第三節(jié)-化學平衡移動(1)導學案

1、化學平衡移動導學案第1頁共4頁V正V逆V逆V正V′正V′逆第三節(jié)第三節(jié)化學平衡化學平衡——平衡移動（第一課時）平衡移動（第一課時）學習目標：學習目標：1、理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學平衡影響的圖像。2、認識化學平衡圖像，并利用圖像規(guī)律解決化學平衡的問題重點、難點：重點、難點：利用圖像規(guī)律解決化學平衡的問題【復習回顧復習回顧】1、可逆反應：在同一條件下，既能向進行，同時又能向向進行的反應，叫做可逆反應。2、化學平衡狀態(tài)的定義：在一定

2、條件下的可逆反應里，和相等，反應混合物中各組分的保持不變的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡。3、平衡狀態(tài)的特征（用五個字概括）：4、影響化學反應速率的外界因素主要有：【學習過程學習過程】自主學習自主學習——思考交流思考交流(1)化學平衡移動的根本原因是，化學平衡移動的標志是。(2)化學平衡的移動方向的速率判斷：①若外界條件變化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移動；②若外界條件變化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移動；③若外界條件變化引起

3、v(正)＝v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡。1、影響化學平衡狀態(tài)的因素有哪些？考點一考點一濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響觀察[實驗2—5]方程式：Cr2O72－H2O2CrO42－2H（橙色）（黃色）[實驗2—6]方程式：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl（淺黃色）（無色）（血紅色）（無色）填寫課本上表格，并判斷上述化學平衡發(fā)生了怎樣的變化？1、規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡

4、向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度，都可以使平衡向移動。2、用vt圖表示化學平衡的移動：vv例：0t0t①舊的化學平衡②增大反應物的濃度后新的化學平衡的移動化學平衡移動導學案第3頁共4頁〔跟蹤訓練〕1、設(shè)C＋CO22CO－Q1（吸熱反應）反應速率為?1，N2＋3H22NH3＋Q2（放熱反應）反應速率為?2，對于上述反應，當溫度升高時，?1和?2的變化情況為A.同時增大B.同時減小C.增大，減小D.減小，增大2、對于反應：2X＋Y2Z

5、(正反應為放熱反應)，若升高溫度則能使A反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少B反應速率增大，Z的產(chǎn)量增大C反應速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大1、探究壓強影響化學平衡的圖像探究壓強影響化學平衡的圖像以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例，畫出vt圖：探究問題：如反應前后氣體體積沒有變化的反應（即mn=pq），改變壓強不會使平衡移動那么它的圖像又應該如何？2、探究催化劑影響化學平衡的圖像探究催化劑影響化學平衡的圖像使用催

6、化劑不影響化學平衡的移動，只是同等程度的改變正逆反應速率。試畫出它的vt圖：3對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（）A加入一種反應物B升高溫度C對平衡體系增加壓強D使用催化劑五、探究化學平衡圖像的解題方法探究化學平衡圖像的解題方法1.看圖像：一看軸（即橫坐標和縱坐標的意義），二看點（即），三看線（即線的走向和變化趨勢），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量