng)極電極反應(yīng)式可知，當(dāng)電路中通過(guò)6 mol e－時(shí)，在陽(yáng)極上參加反應(yīng)的硝酸為6 mol，在陰極上參加反應(yīng)的硝酸為2 mol，共8 mol.,【答案】：(1)陽(yáng)極　N2O4＋2HNO3―→2N2O5＋2H＋＋2e－　(2)8,擊穿前進(jìn)的屏障！,設(shè)計(jì)說(shuō)明,為2012屆高三學(xué)生第一輪復(fù)習(xí)提供學(xué)習(xí)思路和方法，緊密聯(lián)系高考，講練結(jié)合，總結(jié)規(guī)律，提升能力。 本課件把理論與實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容相