第三節(jié) 化學能轉化為電能——電池

1、化學能轉化為電能化學能轉化為電能——電池電池【課標三維定向課標三維定向】１.知識與技能⑴理解原電池的原理及其構成條件，掌握原電池的應用。⑵了解常見的化學電源。⑶理解并掌握金屬的腐蝕和防護。２.過程與方法⑴通過動手實驗，觀察探索原電池的形成及原理，培養(yǎng)實驗技能以及分析思維能力。⑵通過不斷總結、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點，培養(yǎng)學生的創(chuàng)造能力。３.情感態(tài)度與價值觀通過學習電池的有關知識，感受化學給人類帶來得進步和文明；了解廢舊電池的回收知識，增強環(huán)

2、保意識。【學習策略指導學習策略指導】學習重點學習重點：原電池的原理及其應用。學習難點學習難點：金屬的腐蝕與防護。第一課時第一課時原電池的工作原理原電池的工作原理一、原電池的反應原理一、原電池的反應原理【自主學習自主學習】1探究原電池的反應原理把銅片和鋅片分別插入硫酸銅溶液中，在鋅片上有析出，同時有放出，銅片上現(xiàn)象；用導線將銅片和鋅片連接后，逐漸，質量逐漸增加；在銅片和鋅片之間加上電流計（如下圖所示），電流計的指針發(fā)生，說明有產(chǎn)生，即發(fā)生

3、了能轉化為能的過程。由電流的方向可知，電子由通過導線流向，由此判斷是負極、是正極。鋅片上有流出發(fā)生了反應，即：；鋅原子電子通過導線流向先將總反應變換成反應（負極）和反應（正極）。如：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，正極：；負極：。其中，F(xiàn)e電極為負極時，被氧化為離子。⑵正極反應與負極反應的得失電子數(shù)要。⑶正極反應與負極反應直接相加可得原電池的。⑷電極產(chǎn)物是否與電解質溶液中的有關成分作用，若有作用則要一塊寫出。⑸每個反應之前

4、均須標明電極的屬性。[要點強化指導要點強化指導]1原電池是將化學能原轉化為的熱能而改轉化為電能，并不是放熱反應就能設計成原電池，而是能自發(fā)的氧化還原反應理論上可設計成原電池。2電極材料有時并不一定是金屬（如石墨碳棒），有時還可以是相同的金屬（如金屬鉑），但電極反應一定是氧化還原反應。如：氫氧燃料電池。3負極與電解質溶液的溶質不一定要求發(fā)生反應，但負極上一定有物質失去電子變成陽離子或消耗陰離子。【問題分析示例問題分析示例】例題1：如下圖裝