北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)豐臺學(xué)校2014-2015學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題

1、高二學(xué)年十月月考高二學(xué)年十月月考化學(xué)試題化學(xué)試題一、選擇題：（本題包括一、選擇題：（本題包括10小題，每小題小題，每小題4分，共分，共80分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。）1在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是Aυ（A）＝0.5mol（Lｓ）Bυ（B）＝0.3mol（Lｓ）Cυ（C）＝0.8mol（Lｓ）Dυ（D）＝1mol（Lｓ）2下列說法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，

2、從而使有效碰撞次數(shù)增多B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率D判斷過程的熱效應(yīng)4在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g)D

3、(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol（Lｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化6在一定溫度不同壓

4、強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是7對于mA（s）＋nB（g）pC（g）的可逆反應(yīng)，在一定溫度下C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是Amn＜pBnpCx點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆Dy點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆8對可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ正

5、（NO）B若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）9已知反應(yīng)A2（g）2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的D容器里A、B、C、D的濃度比一定是4:5:4:618在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)

6、到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉(zhuǎn)化率增大B平衡向正反應(yīng)方向移動CD的體積分?jǐn)?shù)變大Da＜c＋d19把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）xD（g）△H＞0，5min達(dá)平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol（Lmin）1。下列說法中正確的是（）A降低平衡體系的溫度，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動B恒溫下達(dá)到平衡的

7、標(biāo)志是C和D的生成速率相等CA的平均反應(yīng)速率為0.15mol（Lmin）1DB的轉(zhuǎn)化率為25%20某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是A.剛充入時反應(yīng)速率υ正減小，υ逆增大B.平衡不發(fā)生移動C.平衡向逆反應(yīng)方向移動D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大二

8、、填空題：（共二、填空題：（共20分）分）21用50mL0.50molL鹽酸與50mL0.55molLNaOH溶液在如右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)。（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得

9、的中和熱的數(shù)值會（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21（1）在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6molL下降為2molL，那么用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時SO2濃度為4molL，O2濃度為2molL，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol(Lmin)，那么2min時SO2的濃度為，達(dá)平衡時與反應(yīng)前壓強(qiáng)之比為。（2）右圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2O22